【推荐1】以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：
   
(1)硫铁矿的主要成分中铁元素化合价为_______。
(2)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式_______。
(3)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。
(4)写出检验滤液中阴离子的方法_______。
(5)铁粉还原过滤，滤渣主要成分是_______(写化学式)。
(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：
   
已知总反应为：。写出过程II反应的离子方程式______。

【推荐2】某待测液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、K⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、Cl^-等离子，进行如下实验：
①取适量待测液于试管中，加入稀H₂SO₄，有白色沉淀生成；
②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是_______________；
（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是_________________。

【推荐3】Na₂S₂O₄俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。制备Na₂S₂O₄ (夹持、加热装置略去)的装置如图所示。
资料：Na₂S₂O₄易溶于水，具有极强的还原性，易被空气中的氧气氧化，在碱性介质中稳定。

(1)仪器①的名称是__________。
(2)B装置用于制备Na₂S₂O₄。第一步反应： Zn+2SO₂ZnS₂O₄；第二步，加入NaOH溶液，在28~35℃下反应生成Na₂S₂O₄，该步反应的化学方程式为_______________________________。
(3)B装置反应前，先进行的实验操作是__________。
(4)隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体，完全分解后得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ (与酸反应可生成S和SO₂)和气体产物SO₂，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是_______________________________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、KMnO₄溶液)
(5)制备纳米级银粉：用NaOH溶液溶解Na₂S₂O₄，加入一定量的AgNO₃溶液，生成纳米级银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

【推荐1】硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用铁屑来制备硫酸铁铵，流程如下：

已知：相同温度下，在水中的溶解度比、的溶解度小。
回答下列问题：
(1)“酸浸”铁单质与硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)“转化”中加入足量的，目的是_______，写出该反应的离子方程式为_______。
(3)“系列操作”的过程为_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。

【推荐2】铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如图：

已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是过滤。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、________。
(2)溶液A含有的金属阳离子为_______。沉淀D的化学式为________。
(3)步骤Ⅲ生成沉淀的化学方程式为_______。
(4)生产过程中，可循环使用的物质有、________、_________(填化学式)。

【推荐3】铁的化合物有广泛的应用，如碳酸亚铁(FeCO₃)可以作为补血剂，铁红可以作为颜料。工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示：

(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有___________(任写一种)。
(2)还原剂FeS₂中铁元素的化合价为___________，已知“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2+16H⁺，另一个反应中FeS₂中硫元素全部转化为淡黄色沉淀，则相应的离子方程式为___________。
(3)FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色Fe(OH)₃，同时释放出CO₂，则与FeCO₃反应的物质有___________(填化学式)。
(4)为得到较为纯净的FeCO₃需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤FeCO₃的基本操作___________。
(5)取一定质量的FeCO₃样品将其溶于适量稀盐酸中制得FeCl₂溶液，若想检验在溶解的过程中是有铁元素被氧化，可加入的检验试剂是___________(填试剂名称)，可观察到的现象有___________。

【推荐2】氯化亚铜是一种白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，常用作催化剂、杀菌剂。以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)和软锰矿(主要成分)为原料制备碱式碳酸铜，并进一步制取氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如下：

已知：①的沸点为46.2℃
②常温下几种物质开始沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

请回答下列问题：
(1)为加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)，浸取过程中得到一种单质，写出主要反应的化学方程式___________，该单质可用提取回收，回收过程中温度应控制在40℃~45℃之间，不宜过高的原因是___________。
(2)调节pH的范围为_____，物质a可选用_____(填序号)。
A．CuO       B．       C．       D．
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。
(4)得到的CuCl晶体需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是___________。

【推荐3】在工业生产上中，主要用Na₂SO₃制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na₂SO₃在空气中易氧化为Na₂SO₄而变质。为了求出变质样品中Na₂SO₃的含量，采用0.2 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H^＋=2Mn^2＋+5SO₄^2-+3H₂O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。
填空完成问题：
(1)滴定实验不需要下列仪器中的________。
A.酸式滴定管(50 mL)　       B.碱式滴定管(50 mL)　   C.量筒(10 mL)　                                        D.锥形瓶　                       E.铁架台　                       F.滴定管夹　
G.白纸　                           H.玻璃棒　
(2)已知滴定过程不需要指示剂，理由是_______________________。
(3)下列操作中可能使所测Na₂SO₃溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。
A.盛放Na₂SO₃溶液的滴定管没有使用Na₂SO₃溶液润洗
B.锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na₂SO₃溶液滴定
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液20.00mL，则样品中Na₂SO₃的百分含量为：_________。

【推荐1】以含锰废料(含有MnO₂、CuO、Fe和少量CaO)为原料制备MnSO₄的一种流程如下：

已知：I.烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。
II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积常数(Ksp)	1.9×10-13	1.8×10-16	2.2×10-20	8.0×10-38

回答下列问题：
(1)“焙烧”过程生成的气体有_______。
(2)“酸浸”时所加稀H₂SO₄稍过量的原因为_______，滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“氧化”过程中加入的X可以是_______。
a.Cl₂             b.H₂O₂             c.MnO₂            d.KMnO₄
(4)若“溶液”中c(Cu²⁺)=0.044 mol·L^-1，“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍，“调pH”的范围为_______。
(5)写出加入(NH₄)₂S时的离子方程式_______。
(6)已知：(NH₄)₂SO₄与MnSO₄的溶解度曲线如图所示。“操作”主要包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、_______、干燥，需控制温度为_______(填选项字母)得到产品较多。
a.80℃       b.60℃     c.40℃     d.20℃

【推荐2】海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
I．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入F后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是___________；乙同学认为使用稀硫酸和H₂O₂溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式___________。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填字母)。

(4)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g，则海带中碘元素的含量为___________。
II．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：

请回答下列问题。
(5)将海水浓缩的方法是___________。
(6)步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的___________性质。
(7)步骤①反应的离子方程式是___________，步骤③反应的离子方程式是___________，从理论上分析，下列也能吸收溴的是___________(填字母)。
A．NaOH     B．Na₂SO₃   C．H₂O          D．FeCl₂
(8)已知海水中Br^-含量为64mg/L，依据上述流程，若将5m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为___________L(忽略Cl₂的溶解)。

【推荐3】硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)提取硒一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；_______，最佳脱硫温度为_______。

(2)“氧化酸浸”中，Se可转化成，该反应的化学方程式为_______。
(3)“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

名称	/Cu	/Zn	/Fe		/Cl	/Se
中位/V	0.345	-0.760	-0.440	0.770	1.511	0.740

控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原，该过程的还原反应(半反应)式为_______，为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______V以上。
(4)“精制”过程中先将Se浸出转化成硒代硫酸钠()，再被酸化生成硒的离子方程式为_______。
(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg⋅g，则精硒中铁的质量分数为_______%。