1 . 氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、、、、、)提纯实验。
I．甲同学的操作步骤如图所示：

已知：不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、___________。
(2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为___________(填标号)；加入盐酸时发生反应生成的离子方程式为___________。
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、溶液
C．溶液、液、溶液
II．乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想1：固体A中含	取少量固体A于试管中，先加入足量①____________，再加入②_________。	有气泡产生，无白色沉淀	③_________
猜想2：最后制得的晶体中还含有	取少量提纯后的晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀和	④___________	猜想2成立

供选择的试剂：稀盐酸、溶液、溶液。
(3)完成上述表格中：①___________；②___________；③___________；④___________。
(4)根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价：___________。

3 . I．海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤③的实验操作所用。用到的玻璃仪器有___________。步骤④的离子反应方程式为：，该离子反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。
II．碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质(I₂)，同时得到强碱性物质。
(2)写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________。
III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO₃，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：

(3)四个途径中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(4)在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO₄)，反应方程式为：，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)比较I₂、和Cl₂的氧化性强弱：___________。

4 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向饱和溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。回答下列问题：
(1)操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为_______。
(2)证明有胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是_______。
(3)丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，导致胶体发生了_______现象。
(4)戊同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为_______，放置2min后，取少量半透膜(完好)外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的溶液，可观察到的现象为_______。

5 . 按要求回答下列问题
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)：
试剂：NaCl溶液、Cu、AgNO₃、NH₃、CO₂
i．请写出一个置换反应的化学方程式___________。
ii．请写出一个生成白色沉淀的离子方程式___________。
(2)以石灰渣[主要成分Ca(OH)₂，其他杂质不与Cl₂反应]为原料生产氯酸钾的流程如下

i．氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是CaCl₂和Ca(ClO₃)₂，写出氯化反应的化学方程式___________。
ii．根据流程中的复分解反应，推断溶解度：Ca(ClO₃)₂___________KClO₃(填“＞”或“<”)。

6 . 青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺：

(1)操作Ⅰ的名称是__________，其中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，__________。
(2)操作Ⅱ的名称是__________，其原理是利用乙醚与粗品之间__________不同来进行分离。
(3)操作Ⅲ的名称是__________，主要过程可能是__________（填字母）。
A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤            
B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)操作Ⅰ和操作Ⅲ中都会用到玻璃棒，但是用途不同。在操作Ⅰ中，玻璃棒的作用是__________，在操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是__________。

7 . 为除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(提示：用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐
(1)第①步中，操作A是___________，第⑤步中，操作B是___________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中的主要存在形式为氯化钙)___________。
(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是___________。
(4)设计实验检验得到精盐是否含有。___________。

9 . 按要求填空：
(1)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

①仪器a的名称是___________。
②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是___________，仪器a中冷凝水应该从___________(填“上”或“下”)口进。
③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图___________(填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是___________(填字母)。
A．该萃取剂不与碘反应       B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大
C．该萃取剂与水不互溶       D．该萃取剂的密度必须比水的密度大
(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式___________。
②画出甲元素的离子结构示意图___________。
(3)从V mL 溶液中，取 mL溶液稀释到4V mL，此时溶液中物质的量浓度a mol/L，则原溶液中含的物质的量浓度是___________。
(4)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员，标准状况下，22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气与氦气的体积比为___________。
(5)用作催化剂，在废水中加入可以去除废水中的有机物(TOC)。在酸性条件下，的加入量对TOC的去除效果如图所示，则的浓度为___________mol⋅L时，废水中TOC去除效果最好。

10 . 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H⁺、 Na^＋、Cu^2＋、SO、Cl^-、NO。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。

A．Ag＋

B．Mg2＋

C．OH-

D．HCO

(2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na^＋、_______ (用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu^2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂a为_______ 溶液，蓝色沉淀1为_______(均填化学式)。
②试剂b、c依次为BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式_______。
③“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有_______。