1 . 某研究小组以硫化铜精矿(含、元素的杂质)为主要原料制备粉，其流程如下：

已知：①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气的反应为。
②金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。

金属氢氧化物
开始沉淀的	1.9	4.2	6.2
沉淀完全的	3.2	6.7	8.2

回答下列问题：
(1)步骤I中通入采用高压的原因是___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．步骤I中过滤得到的滤渣中含有S

B．步骤Ⅱ中用调节约至4，使、沉淀完全

C．步骤Ⅲ中增大溶液的酸度不利于生成

D．为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌

(3)步骤I、Ⅲ需要使用高压反应釜装置(如图)。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的，然后通过控制气阀或，维持反应釜中的压强为。请给出反应过程中的操作排序：___________。
____________________。

a．开启气阀                      b．开启气阀，通入高压               c．关闭气阀
d．开启气阀       e．开启气阀，通入高压       f．关闭气阀
g．开启搅拌器                       h．拆下罐体
(4)步骤Ⅲ中高压可以从滤液中置换出金属，而无法置换出金属。请结合方程式说明其原因：___________。
(5)现取样品，加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。生成的温度范围为___________，时发生反应的化学方程式为___________。

2 . 催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO₂、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：

已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-16，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s²，它有___________个未成对电子，它的最高正化合价为___________。
(2)物质X为___________，若利用pH传感器监测反应2，当pH=___________时，Fe³⁺已沉淀完全(c(Fe³⁺)≤1×10^-5时视为沉淀完全)。
(3)反应3的化学反应方程式为___________，其中H₂O₂的作用与反应1中的H₂O₂作用___________(填“相同”或“不相同”)。H₂O₂中O的杂化方式为___________杂化。
(4)从溶液中获得NH₄Al(SO₄)₂·H₂O晶体的“一系列操作”包括___________、过滤、洗涤、常温晾干。
(5)氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为___________。

3 . 实现废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、，还含有、和少量含S有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：
(1)，纯碱不与、反应。
(2)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀时的	6.9	3.4	1.5
沉淀完全时的	8.9	4.7	2.8

回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为___________。
(2)“氧化”的目的为___________和将金属单质氧化至相应的价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为___________。
(4)“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为___________(填化学式)。
(5)“调除铁和铝，溶液的范围应调节为___________。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于			高于
晶体形态			多种结晶水合物

“一系列操作”依次是___________、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中氧化，可沉淀出用作电池正极材料的，该反应的离子方程式为___________。
(8)某笼形络合物结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子(如)， 其基本结构如图H原子未画出)。

回答下列问题：
①___________。
②晶胞的密度为___________(用代数式表示)。

4 . 工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和）制备。工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)加入在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为______（填化学式）。
(2)由溶液获取的操作是______、______、过滤、洗涤。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成和若沉淀前溶液中，当沉淀完全后滤液中时，除钙率为______（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：、）
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。工业上用磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为______左右。
②反萃取的试剂为______。
(5)氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：______。
(6)中阴离子的空间构型为______。

6 . 金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是___________。
(2)①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是___________。
②“焙烧”过程中转化为，反应方程式___________。
(3)“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为___________；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下)
(4)下图是的X射线衍射图谱，则属于___________。(填“晶体”或“非晶体”)

(5)工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因___________。

表1
物质	熔点(℃)	沸点(℃)
	3180	5900
C	3652	4827
	1535	2750

(6)三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为。铼原子填在氧原子围成的___________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为___________cm。(列出计算式)