【推荐1】某硫铅矿的主要成分为PbS，含有杂质Fe₂O₃、Al₂O₃、FeO、SiO₂等，利用粉碎过的硫铅矿粉制备高纯铅的流程如图：

已知：①PbS不溶于强碱溶液；
②25℃时，K_sp(PbSO₄)=1.5×10^-8，K_sp(PbCO₃)=8.0×10^-14，K_sp(PbS)=1.0×10^-28；
③H₂SiF₆、PbSiF₆均为强电解质。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是为了除去某些杂质，为了能使除杂更完全，可采取的有效措施有____(写两条)。
(2)向滤液I中通入足量的CO₂，有白色沉淀产生，则白色沉淀的主要成分为____(填化学式)。
(3)“氧化、酸浸”过程中，双氧水的实际用量远高于理论用量，其原因可能是____；写出PbS转化为PbSO₄的化学方程式：____。
(4)“转化”是为了使PbSO₄转化为PbCO₃若滤液III中c(SO)=1.5 mol·L^-1、c(CO)=4.0×10^-5 mol·L^-1，试通过计算判断“转化”过程中所得PbCO₃固体中是否含有PbSO₄：____(简要写出重要计算过程)。
(5)写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____。
(6)研究发现，电解“H₂SiF₆、PbSiF₆混合液”时，适当提高c(H₂SiF₆)有利于提高铅的产率，但若c(H₂SiF₆)太大，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是____。

【推荐2】以某四氯化钛精制厂的尾渣(主要含、、NaCl及少量的、等)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①＋5价钒在溶液中的主要存在形式如图所示

②25℃时，；；
(1)“水洗”的目的为___________。“水洗”和“酸浸”后均采用减压过滤，与常压过滤相比，其优点为___________。
(2)“焙烧”的目的是将转化为和可溶于水的，以利于“酸浸”时钒浸出。
①该反应的化学方程式为___________。
②钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系如图所示。“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为___________、___________温度不宜过低的可能原因为___________。

(3)“酸浸”时，若溶液pH为6～8，与按物质的量比1：1进行反应的离子方程式为___________
(4)“沉钒”时，在25℃下维持溶液pH=7，向=0.2的酸浸液中加入等体积的溶液进行反应(忽略溶液混合时体积的变化)，反应后溶液中=0.005，则沉钒率为___________%。
(5)“煅烧”所得可制成铝钒合金()，其晶胞结构如图所示。用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，如A点原子的分数坐标为。

①基态V原子的价电子排布式为___________。
②B点原子的分数坐标为(1，，___________)(用含b、c的代数式表示)，V原子的配位数为___________。

【推荐2】某省锌铜产量居全国之首，从铅锌厂的电尘(主要成分为PbO 、ZnO，还含有少量Fe₂O₃、Tl₂O)中回收Fe₂O₃、ZnO、铊，铊锡合金可作超导材料。其工艺流程如图。

已知：①Zn(OH)₂为两性氢氧化物，溶液pH> 10开始溶解。
②部分离子浓度与pH的关系如图。

(1)铊在周期表中的位置是_______。
(2)“酸浸”过程中为提高铊的浸取速度，可采取的措施有_______(写出两条)。
(3)“产品1”的主要成分是_______(填化学式)，检验电尘中是否含FeO，取“酸浸”后的少量滤液于试管中，加入黄色试剂，发生反应的化学方程式 _______。
(4)“调pH2”过程调pH的范围是_______。
(5)“富集”过程发生的离子方程式是_______。
(6)“电解”过程的电解池如图，则应是_______(填“阳”或“阴")离子交换膜。