1 . 明矾[KAl(SO₄) ₂·12H₂O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al₂O₃及少量的SiO₂、FeO·xFe₂O₂）制备明矾的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是_________（填标号）。
a 改用同浓度的硝酸       b 用硫酸多次浸取        c 浸取时间缩短一半 d 适当升高温度
（2）滤渣1的成分是__________；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-0.5n)]_m，则该物质中铁元素的化合价为___________。
（3）检验滤液A中含有Fe²⁺的实验方案及现象是________________________________________。
（4）已知常温下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe³⁺)=____________。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是______；明矾净水的原理是__________________（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，则上述流程图中加入适量MnSO₄发生反应的离子方程式为_________________________。

2 . 氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。已知：SOCl₂的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题：

（1）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯净的无水CuCl₂的原因是___________________（用化学方程式表示）。
（2）仪器a的名称是____________，锥形瓶中得到的物质x的化学式为______________。
（3）碱石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的电子式为__________，碱石灰的作用是______________。
（4）三颈烧瓶中CuCl₂·2H₂O和SOCl₂发生反应的化学方程式是_______________________。             
（5）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取 0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL（滴定反应为I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₄^2-+2I^-）。
①滴定到终点时的现象是_____________________________________。
②该试样中铜元素的百分含量为__________       。

3 . 利用钻渣[含Co(OH)₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl₂·6H₂O，工艺流程如图所示：

①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

②CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题：
（1）浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、A1³⁺等，浸出过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为________。
（2）流程中加入适量的NaClO₃的作用是___________。若加入NaClO₃过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。
（3）加入Na₂CO₃调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

A. 2.0～2.5        B. 3.0～3.5       C. 4.0～4.5     D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。
（6）隔绝空气加热CoC₂O₄生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。

4 . 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：

问答下列问题：
(l)(NH₄)₂C₂O₄中C元素的化合价为________。
(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。
残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，
(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H₂O₂溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。
(4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH₄)₂C₂O₄溶液的目的是__________。
(5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co₂O₃，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。
a.蒸发皿b.表面皿c.烧杯d.坩埚
(6)已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时K_sp（Li₂CO₃）的值为___________。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

5 . 偏钒酸铵(NH₄VO₃)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH₃逸出的是_____（填字母）。
A.升高温度          B.增大压吸            C．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg₃(PO₄)₂、MgSiO₃，已知Ksp(MgSiO₃)=2.4×l0^-5。若滤液中c(SiO₃^2-)=0.08mol/L，则c(Mg²⁺)=__________。
②由图可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg₃(PO₄)₂溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。

（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。
（4）探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH₄Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H₂C₂O₄)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH₄)₂[(VO)₂(C₂O₄)₃]，该反应的化学方程式为_________。

6 . PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体。下图是用某工业废渣（含PbSO₄35%，其余为CaSO₄）生产PbO的主要流程。

已知：从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法，即先使固体沉降，再将上层溶液倾倒入另一容器。
根据以上流程回答下列问题：
（1）废渣A的主要成分是__________________（填化学式）。
（2）PbSO₄在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl₄^2-，则①中反应的离子方程式为_______；加入CaCl₂的目的是________________。
（3）“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________。
（4）已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸。所以，从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是（填操作名称）__________、___________、过滤、干燥。
（5）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA（用H₂Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，计算产品中PbO的纯度为_______（保留三位有效数字）。（已知：Pb²⁺+H₂Y=PbY+2H⁺）

7 . 实验室从含碘废液(除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘和CCl₄，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为
   ______________；该操作将I₂还原为I^－的主要目的是 ____________ 。
(2)操作X的名称为 ___。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________

(4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl₄溶液中回收利用CCl₄，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl₄溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl₄液体。
①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 ___（化学式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名称是 ___。