4 . 向滤液中加入稍过量KCl固体，再经处理，可将转化为。根据相关物质的溶解度，你认为可能的原因是_______。该处理过程为：加入KCl，充分搅拌，_______，洗涤，干燥。

8 . 青海省的茶卡盐湖是天然的资源宝库。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，从湖面上捞取纯碱晶体。
(1)湖水晒盐相当于粗盐提纯操作中的________，冬季捞碱说明随着温度的降低碳酸钠的溶解度_________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)青海省积极布局湖盐产业，开发钠盐下游产品。以氯化钠为基础的产品开发流程如下：

①过程I的化学方程式为___________。
②过程Ⅱ的化学方程式为___________。
(3)过程Ⅲ得到的钠铝合金是一种轻质的金属材料。钠的含量与合金的性能密切相关，某化学小组称量5.63g钠铝合金，用下面装置测定金属钠的含量。

①装置中存在一处明显的错误，写出修正方案___________。
②修正装置后进行实验，恢复到室温测得C中水的体积为7015mL，(室温下气体的V_m=23L·mol^-1，忽略导管中残留水的体积)，计算钠铝合金中金属钠的质量为___________。(注：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑)

9 . 亚铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚铁铵晶体代替绿矾()等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：

溶剂	蒸馏水
温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	9.8	22.0	28.2	35.7	45.2

(1)①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制溶液、溶液等都必须预先经过___________(操作)处理后再使用。向溶液中加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。
②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是___________(填字母)。
A．沸水             B．冰水             C．温水             D．常温
(2)取少量制得晶体按下图进行实验，

①若B装置中无水变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是___________。
②另取少量晶体于试管中，加水溶解，___________(填操作与现象)，证明晶体中有，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：___________。

10 . Ⅰ．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具．如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表__________、__________；Z在空气中转化为W的化学方程式为__________。
(2)含重铬酸根离子的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，发生反应的离子方程式为，则该反应中还原性：______（填“＞”或“＜”）。该反应中，每生成，消耗的质量为__________g。
Ⅱ．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组取10片补血剂总质量w g，通过一系列反应转变为来测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(3)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，怀疑该补铁剂已经变质，遂取少量步骤①的滤液，滴加__________后，溶液变为红色，证实了怀疑。
(4)步骤②反应的离子方程式为__________，下列物质中可以用来代替该步骤中的是__________（填序号）。
①溶液             ②氯水       ③稀盐酸       ④碳酸钠
(5)服用维生素C可使食物中的转化为，从而实现科学补铁，在这个过程中体现出维生素C的__________性。假设实验中的损耗忽略不计，则该补血剂含铁元素的质量分数为__________。