1 . 完成下列问题
(1)请填写合适的除杂试剂

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
①	CO2(SO2)	_______
②	NH3 (CO2 、H2O   )	_______
③	SO2(H2O)	_______
④	NO(NO2)	_______

(2)为除去粗盐中的Mg^2＋、Ca^2＋、，可依次加入稍过量的哪些试剂，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性，请选择正确的选项___________
A．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH       C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
(3)总结除杂应遵循哪些原则：___________

2 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

请回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯       B.坩埚       C.表面皿       D.泥三角       E.酒精灯       F.干燥器
(2)步骤④还可用双氧水和稀硫酸氧化I^-，其反应的离子方程式为______。
(3)步骤⑤的实验操作名称是______，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有______；操作⑤选用苯的理由是_____。
A.苯不溶于水                                   B.苯的密度比水小
C.碘在苯中比在水中溶解度更大        D.苯与碘水不反应

4 . 按照如图的生产流程可以制得氧化铁(铁红颜料)和硫酸钾。

(1)沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式_______。
(2)该流程中加硫酸酸化的目的是 ____________。
(3)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是___________________。

8 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氧化碳、蒸馏水等。
回答下列问题：
(1)操作①为_______。
(2)欲除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、离子，从提供的试剂中选择，操作②③④⑥依次加入的试剂为：_______、_______、_______、_______(只填化学式)。为证明已沉淀完全。请你写出检验方法_______。
(3)上述流程中，①⑤两个过程均要用到玻璃棒，⑤处玻璃棒的作用是_______。
(4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图。

电解饱和食盐水的化学方程式为_______；若电解时消耗了117g氯化钠，理论上得到气体的体积为_______(标准状况)。

9 . 2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______；
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄ +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O，15.8 g KMnO₄能和 _______mol HCl发生上述反应、产生的Cl₂在标准状况下的体积为_______L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol；
(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)₂是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______；
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出，若溶液中KClO₃的含量为100 g·L^-1，从该溶液中得到KClO₃固体的方法是_______ 。
② KClO₃与SO₂在强酸性条件下可反应制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。