【推荐1】煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO₂协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO₂的实验研究，其流程如下：

(1)“喷淋液”中的ClO₂可通过下述方法制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
当生成1 mol ClO₂时，转移的电子为________mol。
(2)所得副产物中除了NH₄Cl外，还有________(填化学式)。
(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。
(4)利用ClO₂协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO₂气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO₂被还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。       

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。
②写出pH≤2.0时，ClO₂脱除SO₂反应的离子方程式：________。

【推荐2】从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如图：

已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1，已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)

(3)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2，“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中_______【近似为，的近似为】。

(4)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
(5)“提纯”过程中的作用为_______。

【推荐3】Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___________，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。
(3)综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。
Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：
(4)该反应中，氧化剂是___________
(5)当有生成时，转移电子的数目为___________。
(6)为淡棕黄色气体，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。则制备的化学方程式为___________

【推荐2】金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是 _________________。
(2)GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是        _______________(填字母)。
a.碱性：Ga (OH)₃＞ Al (OH)₃
b.非金属性：As＞Ga
c.酸性：H₃AsO₄＞H₃AsO₃
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释 As 元素显负价的原因 ______________________________。
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H₃AsO₄ 和 Ga³⁺，写出该反应的化学方程式________________________________________。

【推荐3】化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
探究I：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH₃的化学方程式是____。
(2)甲、乙分别是____(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰               b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙        d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是____。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是____。
探究II：探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图___。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO₂、O₂气体；干燥NO₂、O₂；____。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___mol·L^-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。

【推荐2】某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：
(1)①固体M中一定有的物质是____________(填化学式) 理由是_________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是________，B装置的作用_____________。
(3)C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________。
(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
A．M中有未反应的铁和硫        B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C．A中留有反应生成的气体       D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

【推荐3】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________、___________、___________。
(2)装置①中发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。
(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐1】镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)的部分实验流程如下：

已知：①K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10、K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L即沉淀完全。
(1)滤渣Ⅰ的成分有_______(化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为_______，沉淀剂可选择_______。(填序号)
a.NiO   b.NaOH     c.Ni(OH)₂     d.NiCO₃
为将Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，至少应调节pH到_______(已知lg3≈0.5)。
(3)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：_______。
(4)镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。请回答下列问题：

放电时，负极的电极反应式为_______，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会_______(填“增强”或“减弱”)。

【推荐2】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________________物质相似。
a．75%酒精   b．双氧水     c．苯酚   d．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名称是________________
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO₂、_________和__________（写化学式）。
（4）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是____________。
（5）铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋元素的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。