【推荐1】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I.甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II.乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。   试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______，写出此过程中的化学方程式：_______；
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单实验操作是 _______；
(3)Fe(OH)₃胶体能不能透过滤纸：_______ (填“能”或“不能”)。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带_______电荷。
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是_______；
③向所得Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_______；
④欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是______；操作名称是______。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是_______。属于强电解质的是_______。
(2)向50ml沸水中加入5_~6滴饱和FeCl₃溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用_______来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHSO₄ 固体溶于水的电离方程式为_______；
(4)写出硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为_______。
(5)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO、SO、Cl^-、CO(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：C_______，D_______；A溶液中阴离子的检验方法_______。

【推荐1】为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
实验步骤：

(1)判断SO沉淀完全的操作为___。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___。
(3)固体质量为wg，则c(CuSO₄)=___mol﹒L^-1。
(4)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(5)步骤②为___。
(6)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是___(填序号)。
a.反应热受温度影响       b.气体密度受温度影响     c.反应速率受温度影响
(7)Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下ρ(H₂)=dg•L^-1，则c(CuSO₄)___mol﹒L^-1(列出计算表达式)。
(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(9)是否能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度：___(填“是”或“否”)。

【推荐3】如表为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3 溶质的质量分数：36.5%

(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。(填字母)

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度	D．溶液中Cl-的数目

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制400mL0.50mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是_______，该仪器上标有温度_______、_______。
(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸。
①他又用该盐酸中和含0.2g溶质的NaOH溶液，则该同学需用量筒量取盐酸的体积为_______。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.2g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则不可能的原因是_______。(填字母)
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

【推荐1】某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的A1₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示(已知：Cu₂O+2H⁺ =Cu+Cu²⁺+H₂O)。

(1)加入足量稀盐酸前，需将铜矿石粉碎的目的是______。
(2)固体混合物B的成分是_____。(填化学式)
(3)NaOH溶液与固体混合物B反应的离子方程式为_______。
(4)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应______后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时盛装固体混合物的实验仪器是______。
(5)金属E与固体混合物F中的某一物质反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。(填字母)
a．KClO₃ b．KCl       c．Mg       d．MnO₂

【推荐2】硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用铁屑来制备硫酸铁铵，流程如下：

已知：相同温度下，在水中的溶解度比、的溶解度小。
回答下列问题：
(1)“酸浸”铁单质与硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)“转化”中加入足量的，目的是_______，写出该反应的离子方程式为_______。
(3)“系列操作”的过程为_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。

【推荐1】矿渣的成分主要为CuO，还有少量的Fe₂O₃、FeO、SiO₂，工业上用该矿渣获取胆矾CuSO₄·5H₂O的工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH(室温)

	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	5.4	2.7	8.8
沉淀完全的pH	6.7	3.7	8.8

(1)为了加快反应1的速率，可以采取的措施是_______(写1条)。
(2)往滤液1中加入H₂O₂的目的是_______。
(3)①物质Y的作用是调节溶液的pH值，加入的最佳物质为_______。
A．NaOH               B．CuO                 C．HCl               D．NH₃·H₂O
②根据表格信息，调节pH值的范围是_______。
(4)“再经过一系列操作1可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作1是指_______、_______、_______。
(5)已知溶液中离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子完全沉淀。室温下，Ksp[Fe(OH)₃]= _______。

【推荐2】含镍催化剂在有机合成中应用广泛。某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有，还含有、)为原料制备，及的工艺流程如下：

已知：①
②制备过程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升产品性能回答下列问题：
(1)反应器1中进行碱洗的主要目的是_______。
(2)保持其它条件不变，在不同温度下进行稀溶浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳条件是_______。

(3)反应器Ⅲ中加入发生反应的离子方程式为_______。加入的作用_______。
(4)反应器Ⅳ中，需先加氨水，再加过量，先加氨水的目的是_______。
(5)是一种不溶于水的黑色固体，但可溶于溶液，有研究指出是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①_______；②。

【推荐3】某氯化铜晶体(CuCl₂•2H₂O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl₂•2H₂O。回答下列问题：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

(1)试剂X为氧化剂，其最佳试剂是__(填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：__。
A.NaClO B.H₂O₂ C.KMnO₄
(2)“调节pH”的目的是______，pH的范围为____，选择的试剂Y为_____(填字母)。
A.CuO B.CuSO₄ C.Fe
(3)“系列操作”包括蒸发浓缩、______、_______、洗涤、干燥。