1 . 用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO，Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC ₂O₄·2H ₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)，操作①的名称_______，需用到的玻璃仪器有_______。
(2)H₂O₂是一种绿色氧化剂，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_______。加入CoO的目的是_______。
(3)[已知：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mol·L，则认为该离子已经完全沉淀；Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃的Ksp分别为1.0×10^-15、1.0×10^-38、1.0×10^-32]。若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺全部沉淀，则应将浸出液的pH控制在_______之间。
(4)加入有机溶剂的目的是_______。实验室可以用酸性KMnO₄标准液滴定溶液中的C₂O浓度，KMnO₄标准液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)水层中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，判断Co²⁺沉淀完全的操作是_______。

2 . 三氧化二铋(Bi₂O₃)是黄色不溶于水的固体，俗称铋黄，可用于制作黄色颜料、耐火纸等。利用含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe₂O₃)制备Bi₂O₃流程如下：

(1)“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外，还含有___________；料液中含有多种成分，向料液中加入过量锌粉并充分搅拌，过滤后，滤液经过___________冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO₄·7H₂O。
(2)“溶铜”时，试剂X可以是多种物质，分别使用O₂、H₂O₂、MnO₂三种氧化剂，氧化等物质的量同一种还原剂时，且得到相同氧化产物，消耗这三种氧化剂物质的量之比为___________(MnO₂转化为Mn²⁺)；写出X为O₂时，“溶铜”CuS反应的离子方程式：___________。
(3)其他条件相同时，溶液中c(Cl^-)越大，铋的溶出率越大，仅从原料成本角度考虑，试剂Y是___________。
(4)写出“制备”步骤生成铋黄的离子方程式：___________。

3 . 一种从含铅废渣（主要成分为PbSO₄，还含有少量CuO、FeO等）中制取电解铅的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“滤液1”中溶质的主要成分有_________。
(2)“转化”时发生PbSO₄+=PbCO₃+，为提高PbSO₄的转化率可采取的适宜措施是________（写出两点）；“滤液2”中主要溶质是______（填化学式）。
(3)“溶解”时发生反应的化学方程式为_________。
(4)“还原”时，控制溶液pH约为5~6。pH不宜过低，其原因是__________；还原过程中需不断搅拌，不断搅拌的主要目的是_____________。
(5)海绵铅（主要成分为铅，还含有少量Fe、Cu、Sn等杂质）用PbSiF₆和H₂SiF₆的混合溶液作电解质进行电解，阳极泥的主要成分为________；阴极的电极反应式为______。

4 . 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)常用于配制金属缓蚀剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

回答下列问题：
(1)Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是________；
(2)“焙烧”反应为2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂，该反应氧化产物是_______(填化学式)，写出一条提高焙烧效率的措施_______________。
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为______________。
(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去CO。若滤液中(MoO)=0.40mol/L，c(CO)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，残余CO的最低浓度是___mol/L[已知：Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8；
(5)将粗品进一步提纯的操作名称是__________。
(6)钼酸钠也可用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_________。
(7)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。

要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为___mol/L。

5 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。
a.适当提高浸出温度                 
b.使用电动搅拌器
c.适当提高氢氧化钠的浓度       
d.增大废料的颗粒
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用 NaClO₃的原因是______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是________。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为_________。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液体Li浓度/(g·L-1)	浸出渣中Li含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是________。
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。“一系列操作”具体包括______、洗涤、干燥。
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得 LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为_________。

6 . 用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工艺流程如下：

（一定条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂)
已知：生成氢氧化物沉淀的PH

（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是____________。
（2）检验滤液中还存在Fe²⁺的方法是______________。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO₄至紫红色消失，过滤。
①步骤I 的目的是：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。
②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式______。
③步骤Ⅲ中加入MnSO₄的目的是__________（用离子反应方程式表示）
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。

7 . 铬铁矿的成分主要为 FeCr₂O₄，另含有少量 Al₂O₃和 SiO₂。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

