【推荐1】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na₂CO₃溶液，请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。
（2）海水提溴，制得1molBr₂至少需要消耗_________molCl₂。步骤Ⅲ若用Na₂SO₃水溶液吸收Br₂，有关反应的离子方程式为_________。
（3）用四氯化碳可以将生成的溴提取出来，利用了溴的________性质，为了除去产物中残留的少量Cl₂，可向其中加入_________溶液。

【推荐2】五氧化二钒（）是一种重要的工业催化剂，一种以含钒废料（主要成分为、、、）为原料制备的流程如图。

已知：①；
②微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为提高浸取效率，可采取的措施为________，“浸取”时，可转化为，写出发生反应的离子方程式：________。
(2)“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是________。
(3)“氧化”时，除了被氧化外，还有________被氧化，写出该离子被氧化的离子方程式：________。
(4)“一系列操作”是过滤、用________洗涤、干燥、煅烧。
(5)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取进行探究，“煅烧”过程中减少的质量（）随温度变化的曲线如图所示，则C点所得物质的化学式为________，写出CD段发生反应的化学方程式：________。

【推荐3】某工厂用废铜铁合金制取生产油漆的颜料铁红（Fe₂O₃），并回收铜的流程如下:

完成下列问题:
（1） 上述三个过程中发生了氧化还原反应的是____________（填符号①②③）。
（2） 固体1的名称______；红褐色固体的化学式______ 。
（3） 写出整个②过程发生反应的离子方程式：______ ；______ ；______ 。

【推荐1】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答下列问题。
第1步：灼烧。
(1)第2步：I^-溶液的获取。操作是___________。
(2)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用___________ (填字母)。
A．浓硫酸   B．新制氯水   C．KMnO₄溶液   D．H₂O₂
理由是___________。
(3)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加___________，如果溶液___________，则证明海带中含碘。

【推荐2】海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①_________；③____________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是____________。
A. 水、酒精       B. 四氯化碳、苯     C. 汽油、酒精

【推荐3】为了从海带浸取液中提取碘某同学设计了如下实验方案：

(1)操作Z的名称_______。步骤②需要的主要玻璃仪器有_______
(2)步骤②中分液时含的溶液从分液漏斗_______口出。
(3)步骤③使用的是反萃取法得到的上层溶液中阴离子除外还有_______。
(4)步骤①中反应的离子方程式为_______。

【推荐1】某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中Fe²⁺的存在并测定Fe²⁺的含量(假设杂质不参与反应)。已知K₃[Fe(CN)₆]与Fe²⁺会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中Fe²⁺的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K₃[Fe(CN)₆]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。滤液加入K₃[Fe(CN)₆]溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为_______。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe²⁺的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H₂O₂溶液后，再加入过量 NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为_______(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中，加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为_______，灼烧后所得固体的颜色为_______。
③若将步骤三中的H₂O₂溶液换为Cl₂也能达到目的，但使用H₂O₂溶液的好处是_______。
④由实验数据计算，每片药片中含_______mg Fe²⁺。
(3)FeSO₄也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？回答并说明理由：_______。

【推荐2】亚氯酸钠()是一种重要的消每杀菌剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。

(1)“合成”中发生反应：，该反应是___________(填反应类型)。属于___________(填氧化物、酸、碱或盐)，其在水浴液中的电离方程式为___________。
(2)将得到的溶液进行___________(填实验操作名称)，过滤洗涤，得到。
(3)为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验：
步骤一：称取样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的溶液，充分反应。(反应方程式为：)
步骤二：加水，使反应后溶液的总体积变为，再取于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用一定浓度的溶液与之反应。(反应方程式为：)
步骤三：重复以上操作2～3次，测得平均消耗质量分数为20%的，溶液。求该样品的纯度___________。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)

【推荐3】工业上利用黑钨矿(主要成分为和，还含少量Si．三价As的化合物)生产钨的工艺流程如图所示。

已知：①常温下钨酸难溶于水
②难溶于水，能与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物
③水浸后的滤液中含有、和三价含As的含氧酸根离子
回答下列问题：
(1)为加快黑钨矿空气焙烧过程的反应速率，可采取的措施有___________(答出一条)。
(2)沉钨时pH过低，可形成多钨酸根离子，其中最重要的是和，写出生成的离子方程式为___________。
(3)滤渣的成分为___________(填化学式)，常温时、水溶液中含砷的各物种的分布分数如图所示，写出净化时加入发生氧化的主要反应的离子方程式为___________。

(4)写出 ___________，还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是___________。
(5)滴定法：利用碘量法测定样品的质量分数，先称量样品质量，再将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：；反应完全后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液V mL，则样品中的质量分数为___________。