4 . 随着新能源汽车的不断发展，从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：

查阅资料显示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价。杂质主要为。
b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
(1)镍位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式：______________________________________________。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为_______，浸出时间为_______。除以上两因素外，任写一种对浸出率有影响的因素：_____________________。

(4)“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式_____________________。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：_______、_______、洗涤、干燥。
(6)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______；已知晶胞参数为，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数_______。（列出计算式）

9 . 稀土抛光粉有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含、、、、、等的化合物)进行提纯的工艺如下：
   
已知：25℃时，，，。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

(1)“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是_____。发生反应的离子方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为_____。
(3)“除杂1”中，加入氨水控制范围为_____，溶液中_____(填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为_____。
(4)的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，原子处于形成的四面体间隙中。则原子的配位数为_____，晶胞密度为_____。(列出计算式，的式量为，阿伏加德罗常数为)
   
(5)纳米分散液用于光学玻璃抛光时，值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中，纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳值为_____，在较低值，抛光效果不理想的原因为_____。
   

10 . 22号元素钛(Ti)的单质被誉为未来金属。工业冶炼Ti后的废渣中有SiO₂和含Ti、Ca、Fe、Cu、Mg的化合物，从该废渣中回收Ti，并获得高附加值化工产品(MgF₂、活性CaCO₃、K₂FeO₄、X)的一种生产工艺如图所示：
   
已知：生产条件下MgF₂的溶度积为9.0×10^-9；NH₄⁺时存在时，不易生成MgCO₃沉淀，固体2中有CaCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和某含铁化合物。
(1)写出基态Ti原子的价电子排布式：_______。
(2)工艺设计要准确分析物质成分，科学加入试剂，准确把握用量，离子物质的量浓度≤1.0×10^-5mol/L时，一般认为该离子沉淀完全。
①选择向固体1中加入盐酸而不加入硫酸的原因是_______。
②“析晶”过程是向深蓝色溶液3中先加入适量70%的H₂SO₄中和过量的氨水，再加入适量乙醇，得到深蓝色品体X，产品X的化学式是_______。
③“再溶”过程中加入强碱Y的稀溶液，溶液4中加入适量强碱Y的固体，强碱Y的化学式是_______；写出固体3“再溶”过程的离子方程式：________。
④测得溶液2中c(Mg²⁺)=0.030mol/L，要确保Mg²⁺沉淀完全，1L溶液2至少需加入NaF的物质的量为_______mol(忽略溶液体积变化)。
(3)以上生产工艺中可循环利用的物质有NH₃和_______(填化学式)。
(4)活性碳酸钙晶胞为正方体结构，晶胞结构如图所示，黑点代表Ca²⁺，白色小圈代表CO，晶胞边长为anm。
   
①活性碳酸钙晶体中一个CO周围与其最近且等距的Ca²⁺的个数为_______。
②最近两个Ca²⁺之间的距离为_______nm(用含a的代数式表示)。