1 . 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，不仅应用于5G技术中，也让高功率、更快速充电由渴望变为现实。
【方法一】工业上利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度mol/L时，可认为已除尽。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“滤渣1”主要成分为_______。
(3)“二次酸化”中Na[Ga(OH₄)]与过量发生反应的离子方程式为_______。
(4)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式_______。
(5)常温下，反应的平衡常数K的值为_______。
【方法二】溶胶凝胶法
(6)步骤一：溶胶—凝胶过程包括水解和缩聚两个过程
①水解过程
②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶
失水缩聚：
失醇缩聚：_______(在下划线将失醇缩聚方程补充完整)
(7)步骤二：高温氨化(原理：)
已知：GaN在空气中加热到800℃时开始氧化，生成氧化镓。
该实验操作为：将无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至850~950℃充分反应20min，再_______(补充实验操作)，得到纯净的GaN粉末。

2 . 锂和铍是重要的稀有金属元素，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含 BeO、Li₂O、SiO₂及Fe、Al元素)中主要提取锂、铍、铝的工艺如下：

已知：
① C₆H₅COOH 熔点为 122℃   微溶于水；
② Li⁺可与 FeCl结合成LiFeCl₄的形式被TBP萃取；
③ HCl (浓) + FeCl₃HFeCl₄ (易溶于有机溶剂)。
回答下列问题：
(1) “浸渣 ”的主要成分是_______。
(2) “氧化 ”步骤中控制反应的温度为 20℃ ， 其原因是_______。
(3) “沉铁 ”步骤中加入 Na₂SO₄ 发生反应的离子方程式为_______。
(4)若直接调节pH 进行沉铁、沉铝，会造成 Li⁺ 、Be²⁺ 损失的原因是_______。
(5) “萃取 ”步骤以TBP为萃取剂、FeCl₃为协萃剂，还需加入NH₄Cl的作用是_______。
(6) “反萃取 ”步骤中，最好选择_______作为反萃取剂。
(7) “操作 X ”的步骤：先 _______，再固液分离。

3 . 氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。

回答下列问题：
(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是_______(填序号)。
A．MnO₂　　　　B．KMnO₄　　　　　C．K₂Cr₂O₇
(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl₃和苯)，加热维持反应温度为40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是_______。
(3)仪器b的名称是_______，仪器c中冷凝水从_______进(填“上口”或“下口”)，仪器c出口的气体成分是HCl、Cl₂、水蒸气和_______。
(4)制取氯苯的化学方程式为_______。
(5)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
①碱洗之前要进行水洗，其目的是_______。
②10% NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的离子反应方程式为_______。
(6)工业生产中苯的流失情况如表所示：

项目	二氯苯	氯化尾气	蒸气	成品	不确定苯耗	合计
苯流失量/(kg·t-1)	11.7	5.4	20.8	2.0	49.3	89.2

则10 t苯可制得成品氯苯_______t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)

5 . 市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性、含溶液中同时加入锌粉和，得到金属和的混合物，该混合物可表示为，形成的离子方程式为___________。
(4)“浸渣”中含有，经一系列处理得(可溶于水，电离成和)，用肼还原得到单质银，的氧化产物为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)浸出液中含有，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。对不同金属沉出率的影响如图所示，则“沉铁”时最合理的pH约为___________。在时，、、在溶液中以离子形式存在。但是有铁离子存在时pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是___________。

6 . 锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用，是一种应用广泛的金属。以闪锌矿(主要成分为，还含有和少量杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)焙烧过程排放烟气中含有大量的，直接排放会污染空气，可用氧化锌吸收法除去。配制悬浊液(含少量、)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为，该反应常温下能自发进行的原因是___________。
(2)用稀硫酸完全溶浸后，溶液中各离子浓度如下表

