1 . 电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
 
已知： Fe³⁺在溶液中会发生水解，当溶液呈酸性时可以抑制其水解
(1)步骤①中，为加快反应速率，除搅拌外，还可以___________(任写一点)
(2)步骤②过滤中，用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要 ___________
(3)用FeCl₃—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为___________。
(4)FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(5)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(6)生成氢氧化物沉淀的pH如下表根据表中数据推测调节pH的范围是___________。

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

(7)上述流程路线中，除FeCl₃溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。

2 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的流程如下：

已知：①RH难电离；代表金属离子，。
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子
开始沉淀	1.5	6.3	7.2	3.4	6.9
完全沉淀	2.8	8.3	9.1	4.7	8.9

(1)酸浸过程中为提高浸出速率，除粉碎外，还可采取的措施有___________(写出一条即可)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“除杂Ⅰ”中加入后发生反应的离子方程式为___________。
(4)“除杂Ⅰ”中加入CoO的目的是___________。
(5)操作①在实验室所用的主要玻璃仪器有烧杯、___________。
(6)“除杂Ⅱ”中加入有机溶剂的目的是___________；可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属的回收利用。
(7)能否先将转化为，再利用反应，将转化为？___________(填“能”或“不能”)，说明理由：___________。［已知，］

3 . 草酸钴是一种重要的化工材料。现以某工业废渣[主要成分是，还含少量、等杂质]为原料生产草酸钴()的工艺流程如下：

已知：氧化性：
回答下列问题：
(1)加快“酸浸”速率的措施有：___________(任写两种)，“酸浸”时稀硫酸可用浓盐酸代替，但缺点是会产生污染性气体，该反应的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)已知酸浸液中铝元素主要以形式存在，“除铝”时加入产生沉淀的离子方程式为___________。
(3)“萃取”过程可简单表示为，萃取需要用到的玻璃仪器有：___________，实际生产过程中需要进行多次萃取，其目的是___________。操作为反萃取，其与萃取过程相反，反萃取使被萃取物从萃取剂中返回水溶液中，反萃取中试剂最好选用___________(填化学式)。

7 . 四氯化钛是制取航天工业材料-钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
①反应原理：。
②反应条件：无水、无氧，加热。

已知：有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
		76	与互溶
		136	遇潮湿空气产生白雾，在时能被氧气氧化

回答下列问题：
(1)所装稀硫酸的仪器名称为_______。装置C处用热水浴的目的是_______。
(2)若没有装置F，则装置E中产生白雾的原因是_______。
(3)实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是_______。
(4)从E处产物中分离出的实验方法是_______。
(5)根据表中提供的数据，分析的熔点均较低的原因是_______。
(6)还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为的和混合气体，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，反应的化学方程式为_______。

10 . 以Pd(NH₃)₂Cl₂固体为原料制备纯PdCl₂，其部分实验过程如图：
   
已知：①Pd(NH₃)₂Cl₂+2HCl=(NH₄)₂[PdCl₄]；
②H₂PdCl₄+4NaOH=Pd(OH)₂↓+4NaCl+2H₂O；
③Pd(OH)₂有两性，遇氨水会生成[Pd(NH₃)₄]²⁺。
(1)H₂PdCl₄为二元强酸，写出“氧化”时主要发生反应的离子方程式：________。
(2)“氧化”时易产生一种黄绿色的有毒气体，该气体的化学式为_______。
(3)若“氧化”不充分会导致“沉钯”时Pd(OH)₂的产率降低，原因可能是_______。氧化液中Pd的浓度一定，为提高Pd(OH)₂的产率，“沉钯”时需控制的条件有反应的温度、_______。
(4)在配合物Pd(NH₃)₂Cl₂中，提供空轨道的元素为_______。
(5)CO可将PdCl₂溶液还原得到金属Pd，同时产生一种温室气体，写出反应的化学方程式：________。标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气形成一种氢化物(钯粉的密度为10.64g•cm^-3，Pd的相对原子质量为106.4)，据此可知该种钯(Pd)的氢化物的化学式为________。若用H₂代替CO还原PdCl₂，消耗的H₂质量比理论值略高，其原因是______。