从铜电解液(主要含Cu²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Zn²⁺等)中提纯可得到粗硫酸镍晶体，某课题小组为了进一步精制纯化并回收胆矾晶体，设计了如图流程：
   
已知：相关离子浓度为0.1 mol· L^-1时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Ca2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的pH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

(1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有 _______，“滤渣1”的主要成份是_______。
(2)为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H₂S，写出Fe³⁺与H₂S发生反应的离子方程式______。
(3)解释向“溶液2”中加入Ni(OH)₂的原因_______。
(4)“操作X”为在_______(填仪器名称)中加热至_______冷却结晶过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。
(5)若“溶液3”中Ca²⁺的浓度为0.001 mol·L^-1，取等体积的NiF₂溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca²⁺)＜10^-5 mol· L^-1，则所加NiF₂溶液的浓度至少为_______ mol · L^-1。[已知室温下K_sp(CaF₂)=4×10^-11]
(6)室温下选择萃取剂P₂₀₄(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR +Mⁿ⁺MR_n +nH⁺，试剂a为_____(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因_______。