2 . 四氯化钛是制取航天工业材料-钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
①反应原理：。
②反应条件：无水、无氧，加热。

已知：有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
		76	与互溶
		136	遇潮湿空气产生白雾，在时能被氧气氧化

回答下列问题：
(1)所装稀硫酸的仪器名称为_______。装置C处用热水浴的目的是_______。
(2)若没有装置F，则装置E中产生白雾的原因是_______。
(3)实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是_______。
(4)从E处产物中分离出的实验方法是_______。
(5)根据表中提供的数据，分析的熔点均较低的原因是_______。
(6)还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为的和混合气体，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，反应的化学方程式为_______。

7 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。
Ⅰ．水合肼的制取
N₂H₄·H₂O(水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。原理为NaClO＋2NH₃=N₂H₄·H₂O＋NaCl，可能用到的实验装置如图所示：
       
(1)装置C中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置的连接顺序是_______(填仪器接口小写字母)，试剂x可以是_______(填写化学式，任写一种)。
(3)甲同学认为制取N₂H₄·H₂O时，可以将氨气慢慢通入NaClO溶液中，乙同学认为不可以，乙同学认为不可以的理由是_______。
Ⅱ．制取硫酸肼
①将一定量水合肼加入到三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并缓慢滴加至三口烧瓶内，如图所示。
   
②保持烧瓶内温度在0~10℃左右，并用pH试纸测量其酸碱度，在pH值为5~7时可停止滴加。
③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2h，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤即可得硫酸肼固体。
(4)保持烧瓶内温度在0~10℃左右，可采用的方法是_______。
(5)反应结束后向混合溶液中加入甲醇的目的是_______。
(6)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂=N₂↑＋4HI＋H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是_______。(填标号)
a．锥形瓶清洗干净后未干燥                       b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视          d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_______。

8 . 废钒催化剂的回收、提取和再利用具有显著的经济效益和环保效益。从某种废钒催化剂(含SiO₂、VOSO₄、V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、有机物等)中回收制备V₂O₅的工艺流程如下：
       
回答下列问题：
(1)工业生产中的钒催化剂一般以疏松多孔的硅藻土为载体，该做法的优点是_______。
(2)在空气中“焙烧”废钒催化剂的目的是_______ (填选项标号)。
A.改变发钒催化剂的结构，便于后续“酸浸”
B.除去废钒催化剂中的有机杂质
C.使废钒催化剂中的杂质氧化，便于除去
(3)在不同pH的溶液中，+ 5价钒元素的存在形式不同，如下：
   
①“酸浸”时，V₂O₅转化为VO的离子方程式为_______。
②“中和”时，调节溶液pH为7左右的目的为_______和_______。
(4)“离子交换”效率与钒溶液通过离子交换树脂的流速及钒淬液的pH有关。
①钒溶液通过离子交换树脂的流速过慢，会导致溶液滞留，离子交换时间太长；而流速过快也会影响离子交换效果，其原因是_______。
②钒吸附液的pH对吸附效果的影响如下图所示，“离子交换”时最适宜的pH=_______。
(5)“煅烧”反应的化学方程式为_______。
   

10 . 钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，用NaOH初步处理钇矿石可以得到Y(OH)₃、Fe₂O₃、Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的共熔物。工业上利用该共熔物制取氧化钇，并获得副产物铍，流程如图：
   
已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.Fe³⁺、Y³⁺形成氢氧化物沉淀时的pH如表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.0	8.3

(1)滤渣1的主要成分是_______。
(2)过滤2所得滤液中含有NaCl、BeCl₂和少量HCl。为提纯BeCl₂。选择合理步骤并排序完成系列操作1_______。
a.加入适量的盐酸
b.通入过量的CO₂
c.过滤
d.加入过量的NaOH溶液
e.加入过量的氨水
f.洗涤
(3)由BeCl₂溶液制得BeCl₂固体的操作为_______。
(4)用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_______。
(5)计算常温下Y³⁺+3H₂OY(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=_______。(常温下K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^-23)
(6)“除杂”中Na₂BeO₂与过量盐酸反应的离子方程式为_______。
(7)常见的由BeCl₂固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl－BeCl₂混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl₂制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由_______。