金属离子
浓度()	1.0	0.01	1.0	0.01

①“氧化除杂”工序中发生反应的离子方程式___________。
②常温下，有关离子沉淀的如下表所示(当离子浓度为时认为沉淀完全)：

开始沉淀	2.3	6.2	7.4
沉淀完全	x	8.7	9.4

则___________，“氧化”后调的范围是___________。
(3)溶液中的___________(填“能”或“不能”)直接在“氧化除杂”步骤中除去，其原因是___________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解总方程式为___________；沉积锌后的电解液可返回___________工序继续使用。
(5)下列金属冶炼的方法与本工艺电解冶炼锌方法相似的是___________。

A．电解熔融的氯化钠制钠	B．电解熔融的氯化镁制镁
C．电解熔融的氧化铝制铝	D．电镀硫酸铜废水回收金属铜

8 . 实验室以液态环己醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]晶体的实验流程如图：

反应原理：HOOC(CH₂)₄COOH

已知①每100g水中己二酸的溶解度如表：

温度/℃	15	25	50	70	100
溶解度/g	1.44	2.3	8.48	34.1	160

②己二酸的K₁=3.9×10^-5   K₂=5.3×10^-6
环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：

(1)①仪器a的名称是___________。
②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是___________。
③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入___________稀释(填“水”或“乙醇”)从而降低黏性，防止产率降低。
(2)加盐酸的目的是___________。
(3)用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选合理的操作并排序：____。
b→(___________)→(___________)→(___________)→e。
a．冷却至室温，过滤
b．把粗产品配成热的浓溶液
c．趁热过滤
d．加入活性炭脱色
e．干燥
(4)己二酸纯度测定
将0.5000g己二酸样品配制成100mL溶液，每次取25.00mL试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均消耗NaOH溶液16.00mL(己二酸被完全中和)。
①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL规格的量筒量取待测液于锥形瓶中
B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中
C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加一滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色
D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
②己二酸的纯度为___________%。

9 . 铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备的工艺流程如下图：

已知：
ⅰ．易水解；难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质
ⅲ．   
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)“氧化浸取”前将辉铋矿粉碎的目的是______。
(2)“滤渣1”的主要成分为S和______（填化学式）。
(3)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大反应速率，但高于50℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是______、______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH的范围是______。
(5)“除铜”时发生反应：   ，则______。
(6)“转化”时，生成的离子方程式为______；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是______。

10 . 三苯甲醇()(Mr=260)是一种重要的有机合成中间体，某实验小组利用格氏试剂()制备三苯甲醇。
已知：i．格氏试剂非常活泼，遇水剧烈反应，其制备原理+Mg；
ii．相关物质的物理性质如下表所示。

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
三苯甲醇	164.2	380	不溶于水，易溶于乙醚
乙醚	-116.2	34.6	微溶于水，易溶于乙醇等
溴苯	-30.7	156.2	不溶于水，易溶于乙醚
苯甲酸乙酯	-34.6	212.6	不溶于水，易溶于乙醚

实验步骤如下：
步骤I．合成格氏试剂
向仪器X中加入1.44g(0.06mol)镁屑和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入12.0mL溴苯(0.10mol)和25.00mL乙醚，混匀，开始缓慢滴入仪器X中，反应中保持微沸，直至Mg完全反应，反应后溶液待用。

步骤Ⅱ．制备三苯甲醇
将仪器X置于冰水浴中，加入3mL(0.02mol)苯甲酸乙酯()和20mL无水乙醚的混合液，温水浴回流反应0.5h，生成，冷却后加入饱和氯化铵溶液。将反应装置改装，回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品，经提纯后得到产品3.5g。

注：反应②中，苯甲酸乙酯与以物质的量之比为1：2反应。
回答下列问题：
(1)仪器Y的名称为_______；干燥管中塞入的纱布的作用为_______，碱石灰的作用为_______；球形冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)口。
(2)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测对反应①活化能的影响是_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)回收乙醚时需将装置改装为_______(填选项字母)装置；回收时不能使用明火加热的原因为_______。
A．萃取　　　　B．蒸馏　　　　C．过滤　　　　D．重结晶
(4)该实验中三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。