【推荐1】为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为___________。
(2)B中浓硫酸的作用是___________。
(3)C中发生反应的化学方程式为___________，每反应1mol Na₂O₂转移1mol电子；
(4)D中现象是___________；反应的离子方程式是___________；
(5)E中收集的气体主要是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO₃分解的CO₂与Na₂O₂反应。

完成下列填空：
(1)写出乙中所缺实验装置图中需要的试剂：_______，其作用是：_______。
(2)装置丙中仪器名称是_______，其中反应的化学方程式是_______。
(3)装置丁中NaOH溶液的作用是_______，装置戊中澄清石灰水的作用是_______。
(4)若在密闭容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃，在300°C下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时。应满足的条件是_______。

【推荐3】图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：B______；E______。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______(填写编号)。
(3)B→C的离子方程式______；A→C的离子方程式______；C→E的化学方程式______。

【推荐1】钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，如电解熔融态NaCl可获得金属钠，化学膨松剂E可以使食品变得松软。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)，回答下列问题。

(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：A_____；D_____；G_____。
(2)写出反应③的离子方程式：_____。
(3)写出膨松剂E受热分解的化学方程式：_____。
(4)通电电解NaCl水溶液可生成B、C和一种单质气体，写出该反应的化学方程式：_____。
(5)向饱和的F溶液中通入足量的CO₂，有白色沉淀生成，主要原因是：_____。

【推荐3】实验室利用如图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。请回答：

(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 _______。
(2)实验结束时的正确操作是_______(填序号)。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯        ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(3)NaHCO₃受热分解的化学方程式是_______。
(4)若用如图装置来比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，则NaHCO₃应放在_______ (填“甲”或 “乙”)处，通过_______的现象可以来说明_______的稳定性比较好。

【推荐1】高纯可由粗[含、、、等杂质]提纯，工艺如下图所示：

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	6.2	6.9
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	8.2	8.9

②“氧化”除去和，不能氧化，且高锰酸钾的还原产物是。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是：___________；“滤渣2”的主要成分是：和____________。
(2)“洗涤”用水洗，写出洗涤的实验操作：_________________。
(3)写出“沉锌”的离子方程式_____________。
(4)用滴定法测定所得产品中的含量，称取8.100g产品溶于稀盐酸配成溶液，取出，用标准溶液滴定至终点(不与杂质反应)，消耗标准溶液的体积为。滴定反应为。
①下列有关滴定实验说法正确的是___________________。
A.移液管、滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都必须用待测液润洗
B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会使所测含量偏大
C.滴定时如右图操作滴定管
D.滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中
②的质量分数为___________(保留四位有效数字)。

【推荐2】工业上用钛铁矿[主要成分为(钛酸亚铁)，还含、等杂质]制备，其流程如下：

已知：钛液Ⅰ和钛液Ⅱ中，Ti元素均主要以TiO²⁺的形式存在。
(1)钛铁矿中加硫酸后为了提高浸出率，可以采取的方法是_______；钛液中加入铁粉的目的是________(用离子方程式表示)。
(2)检验钛液Ⅰ中含有Fe²⁺的方法是___________。
(3)①步骤Ⅱ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO₂回收率降低，原因是___________。
②步骤Ⅲ得到了170g TiO₂·xH2O，经煅烧后的质量为80g，则__________。
③步骤Ⅲ需不断通入高温水蒸气以维持温度在90℃，请从化学平衡角度分析通入高温水蒸气的两个作用：___________、___________。

【推荐3】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_______，滤液1后两步操作的目是：__________________。
(2)完成加漂粉精反应的离子方程式：
_____Fe(OH)₂+_____     ____+____     _____ →_____Fe(OH)₃+______Cl^－
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
(4)为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据_______________________，________________________(用文字叙述)
(5)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：

已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________。
(2)步骤4进行的实验操作是___________。
(3)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________。用乙醇洗涤的目的是___________。
(4)产品纯度测定：称取CuCl产品ag于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe₂(SO₄)₃溶液使其充分溶解，然后用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定Fe^2＋，消耗KMnO₄溶液bmL(本实验中的被还原为Mn^2＋，不与产品中杂质和Cl^﹣反应)。
①CuCl溶于Fe₂(SO₄)₃溶液的离子方程式是___________。
②产品中CuCl的质量分数为___________(列计算式即可)。

【推荐3】“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，常应用于宾馆、医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

已知：①“消洗灵”是一种含氯消毒剂，消毒原理与“84消毒液”相似
②磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用
回答下列问题：
(1)a仪器的名称为___________，X试剂为___________。
(2)C中采用多孔球泡的目的是___________。
(3)Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O中氯元素的化合价为___________，C中Na₃PO₄与Na₂HPO₄的物质的量之比为1:2，则C中反应的化学方程式为___________。
(4)“消洗灵”对医疗器械消毒比“84消毒液”效果好，原因是___________。
(5)产品纯度测定(Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O的摩尔质量为656.5 g/mol)。
①取6.565g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；
②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL2 mol/L稀硫酸、25mL0.1 mol/L碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，消耗硫代硫酸钠溶液20.00 mL。已知：2+I₂=+2I^-，达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________。