室温下，工业上用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示，下列说法正确的是
| A．“除镁”步骤中，进行过滤操作需要用到的玻璃仪器仅有漏斗和烧杯 |
| B．“除镁”步骤中，所用的NaF溶液为强电解质 |
C．“沉锰"步骤中的离子方程式为2 +Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑ |
D．“沉锰”后的滤液中： |
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更新时间：2024-05-23 20:04:55
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－ |
| B．向(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中加一定量NaOH溶液：NH4+＋2Fe2＋＋5OH－ =NH3·H2O＋2Fe(OH)2↓ |
| C．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－=SO32－＋2HClO |
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【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
A． 溶于氢碘酸： |
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： |
C． 与 在酸性溶液中的反应： |
D． 溶液中加少量 溶液： |
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解题方法
【推荐1】常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是
| A．在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存 |
| B．已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1 |
| C．pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-) |
| D．当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体 |
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解题方法
【推荐2】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) |
| B．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-) |
| C．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)] |
| D．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-) |
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的
溶液中加入酸(不考虑溶液体积变化)，测得平衡时溶液中
和
变化如图所示。下列说法不正确的是
的转化率为50%
，则
单选题
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解题方法
【推荐1】自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（ ）
| A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池 |
| B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等 |
| C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染 |
| D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍 |
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解题方法
【推荐2】下列有关物质除杂的方案错误的是
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 所用药品或操作 |
| A |  | NaOH溶液，过滤 |
| B |  | CaO，蒸馏 |
| C |  | 饱和 溶液，洗气 |
| D |  | 饱和 溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】二硫化钨(WS，WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2()3)制备二硫化钨的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 |
B．FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋8NaOH 2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O |
| C．生成二硫化钨的化学方程式为(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，若生成124g WS2，则该反应所转移的电子数目为2NA |
| D．滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替 |
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【推荐2】某化学活动小组用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，下列说法正确的是
| A．反应开始时，先点燃D的酒精灯，后点燃A的酒精灯 |
| B．若反应中消耗8.7gMnO2，则理论上有0.4molHCl被氧化 |
| C．装置C中的物质是饱和食盐水 |
| D．装置E的作用是收集AlCl3 |
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