【推荐1】碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节至5.0~5.5，控制反应温度于70-80℃，实验装置如题图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器b的作用是________。
(2)实验室利用装置B制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是_______(填名称)。
(3)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。
(4)铜的测定。
称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中为________mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯。
请补充完整的测定氯的实验过程：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，①________，记录消耗溶液的体积，②________，记录滴加标准溶液体积，重复上述实验2~3次。已知：①(白色沉淀)，当与共存时，与优先反应；②聚乙烯醇可以覆盖在表面，阻止与的转化。[须使用试剂：0.2molL溶液、0.010mol/L标准溶液、溶液、聚乙烯醇]

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为___________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是___________。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是___________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是___________。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是___________(填字母)。

(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

【推荐3】人类的农业生产离不开氨肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
   
(1)实验装置A中制备的化学方程式为___________。
(2)B装置中盛放的试剂可能是___________，装置D中盛放无水硫酸铜仪器的名称是___________。
(3)实验开始时先点燃的酒精灯为___________(填“A”或“C”)，目的是___________，该反应装置的缺陷是___________。
(4)实验发现C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取C中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知：Cu和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，C中发生的总反应方程式为：___________。
②若溶液变蓝，证明红色固体中___________(填“有”或“没有”)，经称量反应前C中质量为，反应后C中红色固体质量为，则红色固体中金属铜的质量分数为___________%(保留小数点后两位)。

【推荐1】某校兴趣小组设计实验探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的产物。按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往20 mL 1.0 mol·L^-1的CuCl₂ 溶液中加入20 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，再通入一定量SO₂，三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。

回答下列问题：
(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO₂，虚框中应选用_______(填“A”或“B”)装置，写出该装置制备SO₂的化学方程式_______。实验室制备SO₂一般选择70%的浓硫酸，不选择98.3%的浓硫酸的理由是_______。

(2)仪器a的名称为_______，烧杯中发生反应的离子方程式为_______。
(3)据SO₂是酸性氧化物，推测X可能为_______。取少量X加入稀硫酸进行验证，观察到_______，说明该推测错误。
(4)根据实验验证X为CuCl，写出生成X的离子方程式为_____。说明SO₂具有_____。

【推荐2】化学兴趣小组的同学们设计了如图装置来验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
(1)实验时上述装置需要加热，其中应该先加热的是______(填标号)，为使装置A中的乙醇成为稳定的蒸气，适宜的加热方法是______。
(2)实验开始后，装置B中能观察到的现象是_______；装置C中无水硫酸铜的作用是______，观察到的实验现象为______。
(3)乙醇催化氧化反应的化学方程式是_____。
(4)装置D中的药品是______(填名称)，其作用是______。
(5)装置E的作用是_______。

【推荐1】某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以为萃取剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如下：

请回答：
（1）步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）步骤④可用酸化的溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式________。
（3）步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是________。

【推荐2】硒(Se)、碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族
B．Se 的氧化物通常有SeO₂和SeO₃
C．H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强
D．热稳定性H₂Se比H₂S弱，但比HBr强
(2)25℃ 时，硒酸的电离H₂SeO₄=H⁺ +；⇌H⁺ +    K_a2 = 1×10^-3，则0.1 mol·L^-1NaHSeO₄溶液的pH约为________；NaHSeO₄溶液中的物料守恒表达式为____________。
(3)TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含TeO₂，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；
②“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为_____________；
③“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO₂沉淀，酸性不能过强的原因是__________；
④“还原”得到固态碲为粗碲，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是________。

【推荐3】由钛精矿(主要成分为TiO₂)制备钛(Ti)的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
(1)与Ti元素未成对电子数相同的同周期主族元素还有_______(填写元素名称)；基态O原子的核外电子排布图是_______。
(2)钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗TiCl₄过程中产生CO和CO₂，若产生CO和CO₂物质的量之比为2：1，则该步反应的化学方程式为_______。
(3)实验室进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、_______、_______。
(4)用金属镁还原TiCl₄过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的是_______。
a.Cl₂        b.N₂              c.Ar d.CO₂
(5)有同学认为用金属镁制取钛生产成本较高，若采用电解TiCl₄的方法制取金属钛可降低生产成本。你是否认同该同学的设想？_______(填“是”或“否”)。你的理由是_______。