某实验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度，涉及反应
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH
已知高铁酸钾易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；在强碱性溶液中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反应放出氧气。
Ⅰ．制备 NaClO，实验装置如下图。
(1)仪器 X 的名称为____ 。
(2)B中盛装的液体是____ ，玻璃管 a 的作用是____ 。
Ⅱ．制备 K2FeO4晶体
第①步：将制得的 NaClO 溶液转移到大烧杯中，依次加入适量 NaOH 和 FeCl3 溶液，得 Na2FeO4；
第②步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品；
第③步：洗涤、干燥，得 K2FeO4 晶体。
(3)第②步中能得到湿产品的原因是___ 。
(4)第③步“洗涤”时，洗涤剂不用蒸馏水，而采用 95%的乙醇，原因是_______ 。
Ⅲ．测定 K2FeO4 纯度
测定制得的 K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a．FeO
+CrO
+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-
b．2CrO +2H+=Cr2O
+H2O
c．Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(5)称取 2.0g 制得的 K2FeO4 产品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量 KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用 0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。则标准液应选用______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 K2FeO4 样品的纯度为 _____ 。
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH
已知高铁酸钾易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；在强碱性溶液中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反应放出氧气。
Ⅰ．制备 NaClO，实验装置如下图。
(1)仪器 X 的名称为
(2)B中盛装的液体是
Ⅱ．制备 K2FeO4晶体
第①步：将制得的 NaClO 溶液转移到大烧杯中，依次加入适量 NaOH 和 FeCl3 溶液，得 Na2FeO4；
第②步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品；
第③步：洗涤、干燥，得 K2FeO4 晶体。
(3)第②步中能得到湿产品的原因是
(4)第③步“洗涤”时，洗涤剂不用蒸馏水，而采用 95%的乙醇，原因是
Ⅲ．测定 K2FeO4 纯度
测定制得的 K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a．FeO
+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH- b．2CrO
+2H+=Cr2O+H2O c．Cr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(5)称取 2.0g 制得的 K2FeO4 产品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量 KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用 0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。则标准液应选用
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更新时间：2020-07-09 16:25:18
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。
回答下列问题：
（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：________________________ 。
（2）装置e的名称是_______________________ 。
（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
（4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：______________________ 。
（5）A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为___________________________ ，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______ 400mL(填大于、小于或等于)。
回答下列问题：
（1）某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？
（2）装置e的名称是
（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
| 方案 | 不足之处 |
| 甲 | |
| 乙 |
（5）A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________ ，装置甲中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________ (填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是___________ 、___________ (填名称)。
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为___________ (填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________ ，___________ (用化学方程式说明)。
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】FeCl3是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。
已知：①A中发生反应的生成物有KCl、MnCl2、Cl2和H2O。
②FeCl3易升华，遇水蒸气易潮解。
③石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。
(1)C中试剂为___________ ，石棉绒的作用是___________ 。
(2)E采用的是___________ (填“热”或“冷”)水浴，目的是___________ 。
(3)F中的试剂最恰当的是___________ (填标号)，F的作用为___________ 。
a．氯化钙 b．氯化钠 c．碱石灰
已知：①A中发生反应的生成物有KCl、MnCl2、Cl2和H2O。
②FeCl3易升华，遇水蒸气易潮解。
③石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。
(1)C中试剂为
(2)E采用的是
(3)F中的试剂最恰当的是
a．氯化钙 b．氯化钠 c．碱石灰
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐1】滴定法是化学常用来定量测定物质含量的一种重要的实验方法。在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5
COO2+I2。其实验步骤如下：
①取500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；
②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然用0.01mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
(1)步骤②中配制100mL一定物质的量浓度的待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______ 。
(2)Na2S2O3标准液应装在_____ (填标号)中。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______ 。(填标号)
