22号元素钛(Ti)的单质被誉为未来金属。工业冶炼Ti后的废渣中有SiO₂和含Ti、Ca、Fe、Cu、Mg的化合物，从该废渣中回收Ti，并获得高附加值化工产品(MgF₂、活性CaCO₃、K₂FeO₄、X)的一种生产工艺如图所示：
   
已知：生产条件下MgF₂的溶度积为9.0×10^-9；NH₄⁺时存在时，不易生成MgCO₃沉淀，固体2中有CaCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和某含铁化合物。
(1)写出基态Ti原子的价电子排布式：_______。
(2)工艺设计要准确分析物质成分，科学加入试剂，准确把握用量，离子物质的量浓度≤1.0×10^-5mol/L时，一般认为该离子沉淀完全。
①选择向固体1中加入盐酸而不加入硫酸的原因是_______。
②“析晶”过程是向深蓝色溶液3中先加入适量70%的H₂SO₄中和过量的氨水，再加入适量乙醇，得到深蓝色品体X，产品X的化学式是_______。
③“再溶”过程中加入强碱Y的稀溶液，溶液4中加入适量强碱Y的固体，强碱Y的化学式是_______；写出固体3“再溶”过程的离子方程式：________。
④测得溶液2中c(Mg²⁺)=0.030mol/L，要确保Mg²⁺沉淀完全，1L溶液2至少需加入NaF的物质的量为_______mol(忽略溶液体积变化)。
(3)以上生产工艺中可循环利用的物质有NH₃和_______(填化学式)。
(4)活性碳酸钙晶胞为正方体结构，晶胞结构如图所示，黑点代表Ca²⁺，白色小圈代表CO，晶胞边长为anm。
   
①活性碳酸钙晶体中一个CO周围与其最近且等距的Ca²⁺的个数为_______。
②最近两个Ca²⁺之间的距离为_______nm(用含a的代数式表示)。