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1 . 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图：
的熔点为712℃。
(1)从海水中获取淡水最常用的方法是___________ 。
(2)操作A是___________ ，试剂a为___________ (填化学式)。
(3)由无水制取金属镁的化学方程式为___________ ，该反应中___________ (填元素符号)得电子被还原。
的熔点为712℃。(1)从海水中获取淡水最常用的方法是
(2)操作A是
(3)由无水
制取金属镁的化学方程式为
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2 . 图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具，是高中生必备的基本技能之一。请大家通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题，并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示，请解释原因是___________ (用化学方程式表示)。
在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为___________ (化学式)，请写出该反应的化学方程式___________ 。
可用于水体中
的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。转化为
，
转化为
，该反应的离子方程式为___________ 。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是___________ 。
(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________ ，如果想要实现NaOH溶液的循环利用，你采取的措施是___________ 。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示，请解释原因是
在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为
可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。
转化为，转化为，该反应的离子方程式为②反应相同时间，水体中
浓度随pH增大而降低的原因是(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了
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22-23高一下·全国·单元测试
3 . 污水的处理方法
(1)常用的污水处理方法有_______ 、_______ 、和_______ 等。
(2)污水处理常用化学方法：_______ 、_______ 、沉淀法等。
(3)污水处理的流程
①一级处理：通常采用_______ 方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。
②二级处理：采用_______ 方法(又称_______ 法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。
③三级处理：主要采用_______ 、_______ 、离子交换法和_______ 等，对污水进行深度处理和净化。经过三级处理后的水可用于_______ 和_______ 用水等。
(1)常用的污水处理方法有
(2)污水处理常用化学方法：
(3)污水处理的流程
①一级处理：通常采用
②二级处理：采用
③三级处理：主要采用
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4 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______ 中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________ 。
(3)实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入_______ (填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：_______________ 。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al2O3均能与酸、碱反应。则Al2O3属于__________ (填“碱性”或“两性”)氧化物。
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是
(3)实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入
(4)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al2O3均能与酸、碱反应。则Al2O3属于
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5 . 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氟酸溶液不能使用玻璃瓶的原因是______________ (用化学方程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________________________ 。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________________ 。
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是___________ (填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
②C装置中的试剂X是______________ (写化学式)。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氟酸溶液不能使用玻璃瓶的原因是
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
②C装置中的试剂X是
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6 . 非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是_______ (填序号)。
①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦
(2)①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：_______ (用化学方程式表示)。
②熔化烧碱应选用的坩埚为_______ (填字母)。
A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚
(3)工业废气中往往含有
、
、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气(主要含、、NO、CO，不考虑其他成分)，在减少污染的同时可充分利用资源：_______ (填化学式)。
②工业废气中的可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______ 。
③适量空气的作用是_______ 。
④吸收剂吸收的气体是_______ (填化学式)，在汽车排气管安装催化转化装置，可使该气体和NO相互作用生成两种无污染气体，反应的化学方程式为_______ 。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是
①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦
(2)①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：
②熔化烧碱应选用的坩埚为
A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚
(3)工业废气中往往含有
、、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气(主要含、、NO、CO，不考虑其他成分)，在减少污染的同时可充分利用资源：
②工业废气中的
可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为③适量空气的作用是
④吸收剂吸收的气体是
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解题方法
7 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______ ，发生反应的离子方程式为_______ ，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得
在同温同压下的体积之比是_______ 。
(3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为_______ 。
(4)某同学在实验室用铝土矿(含有
和
，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：_______ 。
②与稀硫酸反应的离子方程式为_______ 。
③滤液II中溶质的用途之一是_______ 。
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得
在同温同压下的体积之比是(3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为
(4)某同学在实验室用铝土矿(含有
和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：
②
与稀硫酸反应的离子方程式为③滤液II中溶质的用途之一是
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8 . I．回答下列问题：
(1)填写表格中的空白：___________ 。
II．某化学社团为证实溶液和
溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
溶液中逐滴加入
溶液至溶液显中性___________ 。继续滴加溶液___________ 。
III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的
、
、
、
、
，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：___________ (用离子符号表示)。
(4)上述流程中，试剂c为___________ (写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________ 。
(5)“分离操作”的名称是___________ ，需用到的玻璃仪器主要有___________ 。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡 | ___________(填写支持实验结论的证据) | 溶液和溶液的反应是离子反应 |
(1)填写表格中的空白：
II．某化学社团为证实溶液和
溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性溶液III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的
、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：
(4)上述流程中，试剂c为
、(5)“分离操作”的名称是
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9 . 我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[AlSiO5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。
(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。___________ 。
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________ 。
③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___________ 。
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．制造粗硅时的反应为2SiO2+5C
Si+SiC+4CO↑
B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
C．晶体硅主要用途是制造光导纤维
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。
| A．高岭土分子中x=2 |
| B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液 |
| C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化 |
| D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 |
(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是
A．制造粗硅时的反应为2SiO2+5C
Si+SiC+4CO↑B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
C．晶体硅主要用途是制造光导纤维
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解题方法
10 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：
和
)制备绿矾
的流程如下：
(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为_______ 。
(2)②中生成
的离子方程式为
、_______ 。
(3)检验②中已经完全转化成
的实验方法：取适量溶液2，_______ 。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、_______ 。
和)制备绿矾的流程如下：
(S的化合价为-1)难溶于水。(1)①中加入的酸为
(2)②中生成
的离子方程式为、(3)检验②中
已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2，(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、
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