亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知:;。制备装置如图所示(夹持装置略去):
(1)装置D可将剩余的NO氧化成,发生反应的离子方程式为_____________ 。
(2)如果 没 有 B装 置,C中发 生的 副 反 应有____________________ 、________________________ 、2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了____________ 装置,改进后提高了NaNO2的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤∶
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10 mL 并振荡,制成标准色阶:
b.称量0.10 g制得的样品,溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液,加入1 mL M溶液,再加蒸馏水至10 mL并振荡,与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是:待测液颜色与③标准色阶相同,则甲同学制得的样品中 NaNO2 的质量分数是______________ 。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知:;。制备装置如图所示(夹持装置略去):
(1)装置D可将剩余的NO氧化成,发生反应的离子方程式为
(2)如果 没 有 B装 置,C中发 生的 副 反 应有
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤∶
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10 mL 并振荡,制成标准色阶:
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量/(mg·L—1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
(4)步骤b中比较结果是:待测液颜色与③标准色阶相同,则甲同学制得的样品中 NaNO2 的质量分数是
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取5mL待测液,加入① | ③ | 维生素C可以有效降低NaNO2的含量 |
更新时间:2020-11-01 16:56:30
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解答题-实验探究题
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【推荐1】[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料,实验室中可由金属钴及其他原料制备[Co(NH3)6]Cl3。
(一)CoCl2的制备
CoCl2易潮解,可用金属钴与氯气反应制备CoCl2.实验中利用下列装置进行制备。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)按图中A→E的顺序组合装置制备CoCl2,E为盛装有_______ (填试剂名称)的干燥管,其作用为_______ 。
(3)该实验需配制12mol/L的浓盐酸250mL,需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、_______ 和_______ ,若配制过程中未恢复室温即转移液体进行后续操作,则所配溶液实际浓度_______ (填“大于”或“小于”)12mol/L。
(二)[Co(NH3)6]Cl3的制备
步骤如下:
I.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2,3gNH4Cl和5mL水,加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入10mLH2O2溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后,经过一系列操作后,过滤、洗涤、干燥得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。
已知:不同温度下[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度如图所示。
回答下列问题:
(4)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时,控制温度在10℃以下的目的是_______ 。
(5)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为_______ 。
(6)Ⅲ中的“一系列操作”包括_______ 、_______ 。
(一)CoCl2的制备
CoCl2易潮解,可用金属钴与氯气反应制备CoCl2.实验中利用下列装置进行制备。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)按图中A→E的顺序组合装置制备CoCl2,E为盛装有
(3)该实验需配制12mol/L的浓盐酸250mL,需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、
(二)[Co(NH3)6]Cl3的制备
步骤如下:
