【推荐2】回答下列问题：
I．硝酸钾KNO₃用途广泛，用作分析试剂和氧化剂，制造炸药、在食品工业用作发色剂，护色剂，抗做生物剂，防腐剂，如用于腌肉，在午餐肉中起防腐作用。某KNO₃溶液I含有少量的Fe³⁺、，现从该溶液中获取纯净的KNO₃晶体，进行如下操作。

(1)试剂1是___________
(2)溶液III中主要存在的金属阳离子有___________
(3)步骤4中发生的离子反应方程式为___________、
(4)步骤5涉及的操作为___________、冷却结晶、过滤。
II． 一份无色透明溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、H⁺、、、离子中的若干种，且离子个数相等。为了确定定溶液的组成，进行了如下操作：
①取2mL溶液，加足量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生。
(5)原溶液中一定不存在的阴离子是___________。
(6)原溶液中一定存在的阳离子是___________。该离子的原子结构示意图为___________。
(7)向该透明溶液中加入NaOH溶液，是否有反应发生？若没有，填“否”：若有，请写出有关的离子方程式。___________。

【推荐3】用(B)的性质与铂(Pt)相似，一种从废钯催化剂(主要成分约Pd、Pt、Au和As₄O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等)中回收海绵钯、海绵铂和制备KAl(SO₄)₂·12H₂O的工艺流程如图所示：

已知：①在王水中Au、Pt、Pd以HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆形式存在，HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆均为强酸。
②(NH₄)₂PdCl₆和(NH₄)₂PtCl₆难溶于水，但(NH₄)₂PdCl₄溶于水易溶于盐酸。
③当溶液中某离子浓度c(M^n＋)≤1×10^-5mol⋅L^-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的K_sp如下表所示：

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Fe(OH)2
Ksp	1×10-38	1×10-33	2×10-20	5×10-17

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，需要将废钯催化剂粉碎后再加入硫酸，同时在溶液底部鼓入N₂，则鼓入N₂的目的是___________。
(2)“溶浸”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作，这种酸是___________，“分金”时，被还原的元素有___________，得到Au单质的离子方程式为___________。
(3)“沉钯”操作中，加入NaClO₃不能过量太多的原因是___________，问(NH₄)₂PtCl₆和(NH₄)₂PdCl₆中分别通入N₂H₄，在焙烧条件下可制得海绵铂和海绵钯，N₂H₄被氧化成N₂，再将海绵铂和海绵钯混合合成Pt₄Pd₃的合金，若最终得到1mol Pt₄Pd₃的合金，理论上消耗的N₂H₄最小质量为___________g。
(4)“滤液I”中加入的“试剂X”是___________，“溶解”时，向所得沉淀中分批加入硫酸，同时不断搅拌，当沉淀完全溶解后，结合溶解度图像，则获得KAl(SO₄)₂·12H₂O的最佳实验操作为___________。