1 . 硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是_______。
(2)过程Ⅰ，能与稀硫酸反应的物质有________。写出生成氢气的离子方程式：_______，因此过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是生成的氢气具有______性。
(3)过程Ⅱ中，滤渣Y含有。加入高锰酸钾的主要目的是_______。
(4)过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为________。

2 . 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：研细后用盐酸溶解，___________ 。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___________(填化学性质)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、C1O^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________
______Fe(OH)₃+_______ClO^-+_______=_______FeO+_______Cl^-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

4 . 废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为________，“废渣1”的主要成分是_______。
(2)已知Li在化合物中显价，中Co的化合价为_____，“酸浸”步骤中固体溶解的化学方程式为_______，反应中的作用为_______。
(3)“酸浸”后的溶液中含有少量、、，滤渣2的主要成分是______。
(4)沉钴过程发生的反应属于______(填反应类型)。
(5)“母液”中的溶质成分是_______，生成固体的离子方程式为________。

5 . 某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，设计生产流程如下，请回答下列问题：

(1)用10mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸500mL， 所取浓盐酸的体积________mL，所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______。
A.500mL容量瓶                 B.蒸发皿                 C.烧瓶
(2)写出Fe₂O₃粉末与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为______色，证明含有Fe³⁺。
(4)通入氯气的目的是___________________。
(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，写出溶液中Fe³⁺与过量NaOH反应的离子方程式：______________________。

6 . 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。

(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为___________(填化学式)其电子式为___________
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是___________。(填化学式)

(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图___________(填字母，下同)装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是___________。
A．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl       B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl       D．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)
a．酒精灯       b．蒸发皿       c．坩埚       d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中K⁺的存在，___________。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②该流程可循环利用的物质是___________。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。

7 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加_______溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：________________，若向操作②得到的溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为：________________。
(3)操作③中反应的离子方程式：________________。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、干燥、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。(用含a的代数式表示)。

9 . Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。
(1)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：

①试剂Ⅰ是_____。
②加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：_____
③操作a中，未用到的实验仪器是_____
A．蒸发皿       B．玻璃棒       C．漏斗       D．烧杯
④用到操作c的名称为_____，操作b不能省略，理由是_____。
(2)Na₂CO₃、NaHCO₃走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。
①下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_____。
A．受热易分解       B．俗称纯碱、苏打       C．可用于制皂       D．可与酸反应
②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na₂CO₃调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是_____。
③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na₂CO₃而用NaHCO₃，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO₃的作用_____。
(3)某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是_____。