【推荐1】实验室以含银废液{主要含[Ag(NH₃)₂]⁺、[Ag(S₂O₃)₂]^3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl₂、Ag₂S。
②Zn²⁺在浓氨水中以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在。
③PbCl₂、AgNO₃的溶解度曲线如图所示：

(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。
(2)“除杂”分为两步：先除去PbCl₂，再除去Ag₂S。
①在不同温度下，AgCl、Ag₂S均难溶于水。 除去PbCl₂的操作为______，热水洗涤。
②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag₂S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。
(3)室温下，可逆反应AgCl+2NH₃·H₂O⇌[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^-+2H₂O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10^-10，Ag⁺+2NH₃·H₂O⇌[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O的平衡常数为1.1×10⁷}
(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO₃溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC1₂溶液)

【推荐2】一种利用钛铁矿制备Li₄Ti₅O₁₂的工艺流程如图：

已知：钛铁矿的主要成分是FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，还含有少量的MgO和SiO₂等杂质。
回答下列问题：
(1)酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是___(写出一条即可)。
(2)酸浸后的滤液①中钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，则其水解生成TiO₂·xH₂O的离子方程式为___，加热水的目的是___。
(3)TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50℃左右的原因是___。
(4)若将滤液②加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使Mg^2＋沉淀完全[溶液中c(Mg^2＋)降至1.0×10^-5mol·L^-1]，此时溶液中=___。已知：此温度下，FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的溶度积常数分别为1.5×10^-21、1.0×10^-23。
(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为___。
(6)某可充电的锂离子电池以Li₄Ti₅O₁₂为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li^＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为Li_xC＋Li₄Ti₅O₁₂=Li_(x-5)C＋Li₉Ti₅O₁₂，则充电时阴极电极反应式为___。

【推荐3】利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_____。
(2)NaClO₃在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为_____。
(3)加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____左右。
a.2.0~2.5                  b.3.0~3.5             c.4.0~4.5

(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液=____。
(6)工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.8×10^-5，H₂SO₃的电离平衡常数K₁=1.2×10^-2，K₂=1.3×10^-8。在通废气的过程中，当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____。

【推荐1】某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。

(1)X试剂为___________；
(2)写出c试管中浑浊液溶解成深蓝色溶液的离子方程式___________。
(3)目前，印刷电路板的腐蚀多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀的化学方程式___________。
(4)由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：___________>___________(填化学式)。________

【推荐2】[Ni(NH₃)_x]Cl_y可用于镀镍。某实验小组欲制备[Ni(NH₃)_x]Cl_y，并测定产品的化学式。已知[Ni(NH₃)_x]Cl_y易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水，乙醚、乙醇，在潮湿空气中易生成Ni(OH)₂；乙醚的挥发性强于乙醇；Ag₂CrO₄是一种难溶于水的砖红色晶体。
Ⅰ．制备[Ni(NH₃)_x]Cl_y
①将镍粉用浓硝酸溶解，获得Ni(NO₃)₂溶液。
②向Ni(NO₃)₂溶液中缓慢加入浓氨水，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。
③将所得沉淀移入如图装置，加入浓盐酸使沉淀溶解，冷却后慢慢加入浓氨水和NH₄Cl的混合液，充分反应，过滤，分别用三种洗涤剂依次洗涤、干燥。
Ⅱ．测定[Ni(NH₃)_x]Cl_y的化学式
④氯含量的测定：准确称取0.232g产品，用蒸馏水溶解后，加入过量硝酸，用NaOH溶液调节pH=7，加入少量K₂CrO₄作指示剂，用0.1mol/LAgNO₃标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液20.00mL。
⑤氨含量测定；准确称取0.232g产品于锥形瓶中，加入25.00mL过量盐酸溶解，加入指示剂甲基红(变色pH范围为4.4～6.2)，三次滴定平均消耗0.5mol/L标准NaOH溶液13.00mL；另取25.00mL上述盐酸，加入指示剂甲基红，三次滴定平均消耗0.5mol/L标准NaOH溶液25.00mL。
回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置b中最适宜的试剂是_______(填标号)。

A．NaOH溶液

B．浓盐酸

C．蒸馏水

D．浓硫酸

(3)步骤③选用洗涤剂的洗涤顺序为_______。
(4)步骤④中滴定前用标准液润洗滴定管的操作是：从滴定管上口加入3～5mL标准液，_______，将液体从滴定管下部放入预置烧杯中。判断步骤④滴定终点的现象是_______。
(5)实验测得的[Ni(NH₃)_x]Cl_y的_______，_______。

