1 . 明矾
在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验室中某小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
请回答下列问题：
(1)溶液①与硫酸溶液发生的主要反应为___________ (用离子方程式表示)。
(2)上述流程“系列操作Ⅰ”中一定不需要用到的实验操作是___________ (填标号)。___________ 。
②制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在溶液的中央位置，原因是___________ 。
(4)
是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如图所示：
表示)：
步骤i：
步骤ii：
步骤iii：
①下列有关说法错误的是___________ (填标号)。
方向从斜下方挤压橡皮管中玻璃珠，向锥形瓶中滴加液体
B．天然水体样品中的
(
不与
反应)不影响含量的测定
C．步骤i所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤ii所加
标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，推测配合离子
、
、
的稳定性由弱到强的顺序为___________ 。
③要准确计算水样中的浓度，须利用水样1的体积以及步骤___________ 的实验数据(填“i”“ii”“iii”或“iv”)。
在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验室中某小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
请回答下列问题：
(1)溶液①与硫酸溶液发生的主要反应为
(2)上述流程“系列操作Ⅰ”中一定不需要用到的实验操作是
②制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在溶液的中央位置，原因是
(4)
是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如图所示：
表示)：步骤i：
步骤ii：
步骤iii：
①下列有关说法错误的是
方向从斜下方挤压橡皮管中玻璃珠，向锥形瓶中滴加液体B．天然水体样品中的
(不与反应)不影响含量的测定C．步骤i所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤ii所加
标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值②根据检测过程，推测配合离子
、、的稳定性由弱到强的顺序为③要准确计算水样中
的浓度，须利用水样1的体积以及步骤
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2 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为
，含少量
、
、
、
等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：、分别转化为
、
进入溶液。
②
时，
③时，
，
请回答下列问题：
(1)
在元素周期表中位于___________ 区。
(2)“浸取”温度为
时，锌的浸出率可达
，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________ 。
(3)“深度除锰”是将残留的
转化为
，写出该过程的离子方程式：___________ 。
(4)“深度除铜”时，若加入的
过量，会发生反应
，导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________ 。
(5)“电解”产物可用于
双离子电池中(装置如图所示)。该电池工作时，正极上发生的电极反应式为___________ ；每转移
电子，负极区电解质溶液的质量增加___________ 
。原子能形成多种配合物，一种锌的配合物的结构如图所示：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
②配位键
和相比，较稳定的是___________ (填“”或“”)，其原因是___________ 。
，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
、分别转化为、进入溶液。②
时， ③
时，，请回答下列问题：
(1)
在元素周期表中位于(2)“浸取”温度为
时，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为(3)“深度除锰”是将残留的
转化为，写出该过程的离子方程式：(4)“深度除铜”时，若加入的
过量，会发生反应，导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为(5)“电解”产物可用于
双离子电池中(装置如图所示)。该电池工作时，正极上发生的电极反应式为电子，负极区电解质溶液的质量增加。
原子能形成多种配合物，一种锌的配合物的结构如图所示：
(填“>”“<”或“=”)。②配位键
和相比，较稳定的是”或“”)，其原因是
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3 . 明矾
是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。
是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。
| A．“碱溶”步骤中有H2产生 |
| B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性 |
| C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌 |
| D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4 |
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4 . 二氧化铈（
）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含
、
、
等）为原料制备，其工艺流程如图所示：
(1)“焙烧”时，通入空气的主要目的是_________________ 。
(2)滤渣的主要成分是___________________ （填化学式）。
(3)“还原、脱氟”时，先加入硫脲（
），目的是将溶液中的
还原为
，写出该反应的离子方程式：_________________ [
被氧化为
，生成物还有HF和]。
(4)“沉铈”时反应的离子方程式为__________________ 。若用
溶液代替
溶液，产生的后果是________________ 。
(5)若常温下，
，
，恰好沉淀完全
，此时测得溶液的
，则溶液中
_____________ 
。
(6)二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在
和之间改变氧化状态，将
氧化为
，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物
。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当
氧化标准状况下
NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为____________ 。
）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备，其工艺流程如图所示：
(1)“焙烧”时，通入空气的主要目的是
(2)滤渣的主要成分是
(3)“还原、脱氟”时，先加入硫脲（
），目的是将溶液中的还原为，写出该反应的离子方程式：被氧化为，生成物还有HF和]。(4)“沉铈”时反应的离子方程式为
溶液代替溶液，产生的后果是(5)若常温下，
，，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中。(6)二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在
和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为
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7日内更新
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102次组卷
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3卷引用：广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷
名校
5 . 橡胶工业的硫化剂二氯化二硫（
，沸点：
）是一种橙黄色液体，溶于
、
等，易水解，超过
开始分解。可由（沸点：
）与
在
反应制备，同时有（沸点：
）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：
；
在
以上分解生成
和。
回答下列问题：
(1)利用上述装置制备，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→____________ （填小写字母，仪器不重复使用）。
(2)装置
中生成的化学方程式为________________________ 。
(3)仪器X的名称是____________________ ，试剂Y的名称是_______________ 。
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是____________ （填化学式）。
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是_________________ 。
(6)本实验对于装置E，需考虑的因素是____________ （任写一种即可）。
