1 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

   

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：；
吸收环节发生的主要反应为：。
请回答下列问题：
(1)在吸收环节发生的主要反应中，是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)常温下，为深红棕色液体，说明的沸点比的___________(填“高”或“低”)。
(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是___________(填字母)。
a．海水中浓度较低，需富集                    b．海水中浓度很高，需稀释

2 . 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氟酸溶液不能使用玻璃瓶的原因是______________(用化学方程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________________________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________________。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是___________ (填字母)。
A．挥发性                              B．还原性                                C．氧化性                                D．酸性
②C装置中的试剂X是______________(写化学式)。

3 . 下列选项中除杂试剂或操作正确的是

选项	物质（杂质）	除杂试剂或操作
A	甲烷（丙烯）	酸性高锰酸钾溶液
B	乙酸乙酯（乙醇）	浓硫酸、乙酸、加热
C	二氧化硫（乙烯）	溴水
D	蛋白质溶液（NaCl）	渗析

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 回答下列问题：
(1)某化学社团为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡	___________(填写支持实验结论的证据)	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向NaHSO₄液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性___________。
(3)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、，为除去废水样品中的Cu²⁺和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：

①若取50mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
②上述流程中，试剂c为___________(写化学式)。

6 . 回答下列问题。
I．以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，含少量FeO、SiO₂等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图(提示：SiO₂为难溶于盐酸的固体)。

请回答下列问题：
(1)实验前，要将铝土矿粉碎的目的是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(3)步骤Ⅳ加入双氧水发生反应的离子方程式为_______。
(4)步骤V发生反应时溶液的pH=3，若pH过大，可能造成的影响是_______。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为{[Fe_aAl_b(OH)_xCl_y]_n}中的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。
则产品中为_______(填最简整数比)。
Ⅱ．向一定量、溶液中滴加常用试剂与盐酸点之前滴加的试剂为点之后改滴试剂，沉淀的物质的量与试剂体积间的关系曲线如图所示：

(6)AB段所表示的反应的离子方程式是____；CD段所表示的反应的离子方程式是_____。
(7)_______；原混合液中，_______。

7 . 某工业废水中存在大量的、、和，欲除去废水中的和，设计工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成

B．加入试剂b，发生反应的离子方程式为

C．试剂c为盐酸

D．溶液C中只含有、、

9 . 已知：溴苯的沸点为，苯的沸点为。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：

按以下要求回答问题：
(1)冷凝管的进水口为__________（填“A”或“B”）；冷凝管的作用：__________。
(2)d中盛放的试剂是__________。
(3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象：_____________。
(4)分离提纯：
①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入__________溶液，振荡，再通过__________（填分离方法）分离提纯；
②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点）和邻二溴苯（沸点），因此最后再经_______（填分离方法）即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______（填“水浴”或“油浴”）加热
(5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是__________（填字母）

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．苯酚溶液

10 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na               b．Cu               c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________。