I.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2,3gNH4Cl和5mL水,加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入10mLH2O2溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后,经过一系列操作后,过滤、洗涤、干燥得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。
已知:不同温度下[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度如图所示。
回答下列问题:
(4)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时,控制温度在10℃以下的目的是
(5)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为
(6)Ⅲ中的“一系列操作”包括
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】回收废旧锂离子电池负极片中的锂,并实现铜箔与石墨的分离,回收铜箔,获得高质量石墨是实现资源回收的有效途径。其工艺流程如图所示:
已知:①Li2CO3在水中的溶解度不大,且溶解度随温度升高而减小;②98%的浓硫酸几乎不导电。
回答下列问题:
(1)废旧锂电池需经放电、拆解、浸泡预处理。放电方式为电化学放电,可以将废旧电池浸泡在_____ (填选项字母)中进行放电。
A.NaCl溶液 B.98%的H2SO4溶液 C.无水酒精
(2)其他条件相同时,在不同条件下用硫酸酸浸对锂浸出率影响的关系如图所示:
综合图,用酸浸法回收负极材料中的锂时,最适宜的反应条件是硫酸浓度:_____ ,浸出时间:_____ ,反应温度:_____ 。
(3)铜箔表面常有少量氧化铜,所以滤液中的阳离子主要有Li+、Al3+,还有极少量Cu2+,写出滤液中产生极少量Cu2+的离子方程式:_____ 。
(4)最后一步,“滤液”中c(Li+)=1.0mol•L-1,加入Na2CO3固体后,为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%,则1.0L“滤液”中至少需要加入Na2CO3的物质的量为_____ mol[假设溶液体积不变,Ksp(Li2CO3)=8.0×10-4]。
(5)此工艺回收的石墨仍能保持完整的层状结构,但其层间距相对初始石墨会有所增加,所以回收石墨比普通石墨更易剥离与分散,可用于制备石墨烯及氧化石墨烯(结构如图所示)。
①层间的范德华力:初始石墨_____ 回收石墨(填“>”、“<”或“=”)。石墨烯中1号C原子的杂化方式为_____ ;氧化石墨烯中1号C原子的杂化方式为_____ 。
②金刚石是石墨的同素异形体,晶胞结构如图所示,晶胞参数为anm(晶胞边长),则最近的两个C原子间的距离为_____ nm(用含a的代数式表示)。
已知:①Li2CO3在水中的溶解度不大,且溶解度随温度升高而减小;②98%的浓硫酸几乎不导电。
回答下列问题:
(1)废旧锂电池需经放电、拆解、浸泡预处理。放电方式为电化学放电,可以将废旧电池浸泡在
A.NaCl溶液 B.98%的H2SO4溶液 C.无水酒精
(2)其他条件相同时,在不同条件下用硫酸酸浸对锂浸出率影响的关系如图所示:
综合图,用酸浸法回收负极材料中的锂时,最适宜的反应条件是硫酸浓度:
(3)铜箔表面常有少量氧化铜,所以滤液中的阳离子主要有Li+、Al3+,还有极少量Cu2+,写出滤液中产生极少量Cu2+的离子方程式:
(4)最后一步,“滤液”中c(Li+)=1.0mol•L-1,加入Na2CO3固体后,为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%,则1.0L“滤液”中至少需要加入Na2CO3的物质的量为
(5)此工艺回收的石墨仍能保持完整的层状结构,但其层间距相对初始石墨会有所增加,所以回收石墨比普通石墨更易剥离与分散,可用于制备石墨烯及氧化石墨烯(结构如图所示)。
①层间的范德华力:初始石墨
②金刚石是石墨的同素异形体,晶胞结构如图所示,晶胞参数为anm(晶胞边长),则最近的两个C原子间的距离为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如图:
已知:①Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
②已知亚铁离子沉淀的pH范围是8~9之间
回答下列问题:
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________ ,硫酸不能太浓且反应温度不宜太高,原因是___________ 。
(2)加入少量二氧化锰的作用是把亚铁离子氧化成正三价铁离子,写出该反应的离子方程式___________ ,不用双氧水氧化亚铁离子的原因是___________ 。
(3)溶矿反应完成后,调pH≈7,可完全沉淀的离子是___________ ,通过列式计算说明理由___________ (离子浓度小于10-5mol/L即可认为完全沉淀)。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有___________ 。
(5)煅烧窑中,生成LiMn2O4反应的化学方程式是___________ 。
已知:①Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
②已知亚铁离子沉淀的pH范围是8~9之间
回答下列问题:
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为
(2)加入少量二氧化锰的作用是把亚铁离子氧化成正三价铁离子,写出该反应的离子方程式
(3)溶矿反应完成后,调pH≈7,可完全沉淀的离子是
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有