(7)
遇水水解时，产生能使品红溶液褪色的气体，写出遇水反应的化学方程式：_______________ 。
，沸点：）是一种橙黄色液体，溶于、等，易水解，超过开始分解。可由（沸点：）与在反应制备，同时有（沸点：）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：
；在以上分解生成和。回答下列问题：
(1)利用上述装置制备
，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→(2)装置
中生成的化学方程式为(3)仪器X的名称是
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是
(6)本实验对于装置E，需考虑的因素是
(7)
遇水水解时，产生能使品红溶液褪色的气体，写出遇水反应的化学方程式：
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2024-05-26更新
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62次组卷
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2卷引用：广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷
名校
6 . 碘酸钾
是常用的食盐加碘剂，用
氧化
得到
溶液，再经一系列步骤得到产品。是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。
下列说法错误的是
是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。
是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。下列说法错误的是
A．水浴加热时发生反应的离子方程式为 |
| B．滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾 |
| C．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤 |
| D．在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低 |
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解题方法
7 . 室温下，工业上用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示，下列说法正确的是
| A．“除镁”步骤中，进行过滤操作需要用到的玻璃仪器仅有漏斗和烧杯 |
| B．“除镁”步骤中，所用的NaF溶液为强电解质 |
C．“沉锰"步骤中的离子方程式为2 +Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑ |
D．“沉锰”后的滤液中： |
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8 . 明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)为原料制取明矾的实验流程如图。下列说法错误的是
是一种常用的净水剂，以废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)为原料制取明矾的实验流程如图。下列说法错误的是
| A．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 |
| B．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ |
| C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 |
| D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
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9 . 三草酸合铁(
)酸钾晶体
是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁()酸钾晶体。
已知：
为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
．制备
：称取2.0g莫尔盐
于锥形瓶中，溶于水，滴加足量
，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
．制备草酸氢钾：称取
溶于20mL水中，加入
，反应生成
。
．制备三草酸合铁()酸钾晶体。步骤如图：
(1)中制备的离子反应方程式为___________ 。
(2)中制备三草酸合铁()酸钾晶体
①步骤1装置中仪器a的名称为___________ 。
②步骤2的操作名称是___________ ，步骤3采用冰水冷却的目的为___________ 。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________ 。
(3)三草酸合铁()酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成
、
和
等，该反应的化学方程式为___________ 。
(4)产品纯度的测定
称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用
的酸性
，标准溶液进行滴定(已知
被还原为
且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液VmL。
①所得粗品的纯度为___________ %(用含V、c、a的代数式表示)。
②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________ 。
A．产品中含有
B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C．盛装酸性溶液的滴定管未润洗
D．产品干燥不充分
)酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁()酸钾晶体。已知：
为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。．制备：称取2.0g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。．制备草酸氢钾：称取溶于20mL水中，加入，反应生成。．制备三草酸合铁()酸钾晶体。步骤如图：
(1)
中制备的离子反应方程式为(2)
中制备三草酸合铁()酸钾晶体①步骤1装置中仪器a的名称为
②步骤2的操作名称是
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是
(3)三草酸合铁(
)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成、和等，该反应的化学方程式为(4)产品纯度的测定
称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用
的酸性，标准溶液进行滴定(已知被还原为且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液VmL。①所得粗品的纯度为
②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有
A．产品中含有
B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C．盛装酸性
溶液的滴定管未润洗D．产品干燥不充分
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10 . 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁(
)、钨酸锰(
)，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：
①钨酸(
)酸性很弱，难溶于水。
②水浸液中含有
、
、
、
等阴离子。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是_______ 。
(2)“焙烧”过程中，生成
的化学方程式为_______ 。
(3)“净化”过程中，
的作用是_______ 。
(4)“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______ 。
(6)硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出气体，则阳极的电极反应式为_______ 。
(7)钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填标号。晶胞的原子空间利用率=
)。
)、钨酸锰()，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：
①钨酸(
)酸性很弱，难溶于水。②水浸液中含有
、、、等阴离子。回答下列问题：
(1)“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是
(2)“焙烧”过程中，生成
的化学方程式为(3)“净化”过程中，
的作用是(4)“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为
(5)“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为
(6)硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出
气体，则阳极的电极反应式为(7)钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填标号。晶胞的原子空间利用率=
)。
A． | B． | C． | D． |
您最近一年使用：0次