   已知:铬铁矿FeCr₂O₄ 中Cr元素在化合价为+3，“ 混熔盐 ” 中含有 Na₂CrO₄和 NaFeO₂等成分，其中 NaFeO₂ 极易水解。试回答下列问题：
(1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ；
(2) 向滤液①中加 H₂SO₄ “调“ pH ”的目的：一是使 CrO 转化为 Cr₂O，离子方程式为 __________________ ；二是______________ 。
(3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。
(4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，

对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。                                                                              
A. 蒸发结晶   B. 蒸发浓缩，趁热过滤   C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
(5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。
(6) 已知 25 ℃时，Cr(OH) ₃ 的溶度积常数 K_sp [Cr(OH) ₃ ]= 1.0 × 10 ^-32。则使 Cr ³⁺恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr ³⁺ )=1.0 × 10 ^-5 mol/L 时，应调节pH 的最小值a为________。

8 . 一种利用钛铁矿制备Li₄Ti₅O₁₂的工艺流程如图：

已知：钛铁矿的主要成分是FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，还含有少量的MgO和SiO₂等杂质。
回答下列问题：
(1)酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是___(写出一条即可)。
(2)酸浸后的滤液①中钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，则其水解生成TiO₂·xH₂O的离子方程式为___，加热水的目的是___。
(3)TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50℃左右的原因是___。
(4)若将滤液②加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使Mg^2＋沉淀完全[溶液中c(Mg^2＋)降至1.0×10^-5mol·L^-1]，此时溶液中=___。已知：此温度下，FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的溶度积常数分别为1.5×10^-21、1.0×10^-23。
(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为___。
(6)某可充电的锂离子电池以Li₄Ti₅O₁₂为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li^＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为Li_xC＋Li₄Ti₅O₁₂=Li_(x-5)C＋Li₉Ti₅O₁₂，则充电时阴极电极反应式为___。

9 . 实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}，其流程如下：
V₂O₅VOCl₂溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
(1)“还原”过程中的还原剂是____________(填化学式)。
(2)已知VO²⁺能被O₂氧化，“转化”可在如图装置中进行。

①仪器M的名称是___________，实验开始前的操作是_________。
②装置B的作用是__________________。
③加完VOCl₂溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为_______(填字母)。
a.锥形瓶口塞上橡胶塞
b.取下P
c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过夜
④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用无水乙醇洗涤的目的是_______________。
⑤称量产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用c mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为V mL。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为_________(以VO²⁺的量进行计算，列出计算式)。

10 . 一种类似钻石的装饰品——锆石(ZrSiO₄)，其做为装饰品，价格低廉，外观璀璨。天然锆石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质，称为锆英石。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如下：

Ⅰ. Zr在化合物中通常显价，氯化过程中除C、O元素外，其它元素均转化为其高价氯化物；
Ⅱ.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl₄易溶于水，400℃升华
Ⅲ.Fe(SCN)₃难溶于MIBK，Zr (SCN) ₄在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
请回答下列问题
(1)滤渣1的主要成分是：______________
(2)①“氯化”过程中，锆石(ZrSiO₄)发生反应的化学方程式为______________
②ZrCl₄产率随温度、压强的变化如图所示，回答问题

“氯化”过程选择的最佳条件为_______；“氯化”环节产率随温度升高先增大后减小的原因为______
(3)“滤液1”中含有的阴离子，除OH^-外还有____________________
(4)①常用的铜抑制剂为NaCN (氰化钠)，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀(如Cu(CN)₂，K_sp=4×10^-10)，已知盐酸溶解后的溶液中Cu²⁺的浓度为1mol/L，若需要溶液中Cu²⁺浓度等于1.0×10^-6 mol/L，则预处理1L该溶液需要1mol/LNaCN溶液的体积为_____________(假设溶液混合后体积可以相加，计算结果保留两位小数)
②由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_____________