(5)煅烧窑中,生成LiMn2O4反应的化学方程式是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】锂辉石矿[主要含有LiAlSi2O6,还有少量Fe2+、Mg2+]是主要锂源,现利用锂辉石矿制取LiBr,用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下:
(1)锂辉石中主要成分LiAlSi2O6改写为氧化物形式为_______ 。
(2)工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是_______ ;在“除镁除铁(调节pH≈11)”步骤中得到的滤渣中含铁成分是_______ ;写出“除铝”所发生的离子反应方程式_______ 。
(3)碳酸锂在水中的溶解度较小,其-lgKsp与温度t关系如下:
由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应ΔH_______ 0(填“>”或者“<”);加入纯碱试剂进行“沉锂”后,依次进行保温静置、_______ (填写正确的顺序)。
①洗涤 ②趁热过滤 ③离心分离
(4)在“合成”中,碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解,再加入尿素搅拌得到“料液”,料液中徐徐加入溴,控制pH=5.0,反应生成LiBr和两种无色无味气体,写出化学方程式_______ 。
(1)锂辉石中主要成分LiAlSi2O6改写为氧化物形式为
(2)工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是
(3)碳酸锂在水中的溶解度较小,其-lgKsp与温度t关系如下:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
-1gKsp | 1.44 | 1.53 | 1.63 | 1.71 | 1.80 | 1.90 | 2.00 | 2.21 | 2.43 |
由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应ΔH
①洗涤 ②趁热过滤 ③离心分离
(4)在“合成”中,碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解,再加入尿素搅拌得到“料液”,料液中徐徐加入溴,控制pH=5.0,反应生成LiBr和两种无色无味气体,写出化学方程式
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】难溶络合物X由3种元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验:
已知:反应①生成两种正盐及一种弱酸,E是空气中含量最多的气体。
(1)X所含元素有____________ (填元素符号),X的化学式为____________ 。
(2)写出反应①的离子方程式____________ 。
(3)已知反应①中生成的弱酸有剧毒,工业上常采用碱性氯化法处理该物质,处理过程分两个阶段,请写出第二阶段(即反应②)的化学方程式____________ 。
(4)请设计实验检验溶液A中的金属阳离子____________ 。
已知:反应①生成两种正盐及一种弱酸,E是空气中含量最多的气体。
(1)X所含元素有
(2)写出反应①的离子方程式
(3)已知反应①中生成的弱酸有剧毒,工业上常采用碱性氯化法处理该物质,处理过程分两个阶段,请写出第二阶段(即反应②)的化学方程式
(4)请设计实验检验溶液A中的金属阳离子
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体,常用苯胺(C6H5-NH2)与冰醋酸为原料制备,具体流程如下:
化学原理:C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O,已知:①苯胺易被氧化,乙酰苯胺碱性条件下水解;②部分物质有关性质如下表;③步骤1所用装置如图所示(固定装置、加热装置已略去)。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称___________
(2)盛有冰醋酸的容器,最有可能贴有的安全标签是___________ (填标号)。
a. b. c. d.
(3)加入锌粒,除了防止暴沸外,还能起到的作用是___________
(4)步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是___________
(5)判断反应基本完全的现象是___________ ;步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________ (填标号)。
a.冰水 b.热水 c.15%的乙醇溶液 d. NaOH溶液
(6)步骤4中重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→___________ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(7)本实验中乙酰苯胺产率为___________ 。
化学原理:C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O,已知:①苯胺易被氧化,乙酰苯胺碱性条件下水解;②部分物质有关性质如下表;③步骤1所用装置如图所示(固定装置、加热装置已略去)。
名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度/g(20℃) | |
水 | 乙醇 | |||
苯胺 | -6.3 | 184 | 3.4 | 任意比混合 |
冰醋酸 | 16.6 | 118 | 任意比混合 | 任意比混合 |
乙酰苯胺 | 114.3 | 304 | 0.46 | 36.9 |
(温度高溶解度大) |
(1)仪器a的名称
(2)盛有冰醋酸的容器,最有可能贴有的安全标签是
a. b. c. d.
