【推荐1】作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一、某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为___________g/100mL，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH₃COOH)。
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)反应的离子方程式___________。
Ⅱ．如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。
(2)经计算，配制100mL1mol•L^﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________mL。
(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^﹣1，引起误差的原因可能是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线            
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
Ⅲ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为___________。

【推荐3】实验小组制备胶体并研究其性质。

(1)制备胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和溶液	一段时间后出现

①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为___________。
②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)
③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或___________，控制反应条件即可制得胶体。
(2)胶体的性质
资料：Ⅰ．时，胶体溶解。
Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
Ⅲ．胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
实验4：取实验3得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。

①证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入___________，若产生___________，则证明能透过半透膜。
②取半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入稀溶液，会出现的现象是___________；最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是___________。
实验5：取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
③根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
④不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图，为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是___________。
⑤去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是___________。

【推荐1】回答下列问题
(1)现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)₂固体，d．NaHSO₄，e．Fe(OH)₃胶体，f．铜，g．CO₂，h．CH₃COOH。
①以上物质中属于电解质的是___________(填字母)。
②写出d在熔融时的电离方程式：___________。
③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(2)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH₄)₂C₂O₄]，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H₂C₂O₄，再用KMnO₄溶液滴定。
①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为：___________；
②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，判断滴定终点的方法是___________。
(3)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为___________。
(4)①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为___________；
②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为___________。

【推荐2】今有9种物质：①Na　②稀硝酸　③固态醋酸　④NH₃　⑤空气　⑥CO₂ ⑦Fe(OH)₃胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO₃
(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)
(2)强电解质_______；
(3)非电解质_______；
(4)区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液实验方法______；
(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______.
(6)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。
2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N₂O₄)(③)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂](④)的燃料箱。
2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO₄(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是________，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是________。(填序号)

【推荐3】I.下列均为中学化学中常见的物质：①明矾、②氯化铁溶液、③水玻璃、④纯碱、⑤硅酸钠、⑥过氧化钠、⑦小苏打、⑧干冰。
(1)属于电解质的有___________(填序号)。
(2)写出⑥的电子式___________，利用上述物质证明碳酸酸性比硅酸强的化学方程式为___________。
(3)明矾净水的原理是___________。
II.在Na^＋浓度为0.5mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有K^＋、Ag^＋、Ba^2＋、、、等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量、气体全部逸出)。

(4)该溶液中除Na^＋外，肯定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。
(5)若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是___________。

【推荐1】某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及性质。首先对该花肥的主要成分进行了如下假设：
a．只含有       b．含有和            c．只含有
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液，然后进行如下实验：

实验序号	操作	现象
Ⅰ	取溶液，加入的溶液	产生红褐色沉淀
Ⅱ	取溶液，加入1滴___________溶液	溶液显红色

(1)提出假设的依据是___________(用离子方程式表示)。
(2)实验Ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，产生该预期现象的依据是___________(用化学方程式和离子方程式表示)。
(3)实验Ⅱ中所加试剂的名称是___________，由此得出的结论是___________。
(4)为进一步验证假设，该小组同学进行了如下实验：

实验序号	操作	现象
Ⅲ	取溶液，加入1滴溶液，再加入水	溶液显红色
Ⅳ	取溶液，加入1滴溶液，再加入新制氯水	溶液显红色，且颜色比实验而的深

实验Ⅳ中新制氯水参加反应的离子方程式是___________。
(5)通过以上实验，可得到的结论是___________。还可以通过实验___________证明的存在(填具体的操作及现象)。

【推荐3】ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnFe₂O₄，还含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
开始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5
沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5

回答下列问题：
(1)ZnFe₂O₄可写出ZnO·Fe₂O₃，则ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式___________；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)。
(2)“氧化”步骤中发生的离子方程式为___________，H₂O₂的实际用量比理论用量要大，原因是___________。
(3)滤渣B的主要成分为___________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)₂，该步骤需要控制溶液pH的范围是___________；若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe³⁺的浓度为___________(已知K_sp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸)。
(4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH₄HCO₃溶液，生成ZnCO₃·Zn(OH)₂及CO₂，写出相应的离子方程式___________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。

【推荐1】有一包白色粉末，可能含有①、②、③、④、⑤、⑥中的一种或几种。
实验步骤如下：
ⅰ．取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
ⅱ．过滤，取少量滤液加溶液，无沉淀产生。
ⅲ．另取少量滤液，加入足量溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有___________(填序号)，一定没有___________(填序号)。
(2)请写出实验步骤ⅰ中产生气体的离子方程式：___________。
(3)请写出实验步骤ⅰ中产生沉淀的离子方程式：___________。
(4)写出③在水溶液中的电离方程式：___________。

【推荐2】某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有SO、Na⁺、CO、OH^-、K⁺、Cl^-中的若干种，然后又做了如下实验：
①用紫色石蕊溶液测定溶液的酸碱性，结果紫色石蕊溶液显蓝色；
②取2mL溶液，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀，没有产生气泡；
③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入AgNO₃溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。
(1)由上述实验可知：溶液中一定存在的离子是_____(填离子符号，下同)；一定不存在的离子是_____，原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是_____(填序号)，原因是_____。
(3)改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则接下来可以用_____(用本章学过的方法)方法验证溶液中剩余未检验的离子。

【推荐3】是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。
回答下列问题：
1．对该“试剂”的组成进行探究：
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。
(1)实验室制备的化学方程式为________．
(2)猜想块状物外层白色物质的组成：
猜想1：只有；
猜想2：只有；
猜想3：有和。
用化学方程式解释猜想1的原因：________．
(3)设计实验并得出结论：
可选用试剂：溶液、溶液、溶液

序号	实验步骤	实验现象	结论或解析
1	①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管	a________	“猜想1”不成立
2	②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的b________溶液	产生白色沉淀	所涉及的离子方程式：c________
	③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞	溶液不变红	“猜想d________”成立

Ⅱ．学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为m克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。

(4)装置乙的作用是________．
(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时（忽略在水中的溶解），测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为________。