【推荐1】化合物A由四种常见元素组成。某同学为探究其组成进行了如图实验：

(1)已知A在隔绝空气灼烧时发生的是非氧化还原反应，黑色固体是______(写化学式)。
(2)白色沉淀乙证明A中含______元素。(写元素符号)
(3)白色沉淀甲是一种氯化物，M溶液与Na₂SO₃溶液属于氧化还原反应，那么白色沉淀______(写名称)。写出该反应的离子方程式______，得到白色沉淀的方法是______。检验硫酸根离子的操作______。
(4)A的化学式为______。

【推荐1】从铜电解液(主要含Cu²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Zn²⁺等)中提纯可得到粗硫酸镍晶体，某课题小组为了进一步精制纯化并回收胆矾晶体，设计了如图流程：
   
已知：相关离子浓度为0.1 mol· L^-1时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Ca2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的pH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

(1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有 _______，“滤渣1”的主要成份是_______。
(2)为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H₂S，写出Fe³⁺与H₂S发生反应的离子方程式______。
(3)解释向“溶液2”中加入Ni(OH)₂的原因_______。
(4)“操作X”为在_______(填仪器名称)中加热至_______冷却结晶过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。
(5)若“溶液3”中Ca²⁺的浓度为0.001 mol·L^-1，取等体积的NiF₂溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca²⁺)＜10^-5 mol· L^-1，则所加NiF₂溶液的浓度至少为_______ mol · L^-1。[已知室温下K_sp(CaF₂)=4×10^-11]
(6)室温下选择萃取剂P₂₀₄(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR +Mⁿ⁺MR_n +nH⁺，试剂a为_____(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因_______。
   

【推荐2】铬铁矿的要紧成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的过程如图所示。

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解。
②2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O
请回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是___。
（2）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是___。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是(填名称)____，滤液1的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有___(填化学式)。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是___。
（5）写出由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是___。
（6）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。主要反应的化学方程式为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O =NaHCO₃↓＋NH₄Cl。氨气为碱性气体。
(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是_______；
②丁装置中稀硫酸的作用是_______。
(2)实验结束后用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有_______、洗涤固体、_______。第一步操作需要的主要玻璃仪器为_______ ，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
(3)证明所得Na₂CO₃中可能含有未分解的NaHCO₃晶体的方法是_______。

【推荐2】磷化氢()常用于缩合催化剂、磷的有机化合物制备等。实验室用白磷()与浓(过量)加热制备同时得到次磷酸钠()装置如下图。

已知：是无色有毒气体，有强还原性，易自燃。
(1)仪器a的名称为_______，B应选用下图中装置_______。

(2)实验操作有如下步骤：
①打开，通入一段时间
②检查装置气密性
③关闭，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液
④在A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是_______。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______，已知水溶液，水溶液的原因_______。
(4)反应结束后也要打开，继续通入的目的是_____，装置D的作用是_____。
(5)测定纯度。
提纯A中反应后的混合物，得到()粗品，取1.00g配成溶液，取于锥形瓶中，酸化后加入碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗。则产品纯度为_____。
用溶液滴定时尖嘴处开始有气泡，达到滴定终点时无气泡，则测定结果____(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(相关反应为，)