【推荐3】氯化亚铜()广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：

已知：难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________。
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式___________。
(3)步骤3为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___________；
②比较相对大小：A点___________C点(填“>”、“<”或“=”)；
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________；
(4)步骤4进行的实验操作是___________；
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________。用乙醇洗涤的目的是___________。
(6)产品纯度测定：称取产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为，不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________。

【推荐1】聚合氯化铝化学式为[Al₂(OH)_aCl_6-a]_n，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO₂)₂]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

(1)经测定“碱溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)₂，则溶液中的c()>_________mol·L^－1。{K_sp[Ca(OH)₂]=6×10^-6，K_sp(CaCO₃)=3×10^-9}
(2)“沉降”的温度控制在40℃左右，主要原因是_________，“沉降”时的离子方程式为_________。
(3)“酸化”时的装置如图所示，先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐酸，相比与直接向滤饼加盐酸的优点是_________，若要使聚合氯化铝[Al₂(OH)_aCl_6-a]_n中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是_________。
(4)已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，请完成利用(、)碱性废水制备聚合氯化铝的实验步骤：

钒的化合价	pH=5	pH=13
+4价V	VO(OH)2沉淀	HV2O5-
+5价V
+3价Al	Al(OH)3沉淀

取适量废水_________，将纯净的氢氧化铝滤饼分散到水中，向其中滴加盐酸，得到聚合氯化铝。(实验中须使用的试剂有：0.1 mol·L^-1HCl、5%的双氧水、蒸馏水)

【推荐2】FePO₄是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料 LiFePO₄。实验室利用FeSO₄·7H₂O和H₃PO₄(弱酸)制备FePO₄、 LiFePO₄流程如下图：
   
回答下列问题：
（1）“溶解”时H₃PO₄不宜过量太多的原因是_________________________________。
（2）①洗涤FePO₄沉淀的操作是__________________________________________________。
②若经多次洗涤后所得“FePO₄”仍呈棕色，则“FePO₄”最可能混有的杂质是___________。
（3）“反应1”时总反应的离子方程式是：_________________________________。
（4）“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H₂C₂O₄+2FePO₄=2LiFePO₄+ 7CO₂+ 5X+7H₂O，其中X的化学式为___________；每生成1 mol LiFePO₄，该反应转移___________mole^－。
（5）LiFePO₄电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO₄+C₆Li_{1- x}FePO₄+Li_xC₆，其放电时工作原理如图所示。则：
   
充电时，a极的电极名称为___________；放电时，b极的电极反应式为：_________________________________。

【推荐3】用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液               b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液                         d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。

a. 得到热饱和溶液                              b. 析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：__________。
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________________________________。
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和H₂O，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂·6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则a∶b为______________(取整数值)。

【推荐1】实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na₂S₂O₃．5H₂O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。
②硫化钠易水解产生有毒气体。
③装置C中反应如下：Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂；2Na₂S+3SO₂=3S+2Na₂SO₃；S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是___。
（2）该实验能否用NaOH代替Na₂CO₃？___（填“能”或“否”）。
（3）配制混合液时，先溶解Na₂CO₃，后加入Na₂S·9H₂O，原因是___。
（4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是___。
（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是___。
（6）实验中加入m₁gNa₂S·9H₂O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m₂gNa₂S₂O₃·5H₂O晶体。Na₂S₂O₃·5H₂O的产率为___（列出计算表达式）。[Mr(Na₂S·9H₂O)=240，Mr(Na₂S₂O₃·5H₂O)=248]
（7）下列措施不能减少副产物Na₂SO₄产生的是___（填标号）。
A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液
B.装置A增加一导管，实验前通入N₂片刻
C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液
D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

【推荐2】   KMnO₄和MnO₂都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
Ⅰ．MnO₂的制备：该学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)样品转化为纯MnO₂实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)第①步操作中，加快酸浸速率的措施___________(写一条)
(2)第②步操作中，NaClO₃氧化MnSO₄的离子方程式为___________
(3)第③步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有的是___________

A．NaCl

B．NaClO

C．NaClO4

D．NaOH

(4)为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、___________和玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是___________ (填化学式)。
(5)NaClO₃和MnO₂在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO₃与MnO₂的物质的量之比为___________
Ⅱ．KMnO₄的制备和性质：
(6)该小组同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄溶液的反应，将酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的Na₂C₂O₄溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

①请将MnO氧化C₂O的离子方程式配平：___________
______MnO+______C₂O+_______H⁺=_____Mn²⁺+_____CO₂↑+_____H₂O
②请分析KMnO₄溶液褪色时间变快的最可能原因___________