(3)加入锌粒,除了防止暴沸外,还能起到的作用是
(4)步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是
(5)判断反应基本完全的现象是
a.冰水 b.热水 c.15%的乙醇溶液 d. NaOH溶液
(6)步骤4中重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→
(7)本实验中乙酰苯胺产率为
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【推荐1】研究性学习小组进行CH4的制备及性质探究实验。根据反应:CH3COONa(固体)+NaOH(固体)→ Na2CO3+CH4↑制备气体。
(1)用CH4气体分别进行下列实验:
①通入酸性KMnO4溶液,现象是______________________________ 。
②在无色玻璃集气瓶中与C12混合后光照,现象是___________________________ 。
(2)为了验证CH4是否具有还原性,某小组设计了如下实验:
①当玻璃管中的氧化铜由黑色变为红色时,说明CH4具有还原性。你认为这一结论是否正确?__________ (填“正确”或“不正确”),理由是______________________________ 。
②实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝,澄清石灰水出现浑浊现象,则CH4与CuO反应的化学方程式为______________________________ 。
(3)研究小组将CH4通入溴水时,发现溴水逐渐褪色,你认为原因可能是______________ 。请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示,不必画实验装置图)_______________ 。
(1)用CH4气体分别进行下列实验:
①通入酸性KMnO4溶液,现象是
②在无色玻璃集气瓶中与C12混合后光照,现象是
(2)为了验证CH4是否具有还原性,某小组设计了如下实验:
①当玻璃管中的氧化铜由黑色变为红色时,说明CH4具有还原性。你认为这一结论是否正确?
②实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝,澄清石灰水出现浑浊现象,则CH4与CuO反应的化学方程式为
(3)研究小组将CH4通入溴水时,发现溴水逐渐褪色,你认为原因可能是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点231℃;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常温下易分解,SnCl4常温下为无色液体,熔点-33℃,沸点114.1℃,请回答下列问题:
(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体:
①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________ 。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________ 。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净:____________________ 。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下:
①装置Ⅲ为冷凝管,则水流从________ 进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________ 。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足,不足之处为______________________ 。
(3)测定锡粉质量分数的步骤:取锡粉1.226g溶于盐酸中,加入过量的FeCl3溶液,再用0.1000mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液32.00mL,发生的反应:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________ 。
(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体:
①操作Ⅱ所需的实验仪器为
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净:
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下:
①装置Ⅲ为冷凝管,则水流从
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足,不足之处为
(3)测定锡粉质量分数的步骤:取锡粉1.226g溶于盐酸中,加入过量的FeCl3溶液,再用0.1000mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液32.00mL,发生的反应:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)
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【推荐3】Fe3O4是重要的化学试剂,铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。
请回答下列问题:
(1)图2中仪器a的名称是________ 。
(2)根据题目要求,在图2中最好选择________ (填序号)作为A装置。
(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________ ,向分液漏斗中加足量水,过一会,水不再下滴,说明装置①的气密性良好。
(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________ 。
(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时,在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________ 。
(6)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有_________ 。
(7)若铁粉被完全消耗,某同学为确定生成物中有+2价铁,取少量生成物于试管中,加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________ 。
②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论__________________________ 。
图1是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。
请回答下列问题:
(1)图2中仪器a的名称是
(2)根据题目要求,在图2中最好选择
(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是
(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是