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)指示剂应选用______ ，判断达到滴定终点的现象是_____ 。
(5)气体样品中CO的体积分数为______ 。(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应；2Na2S2O3+2I2=2NaI+Na2S4O6)
(6)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是______ (填标号)。
COO2+I2。其实验步骤如下：①取500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；
②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然用0.01mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 滴定前读数/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
| 滴定后读数/mL | 22.00 | 20.50 | 21.50 |
(2)Na2S2O3标准液应装在
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)指示剂应选用
(5)气体样品中CO的体积分数为
(6)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是
| A．锥形瓶用待测溶液润洗 | B．滴定终点俯视读数 |
| C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 | D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
(1)发生器中发生反应的离子方程式为_______ 。发生器中鼓入空气的作用可能是_______ 。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为_______ ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是_______ 。
(3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是_______ (选填序号)。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_______ 。
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：
)
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：
)
①达到滴定终点时的现象为_______ 。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
(1)发生器中发生反应的离子方程式为
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为
(3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：
)b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：
)①达到滴定终点时的现象为
②该样品中NaClO2的质量分数为
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【推荐3】
是常用的媒染剂和催化剂。工业上用铬铁矿【主要成分为
】经氧化、还原、调节溶液
等步骤制取。已知：①
遇水强烈水解；②
易水解。回答下列问题：
(1)“氧化”时，将铬铁矿粉碎后置于铁坩埚中，加入
固体充分混合后灼烧可得、
等混合物。写出铬铁矿在存在下被氧化的化学方程式：_______ 。
(2)“还原”时，先将该固体混合物经水浸、过滤得溶液，过滤时所得滤渣的主要成分是_______ (填化学式)，再向溶液中加入
与稀盐酸。
(3)向“还原”所得溶液中加入稀溶液调节使
转化为
沉淀，将所得沉淀溶于盐酸中，经_______ (填操作方法)得固体，再在_______ (填化学式)的氛围中加热得样品。
(4)某同学利用
、
、
、
等试剂测定样品质量分数。
①现需配制
的标准溶液
。所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______ ，定容过程中若仰视刻度线，会使所配溶液浓度_______ (填“偏高”或“偏低”)。
②称取样品
，配成溶液。移取
于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入适量的，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量
至溶液呈强酸性，此时铬元素全部以
存在，再加入一定量固体，加塞摇匀，充分反应后铬元素完全转化为，于暗处静置
后，加入
淀粉溶液指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。则样品中的质量分数为_______ %(保留一位小数)(已知：
)
是常用的媒染剂和催化剂。工业上用铬铁矿【主要成分为】经氧化、还原、调节溶液等步骤制取。已知：①遇水强烈水解；②易水解。回答下列问题：(1)“氧化”时，将铬铁矿粉碎后置于铁坩埚中，加入
固体充分混合后灼烧可得、等混合物。写出铬铁矿在存在下被氧化的化学方程式：(2)“还原”时，先将该固体混合物经水浸、过滤得
溶液，过滤时所得滤渣的主要成分是与稀盐酸。(3)向“还原”所得溶液中加入稀
溶液调节使转化为沉淀，将所得沉淀溶于盐酸中，经固体，再在样品。(4)某同学利用
、、、等试剂测定样品质量分数。①现需配制
的标准溶液。所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需②称取
样品，配成溶液。移取于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入适量的，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量至溶液呈强酸性，此时铬元素全部以存在，再加入一定量固体，加塞摇匀，充分反应后铬元素完全转化为，于暗处静置后，加入淀粉溶液指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。则样品中的质量分数为)
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【推荐1】以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2，Al2O3等)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的主要流程如下：
(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO
)随时间变化如图。当pH>11时“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)60min后继续通入CO2，清液的pH仍在继续下降的原因：_______ ，溶液中c(CO
)浓度的变化_______ 。
(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升溶液中c(Ca2+)增大的原因是_______ 。
(4)样品中CaCl2·2H2O的质量分数的测定(样品中不含NH4Cl)：
a.称取0.7500g样品溶解后，在250mL容量瓶中定容。
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
c.用0.0500mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数：_______ (写出计算过程)。
(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO
)随时间变化如图。当pH>11时“转化”过程中发生反应的离子方程式为(2)60min后继续通入CO2，清液的pH仍在继续下降的原因：
)浓度的变化(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升溶液中c(Ca2+)增大的原因是
(4)样品中CaCl2·2H2O的质量分数的测定(样品中不含NH4Cl)：
a.称取0.7500g样品溶解后，在250mL容量瓶中定容。
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
c.用0.0500mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数：
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解题方法
