【推荐1】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器中加入搅拌磁子、正丙醇及水，冰水冷却下缓慢加入浓；冷却至室温，搅拌下加入。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用、溶液和洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

(1)仪器的名称是___________，油浴加热的优点是___________。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和___________(写名称)。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________。
(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式___________。
(5)1-溴丙烷的产率为___________(保留3位有效数字)。

【推荐2】从薄荷油中得到一种烃A(C₁₀H₁₆)，叫α—非兰烃，与A相关反应如图：

已知：
（1）H的分子式为___。
（2）B所含官能团的名称为___。
（3）含两个—COOCH₃基团的C的同分异构体共有__种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。
（4）B→D，D→E的反应类型分别为___、___。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：___。
（6）写出E→F的化学反应方程式：___。

【推荐3】某化学小组查得相关资料，拟采用制乙醇的原理，以环己醇制备环己烯。反应原理： + H₂O反应物与产物的物理性质：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.981	25	161	能溶于水
环己烯	0.800	－103	83	难溶于水

I.装置分析
（1）根据上述资料，下列装置中______（填字母）最适宜用来完成本次制备实验；实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为___________。

a	b	c

II. 制备粗品
（2）检查好气密性后，先将lmL浓硫酸和10.2 mL环己醇加入发生装置。两种试剂加入的顺序是_______。
A 先加浓硫酸再加环己醇       B 先加环己醇再加浓硫酸   C 两者不分先后
（3）然后向需加热的试管加入少量碎瓷片，其作用是____；再缓慢加热至反应完全。
II.粗品提纯
（4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液时，环己烯应从分液漏斗的____ （填“上”或“下”）口取出，分液后可以用__（填序号）洗涤。
a KMnO₄溶液        b 稀H₂SO₄        c Na₂CO₃溶液
（5）再将环己烯蒸馏。收集产品时，控制的温度应在____左右。
（6）若最终收集到9.0mL环己烯产品，则该实验的产率为_______%（计算结果精确到小数点后1位）。

【推荐1】“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
（1）“84”消毒液中通入CO₂能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO₂的离子方程式：___________________。
（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：
①配制100.00mL 0.5000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液。配制过程中需准确称取Na₂S₂O₃固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。
②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na₂S₂O₃溶液，完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：
2CH₃COOH+2I^—+ClO^—=I₂+Cl^—+2CH₃COO^—+H₂O，I₂+2S₂O=2I^—+S₄O
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________

【推荐3】探究SO₂的某些性质．某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。回答相关问题：

（1）A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______________。
（2）当装置B中出现_______________的现象时，证明生成了SO₂；若装置C中观察到淡黄色沉淀，说明SO₂具有_______________性。
（3）装置G中盛放的试剂为_______________（填标号）。
A.NaOH溶液B.硫酸C.Cu(NO₃)₂溶液
（4）装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是_______________，理由是_______________，对应的离子方程式为_______________。

【推荐1】富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO•B₂O₃)、镁硅酸盐(2MgO•SiO₂)及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H₃BO₃)晶体的一种工艺流程如图。
   
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_______、_______等。
(2)酸浸时发生反应：2MgO•SiO₂+2H₂SO₄=2MgSO₄+SiO₂+2H₂O，2MgO•B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O=2H₃BO₃+2MgSO₄。
①上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄_______H₃BO₃(填“＞”或“＜”)。
②酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出Al₂O₃反应的离子方程式：_______。
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃+OH^-=B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是_______(填序号)。
a．硼酸是一元酸
b．向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c．硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃+H₂OB(OH)+H⁺
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至_______以上，使杂质离子转化为_______(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：
i.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；
ii.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合如图溶解度曲线，简述ii的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_______晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_______晶体。
   

【推荐2】硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A．NH₃·H₂O 　　B．Ca(OH)₂　　　C．NaOH
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。

【推荐1】Ⅰ．图一是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置(省去了加热装置)，回答下列问题：

已知：浓硫酸与溴化钠共热时发生反应：
(1)仪器A、C的名称分别为________、________；B的作用为________。
(2)装置A中生成溴乙烷的化学方程式为________。
(3)若选用的硫酸浓度过大，D中得到的产品则会因混入杂质而呈棕黄色，为纯化产物，最好选择下列的________溶液来洗涤产品。

A．四氯化碳

B．硫酸钠

C．碘化钠

D．亚硫酸钠

Ⅱ．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图二和图三实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
(4)在试管中加入5mL 1 mol/L NaOH乙醇溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图二固定后，加热。
①请写出该反应的化学方程式________；
②试管口安装一长导管的作用是________；
③为证明反应类型需要检验的是________，检验的装置如图三所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是________。
(5)在试管中加入5 mL NaOH水溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热，发生的反应类型为________。

【推荐2】实验室用溴和乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
   
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如表：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______。
(2)在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

A．水

B．浓硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是______。
(4)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在______层(填“上”、“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用______洗涤除去。

A．水

B．Na2SO3溶液

C．碘化钠溶液

D．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚可用______的方法除去，反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______。

【推荐3】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的方案如下：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH。
②有关有机物的沸点：

有机物	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.5	79	118	77.1

③2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O。
制备过程：
装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
       
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。
(2)实验过程中滴加大约3 mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______(填字母)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)球形干燥管的主要作用是_______。
(4)预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是_______。