(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时,在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是
(6)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有
(7)若铁粉被完全消耗,某同学为确定生成物中有+2价铁,取少量生成物于试管中,加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式
②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论
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解题方法
【推荐1】啤酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某工厂按如图工艺生产焦亚硫酸钠,兴趣小组在啤酒厂水质检验员指导下,测定啤酒中抗氧化剂的含量。
已知:①亚硫酸氢钠达到过饱和溶液,能析出Na2S2O5晶体,2NaHSO3Na2S2O5+H2O;
②测定抗氧化剂的残留量是以游离的SO2含量计算的。
回答下列问题:
(1)燃烧炉中主要反应的化学方程式为_________ 。
(2)在纯碱溶液中通入SO2调至pH为4.1时,产物中含NaHSO3,反应液温度升高,其化学方程式为_________ ;在NaHSO3溶液中加入纯碱溶液调至pH为7~8时,NaHSO3转化为Na2SO3悬浮液,Na2SO3悬浮液中继续通入SO2调至pH为4.1时,生成亚硫酸氢钠过饱和溶液,写出该反应的化学方程式:_________ 。
(3)下列说法不正确 的是_________ 。
(4)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制SO2气体与纯碱固体的物质的量之比为2∶1。
否则产品中会混有碳酸钠杂质,检验杂质选择试剂最简单 的组合是_______ (填编号)。
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④NaOH ⑤稀硝酸 ⑥稀硫酸
(5)兴趣小组向330.00mL啤酒中加入适量的稀硫酸,加热使气体全部逸出通入足量的H2O2中,只有SO2与H2O2反应,微热后,将反应液体转移至小烧杯中,向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加,过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为0.0072g,则该啤酒中抗氧化剂的残留量为________ mg/L(以SO2计)。
已知:①亚硫酸氢钠达到过饱和溶液,能析出Na2S2O5晶体,2NaHSO3Na2S2O5+H2O;
②测定抗氧化剂的残留量是以游离的SO2含量计算的。
回答下列问题:
(1)燃烧炉中主要反应的化学方程式为
(2)在纯碱溶液中通入SO2调至pH为4.1时,产物中含NaHSO3,反应液温度升高,其化学方程式为
(3)下列说法
A.I、II、III设备分别为除杂装置、冷却装置和过滤装置 |
B.反应器中反应需在恒温下进行,三反应器中若溶液温度突然下降,说明反应已完成 |
C.生产工艺中为了使硫黄充分燃烧,需通入过量压缩空气 |
D.Na2S2O5不稳定,易溶于水且与水反应后溶液呈酸性 |
否则产品中会混有碳酸钠杂质,检验杂质选择试剂
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④NaOH ⑤稀硝酸 ⑥稀硫酸
(5)兴趣小组向330.00mL啤酒中加入适量的稀硫酸,加热使气体全部逸出通入足量的H2O2中,只有SO2与H2O2反应,微热后,将反应液体转移至小烧杯中,向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加,过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为0.0072g,则该啤酒中抗氧化剂的残留量为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】在化工生产中有重要作用,实验小组用下图装置制备。请回答下列问题。已知:①,,。
②易溶于正己烷(分子式:,沸点:69℃)。
③的正己烷溶液呈橙红色,的正己烷溶液呈黄色。
(1)装置A中反应的化学方程式为___________ 。
(2)仪器的名称为___________ ,该装置的作用是___________ 。
(3)从中选择合适的装置制备,装置正确的连接顺序为___________ 。
(4)制备时,反应温度控制在30~40℃,采用的加热方法是___________ ,当观察到C中的颜色变为___________ 色时,停止加热A装置。
(5)制备时,优于(加热装置已略)的原因有___________ (答一条即可)。
(6)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中,反应的离子方程式为___________ 。
②易溶于正己烷(分子式:,沸点:69℃)。
③的正己烷溶液呈橙红色,的正己烷溶液呈黄色。
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)仪器的名称为
(3)从中选择合适的装置制备,装置正确的连接顺序为
(4)制备时,反应温度控制在30~40℃,采用的加热方法是
(5)制备时,优于(加热装置已略)的原因有
(6)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中,反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐)生产V2O5的工艺流程如下,回答下列问题:
已知:①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应,并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。
②+4H+=Al3++2H2O。
(1)焙烧I包括氧化和钠化成盐两个过程,氧化的目的是获得V2O5,写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式:___________ ;废渣I的主要成分是___________ ;精制I中加盐酸调pH的主要作用是___________ ,加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)精制II中加入CaCl2溶液除去磷酸盐,pH过小时影响除磷效果的原因是___________ ;pH过大时,沉淀量增大的原因是___________ 。
已知:①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应,并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。
②+4H+=Al3++2H2O。
(1)焙烧I包括氧化和钠化成盐两个过程,氧化的目的是获得V2O5,写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式:
(2)精制II中加入CaCl2溶液除去磷酸盐,pH过小时影响除磷效果的原因是
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