【推荐2】某化学小组在实验室模拟从铜银合金废料中回收银，并制备化工产品CuAlO2，此过程的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)在___________ (填仪器名称)中煅烧固体C生成CuAlO2，操作1中系列操作名称为_________________ 。
(2)稀硫酸不能换成稀硝酸的原因是________ (用必要的文字和离子方程式表示)。
(3)在生成固体C的步骤中，需控制加入的NaOH不能过量，原因是_________ (用离子方程式表示)。
(4)将固体C在稀有气体中煅烧，固体的质量在加热的过程中随温度变化的曲线如图所示：
则在T1时发生反应物质的质量为_______ g；在T2时发生反应的物质为_______ (填化学式)；在T3时发生反应的化学方程式为__________ 。
回答下列问题：
(1)在
(2)稀硫酸不能换成稀硝酸的原因是
(3)在生成固体C的步骤中，需控制加入的NaOH不能过量，原因是
(4)将固体C在稀有气体中煅烧，固体的质量在加热的过程中随温度变化的曲线如图所示：
则在T1时发生反应物质的质量为
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【推荐3】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：
；
。制备装置如图所示(夹持装置略去)：
(1)装置D可将剩余的NO氧化成
，发生反应的离子方程式为_____________ 。
(2)如果 没 有 B装 置，C中发 生的 副 反 应有____________________ 、________________________ 、2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了____________ 装置，改进后提高了NaNO2的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤∶
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL 并振荡，制成标准色阶：
b.称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中 NaNO2 的质量分数是______________ 。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：
；。制备装置如图所示(夹持装置略去)：(1)装置D可将剩余的NO氧化成
，发生反应的离子方程式为(2)如果 没 有 B装 置，C中发 生的 副 反 应有
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤∶
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL 并振荡，制成标准色阶：
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/(mg·L—1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中 NaNO2 的质量分数是
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取5mL待测液，加入① | ③ | 维生素C可以有效降低NaNO2的含量 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为____________ 。
(2)仪器B可以用仪器_________ 代替（填名称）．B中加入的物质是_______ （单选，填标号）。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到得现象是___________ ，发生反应的化学方程式为______________________ 。
(4)D中收集到的物质是_________ （选填“液氨”或“氨水”）；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_________ ，用电离方程式解释出现该现象的原因__________________ 。
(5)金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_____________ ，产物名称为__________ 。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为
(2)仪器B可以用仪器
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到得现象是
(4)D中收集到的物质是
(5)金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为
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解题方法
【推荐2】回收磷酸铁锂电池的正极材料，工艺流程如下：
已知：该温度时Co(OH)2、Mn(OH)2的Ksp分别为2.0 ×10-15、1.9×10-13。
回答下列问题：
(1)磷酸铁锂电池在剥离前要充分放电，通过Li+移动把FePO4转化为LiFePO4该电极反应式为_______ 。
(2)磷酸铁锂电池的正极材料“浸出”前需要粉碎，目的是_______ 。
(3)“滤渣”中含有FePO4和C，为了得到纯净的FePO4，简单除碳方法为_______ 。
(4)“净化”时为除尽微量的Mn2+、Co2+，确保浓度控制为等于或小于1 ×10-5mol·L-1，加入NaOH溶液调pH至_______ (填“酸性”或“碱性”)较好。
(5)粗Li2CO3固体表面上黏有Na2CO3溶液和_______ 溶液，工业上用热水而不用冷水清洗固体，原因有_______ 、_______ 、后期易干燥且Li2CO3产率高。
(6)“浸出”过程中发生的化学方程式为_______ 。
已知：该温度时Co(OH)2、Mn(OH)2的Ksp分别为2.0 ×10-15、1.9×10-13。
回答下列问题：
(1)磷酸铁锂电池在剥离前要充分放电，通过Li+移动把FePO4转化为LiFePO4该电极反应式为
(2)磷酸铁锂电池的正极材料“浸出”前需要粉碎，目的是
(3)“滤渣”中含有FePO4和C，为了得到纯净的FePO4，简单除碳方法为
(4)“净化”时为除尽微量的Mn2+、Co2+，确保浓度控制为等于或小于1 ×10-5mol·L-1，加入NaOH溶液调pH至
(5)粗Li2CO3固体表面上黏有Na2CO3溶液和
(6)“浸出”过程中发生的化学方程式为
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
已知：(1)2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O
(2)反应物和产物的相关数据如下
制备过程如下：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。
请回答：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______ 。
(2)步骤③的目的是初步洗去________ ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______ (填“上”或“下”)口分离出。
(3)步骤④中最后一次水洗的目的是________ 。
(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________ (填选项字母)左右的馏分。
a.100℃ b.117℃ c.135℃ d.142℃
(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为_______ ，下层液体的主要成分为________ 。
已知：(1)2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O(2)反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度(g/cm3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.819 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。
请回答：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为
(2)步骤③的目的是初步洗去
(3)步骤④中最后一次水洗的目的是
(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集
a.100℃ b.117℃ c.135℃ d.142℃
(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为
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