【推荐3】周期表前四周期的元素X、Y、Z、W、P、Q原子序数依次增大X、Y、Z、W、P为短周期元素，X的价电子层中的未成对电子有3个；Y的最外层电子数为其内层电子数的3倍、Y与W同族；Z和P原子都有1个未成对电子，Z⁺比P^-少一个电子层；P原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
(1)X是____，Y是____，Q是____。(填元素符号)
(2)P^-的电子排布式____，Z⁺的结构示意图____，W原子的价电子排布图____。
(3)在Z、W、P三种元素的简单离子中，半径最小的是____，其离子还原性最强的是____。(填离子符号)
(4)向含Q离子的硫酸盐浴液中滴加氨水，有沉淀析出，再向溶液中滴加足量氨水，沉淀逐渐溶解，分别写出上述实验现象涉及的两个离子反应方程式：_____；____。

【推荐1】以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO₃、CuCO₃，还含有Fe₃O₄杂质)为原料制备硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

(1)写出“酸浸”时，杂质Fe₃O₄与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)“氧化”时除了使用MnO₂外，还可以使用的一种试剂为_______(填化学式)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。
(3)简述加入MnCO₃“除铁”的原理：_______。
(4)“沉铜”时，若溶液中c(Mn²⁺)=2.8mol·L^-1，加入Na₂S固体，使溶液中Cu²⁺完全沉淀，即溶液中c(Cu²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1，此时是否有MnS沉淀生成？请通过计算判断：_______。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^-15，K_sp(CuS)=6.3×10^-36]。
(5)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______。
(6)为确定所得硫酸锰晶体中含有的结晶水，称取纯化后的MnSO₄·xH₂O晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为_______。

【推荐2】是制备高纯钴系列产品的中间物料，以高钴渣[主要成分为，含以及(镉)等的化合物]为原料回收并利用副产物制备绿矾的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)“控电位浸出”时与稀硫酸反应转化为，同时有气体物质生成，写出该反应的化学方程式：__________；钴在溶液中的存在形式与电位E和的关系如图甲所示，下列条件能实现“控电位浸出”时发生目标反应的是__________ (填标号)。
   
A．          B．   
C．          D．   
(2)有关金属离子沉淀的相关见下表：

离子
开始沉淀时的	6.2	5.3	2.1	7.1	7.2
沉淀完全时的	8.2	6.7	3.2	9.3	9.4

“中和除铁”时的理论范围是_________；试剂为_________(填化学式)。
(3)一定条件下，试剂B的用量对锌钴分离的影响如图乙所示。的用量在_________时效果最好，理由是__________________。
   
(4)取所得产品(忽略杂质的影响)，在隔绝空气条件下高温充分煅烧，冷却后剩余固体的质量为，则产品中_________。据此计算结果写出“沉钴”的离子方程式：_________。

【推荐3】四氧化三锰用途广泛，如用于合成高品质电极材料锰酸锂、制造磁性材料锰锌铁氧体、制备汽车用温度传感器的热敏电阻等。以软锰矿为原料制备的工艺流程如下所示。
   
已知：①浸出液中含有、、等杂质。
②常温时，一些物质的如下表所示。

物质

回答下列问题：
(1)基态锰原子中未成对电子数为___________，写出“还原浸出”过程中发生反应的化学方程式：___________。
(2)“调节”时，常温下，若使、沉淀完全(浓度不大于)，则应调至少为___________。
(3)P204是一种有机酸性萃取剂，用表示，萃取方程式可简写为。当其他条件相同时，若按照不同相比(P204与滤液体积比)进行“萃取”，溶液中美、锰元素的萃取率记录如下。

相比	镁萃取率/%	锰萃取率/%
	35.19	3.43
	58.28	6.25
	72.29	13.03
	83.67	17.40
	90.17	23.97

根据流程及数据，判断“萃取”时最佳相比是___________；“萃取”后，向水相中通入氨气和氧气发生的主要反应的离子方程式为___________；油相中加入的试剂X是___________；反萃取水相中加入并进行后续操作的目的为___________。
(4)此流程中能循环利用的试剂是___________。
(5)工业上也可通过电解和硫酸的混合溶液先制得，再通过还原得到。电解时阳极的电极反应式为___________。

【推荐1】随着镍需求的增加以及硫化矿日益减少，合理开发采用红土镍矿成为研究的重点。一种以红土镍矿［主要成分、，还有Ni、Co、Mn的氧化物］为原料提取有价金属(Ni、Co、Mn)的工艺流程如下图所示：

已知：①“低温培烧”前，控制焙烧温度为300℃，反应生成、、有价金属的硫酸盐和二氧化硅；
②焙烧时，温度升高会使部分硫酸盐分解生成金属氧化物、氨气和三氧化硫，金属氧化物不溶于水，导致金属的浸出率降低；
③常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

回答下列问题：
(1)“低温烙烧”前，粉碎矿石的目的是___________。
(2)过程中不能省略“低温焙烧”而直接用硫酸氢铵进行“高温焙烧”的原因是___________。温度对金属浸出率的影响如图1所示，“高温熔烧”时，控制温度为650℃的目的是___________。

(3)“水浸”时，由题给信息和图1的推测可知滤渣的主要成分为、和___________(填化学式)。
(4)“沉淀”时，发生反应的离子方程式为(M为有价金属)常温下，不同pH值下各金属的沉淀率变化曲线如图2所示，通入氨气至溶液的pH为3.5时，得到___________(填化学式)沉淀，过滤后，继续通氨气至溶液的pH为8.5时，得到､､的共沉淀物，判断___________(填“会”或“不会”)完全沉淀，沉淀时反应的平衡常数___________(已知：离子浓度小于时，沉淀完全；的电离平衡常数)。

(5)实验过程中产生的气体1可在___________(填工序名称)中再利用。

【推荐3】偏磷酸钡Ba(PO₃)₂具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H₃PO₄，含有少量Mg²⁺、Fe³⁺、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：

已知时：①；
②将NH₃通入H₃PO₄溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH₄H₂PO₄，pH=8.0~8.2时生成(NH₄)₂HPO₄。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为___________。
(2)“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为___________；下，当沉淀完全时，至少为___________[当时认为沉淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH₃调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H₃PO₄转化为___________(填化学式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___________。
(5)“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为___________；比较键角：_________ (选填“”“”或“”)，其原因是___________。