【推荐1】某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料，制备.实验流程如图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有______（任写一点），酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为________。
（2）加入30% H₂O₂的目的是_________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺，加入30%H₂O₂后，检验溶液中是否含有Fe²⁺的最佳试剂是_______。
（4）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___________。

【推荐2】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄，其工艺流程如下图所示：
   
（1）已知Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为______。
（2）“浸取”工序得到的滤液A经蒸发结晶，可以获得化工产品M，M的电子式为_____。
（3）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：_______。
（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mn_xZn_(1−x)Fe₂O₄相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：________________、__________________。
②若测得滤液的成分为c(Mn²⁺)+c(Zn²⁺)=a mol·L⁻¹，c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)=b mol·L⁻¹，滤液体积为1 m³，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg（忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示）。
（5）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是______________________；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。
（6）用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为______________________。

【推荐1】某同学用某种粗盐（含可溶的Ca²⁺、Mg²⁺）进行提纯实验，步骤见下图：

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______________．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
（3）若固体A中含CaCO₃、MgCO₃，取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，小烧杯中观察的现象是________________________，写出发生反应的离子方程式_______________________________.

【推荐2】亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如图：

请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________(填化学式)。
②在“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为_______________________。
③相同温度下溶解度：Na₄[Fe(CN)₆]________K₄[Fe(CN)₆](填“＞”“＜”或“＝”)。

【推荐3】以高钛渣(主要成分为Ti₃O₅，含少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃)为原料制备白色颜料TiO₂的一种工艺流程如下：
   
已知：Na₂TiO₃难溶于碱性溶液；H₂TiO₃中的杂质Fe^2＋比Fe^3＋更易水洗除去。
(1)熔盐:
①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固体与Ti₃O₅在空气中加热至500～550 ℃时生成Na₂TiO₃，该反应的化学方程式为_________。
(2)过滤:
①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO₄经加热煮沸，生成难溶于水的H₂TiO₃，该反应的化学方程式为______。
(4)脱色:H₂TiO₃中因存在少量Fe(OH)₃而影响TiO₂产品的颜色，“脱色”步骤中Ti₂(SO₄)₃的作用是_________。

【推荐1】某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下：（已知溶液D中通入过量的CO₂得到白色沉淀）

请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称为________。
(2)不溶物A是_________________(填化学式)，写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。
(3)+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的硅而形成铝硅酸盐。已知某种铝硅酸盐主要成分的化学式为Al₂Si₂O₅(OH)₄，请将其改写成氧化物的组合形式________。
(4)溶液D中Al元素的主要存在形式为_____________(填离子符号)
(5)写出E→G的化学方程式____________________________________________。

【推荐2】锆(₄₀Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO₄，还含有少量A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

(1)分馏属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)锆英石_______(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是_______。
(3)“高温气化”中ZrSiO₄发生反应得到ZrC1₄的反应的化学方程式为_______。
(4)流程中ZrC1₄与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOC1₂·8H₂O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为_______。
(5)工业上使用惰性电极电解K₂ZrF₆与KC1组成的熔盐来制取金属锆。阳极上的电极反应式为_______，每转移0.4mole^-，理论上阴极增加的质量为_______。

【推荐3】焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用如图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。

Ⅰ．打开和，关闭，制取
①中元素化合价为，其中的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
②中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。中生成的化学方程式为___________。
③中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。
II．更换瓶中的溶液，探究的性质。
④将中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是___________。(写化学式)
(2)葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量___________(以为单位，写出计算过程)。