【推荐1】某工厂利用黄铁矿(FeS₂)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO₃的I工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)FeS₂中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。
(2)写出任意一种加快酸浸速率的措施___________。“除铁、铜”过程中加入H₂O₂的目的是___________。
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO₄的溶液中滴加NH₄HCO₃，否则会发生反应MnCO₃(s) + 2OH^-(aq)Mn(OH)₂(s) +(aq)而生成Mn(OH)₂，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知： K_sp[Mn(OH)₂]=1.9 ×10^-13，K_sp(MnCO₃)=2.2× 10^-11)。

【推荐2】钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl₂·6H₂O粗品的工艺流程如下：
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：
(1)写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式：_____________________________。
(2)加入NaClO₃的作用是______________________________。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是___________________，使用萃取剂时最适宜的pH是_____(填字母序号)。
A．2.0～2.5        B．3.0～3.5        C5.0～5.5        D.9.5～9.8
   
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，K_sp(MgF₂)=7.35×10^－11 ， K_sp(CaF₂)=1.05×10^－10 。 当加入过量NaF后，所得滤液c (Mg^2＋)/c (Ca^2＋)=________。
(5)制得的CoCl₂·6H₂O粗品经进一步提纯得到CoCl₂·6H₂O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是___________________________________________。

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)₃和O₂；易被H₂还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂，含有少量NiS、CuS、SiO₂等杂质)为原料制备Na₂FeO₄并回收某些金属资源的工艺流程如图：

已知：
Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。
Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时，该离子沉淀完全。
（1）“粉碎”的目的是___。
（2）气体X为__，滤渣1为__。
（3）流程中“调节pH₁”的实验操作目的是___。
（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。
（5）采用电解法制备Na₂FeO₄的工作原理如图所示：

①该装置工作时，阳极的电极反应式为___。
②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因____。

【推荐2】CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO₃^－不会氧化Co²⁺，ClO₃^－转化为Cl^－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

④CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：
（1）“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
（2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)

A 1.0~2.0        B 2.5~3.5        C 4.0~5.0
（3）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K₂CrO₄做指示剂( Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO₃溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数为___________。用K₂CrO₄做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。

【推荐3】工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:
   
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
   
（1）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力,其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释______。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______。
（3）已知:Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）　ΔH=+532.36 kJ· mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）　ΔH=+473.63kJ· mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式:_____________。
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:______,其理由是____________________

【推荐1】高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl₄。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图(注：SiCl₄沸点57.6℃，遇水易水解)。

请回答：
(1)装置A中的化学反应方程式为____。
(2)装置D的作用是____。
(3)设计一个实验方案，对装置C处的尾气进行处理____。

【推荐2】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 ℃)与 Cl₂反应制备 SnCl₄，装置如图。

已知：①SnCl₂、SnCl₄有关物理性质：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	－33	114

②SnCl₄极易水解生成 SnO₂·xH₂O。回答下列问题：
(1)导管 a 的作用是_____，装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。
(2)当观察到装置 F 液面上方_____时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________；②_____。
(3)若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。
(4)Cl₂和锡的反应产物有 SnCl₄和 SnCl₂，为防止产品中带入过多的 SnCl₂，可使用的温度范围是_____。
(5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L^－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为_____。(已知 Sn^2＋＋I₂=2I^－＋Sn^4＋)

【推荐3】某实验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度，涉及反应
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO＝2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH＝K₂FeO₄+2NaOH
已知高铁酸钾易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；在强碱性溶液中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反应放出氧气。
Ⅰ．制备 NaClO，实验装置如下图。

(1)仪器 X 的名称为____。
(2)B中盛装的液体是____，玻璃管 a 的作用是____。
Ⅱ．制备 K₂FeO₄晶体
第①步：将制得的 NaClO 溶液转移到大烧杯中，依次加入适量 NaOH 和 FeCl₃ 溶液，得 Na₂FeO₄；
第②步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品；
第③步：洗涤、干燥，得 K₂FeO₄ 晶体。
(3)第②步中能得到湿产品的原因是___。
(4)第③步“洗涤”时，洗涤剂不用蒸馏水，而采用 95%的乙醇，原因是_______。
Ⅲ．测定 K₂FeO₄ 纯度
测定制得的 K₂FeO₄ 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a．FeO+CrO+2H₂O=CrO+Fe(OH)₃↓+OH^-
b．2CrO +2H⁺=Cr₂O+H₂O
c．Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
(5)称取 2.0g 制得的 K₂FeO₄ 产品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量 KCrO₂，充分反应后过滤，将滤液转移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用 0.10mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为26.00 mL。则标准液应选用______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 K₂FeO₄ 样品的纯度为 _____。