1 . 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
   
请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法：___________。
(2)步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试制的顺序正确的是___________(填字母)。

A．①②③④

B．②③④①

C．④②③①

D．③④②①

(3)步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是___________。
(4)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式___________。
(5)写出工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式___________。

4 . 制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L^-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2)
(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。
(2)往溶液中加入H₂O₂的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。
A.CuO       B.Al(OH)₃       C.NaOH       D.NaHCO₃
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。

5 . Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_____。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。
(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(5)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_____溶液。
(6)加盐酸调溶液pH的目的是_____。
(7)步骤⑥操作名称是_____。

6 . 回答下列问题：
(1)①写出碳化硅的化学式_______。
(2)写出铝在氢氧化钠溶液中反应的离子方程式_______。
(3)洗涤沉淀的方法是_______。

7 . 填空。
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②_____	③_____ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥_____	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

(2)写出NaHCO₃的电离方程式________。
(3)下列物质中：①固体烧碱②HCl气体③NH₃④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸钙⑨Na₂O固体；属于非电解质的是________能导电的是_________(填编号)。
(4)写出仪器名称①___________②___________；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的___________(填序号)。

(5)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶　　D．过滤　　E．蒸馏　　F．分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物___________；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；
③将碘水中的碘和水分离___________；
④分离水和汽油的混合物___________；
⑤分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________；

8 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是_______。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
(3)C→F→E是造成酸雨的可能途径之一，请写出其中涉及的两个化学方程式_______。
Ⅱ.粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(4)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_______。
(5)加盐酸调溶液pH的目的是_______。
(6)步骤⑥操作名称是_______。

9 . 某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：

已知：I、(易自燃)。
II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。
回答下列问题：
(1)用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为___________(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。
(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是___________，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是___________。
(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：
①该反应的化学方程式为___________。
②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是___________(填字母，可重复使用)。
a．读数
b．冷却到室温
c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平
d．向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液
③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为，反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为___________(列出计算式)。

10 . 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。
(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。
(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是_______。
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯
(5)操作I中具体实验步骤为：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静止、分层。
实验步骤的正确顺序为_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。
(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式_______。