1 . 填空
(1)胆矾的化学式为。属于___________。 (选填“纯净物”或“混合物”)； 1mol 中约含有___________ 个S原子
(2)湿法炼铜产生酸性废水，含有的H₂SO₄、CuSO₄、 ZnSO₄， 可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu²⁺、Zn²⁺去除率的影响如图所示。

①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为___________。
②相同pH条件下，Cu²⁺的去除率远高于Zn²⁺的原因可能是___________。
(3)如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___________种元素组成，其中碳元素的质量分数为___________。要把 10 g 这种葡萄糖溶液稀释为 2%的溶液，需要加水的质量为___________g。

葡萄糖注射液 (C6H12O6) 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL 质量分数为 5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存

6 . 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下所示。
   
(1)“灼烧”时用到下列仪器中的___________。

A．酒精灯

B．漏斗

C．蒸发皿

D．坩埚

(2)“浸泡过滤”后滤液中含有I^-，“氧化”的离子方程式为___________。
(3)检验“氧化”产生I₂的操作：取“氧化”后的少量溶液于试管中，___________(实验操作及现象)。
(4)“提取”存在以下两种方案。
   
已知：；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。
①方案乙中“操作X”的名称是___________。
②方案甲中，“酸化”步骤氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
③该流程可循环利用的物质是___________。
④采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。

9 . 以硫铁矿(主要成分为，含少量的)为原料制备高铁酸钾，其可用于去除水体中的As(III)。已知：氧化性强，易溶于水，微溶于浓溶液。
(1)制备。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸还原除铝氧化”等过程。
①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉，缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应，过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是_______。
②还原。向滤液中加入固体，充分反应至溶液中全部被还原，同时生成。其反应的离子方程式为_______。
③除铝。向还原后的溶液中加入固体，不断搅拌，使完全转化为，同时产生一种气体，过滤，得溶液。此过程中产生的气体是_______。
(2)制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，得到溶液，再向溶液中加入饱和溶液，过滤得到固体。
①制备的离子方程式为_______。
②向反应后的溶液中加入饱和溶液能将转化为，其原因可能是_______。
(3)的应用。已知：(Ⅴ)更容易被(Ⅲ)吸附去除。向某废水样品导[元素主要以(Ⅲ)存在]加入或后，水中铁浓度对去除率的影响如图所示。在铁浓度相同条件下，使用对的去除率比使用时高的原因是_______。

   

10 . 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)60℃时，KNO₃的溶解度为_______。
   
(2)20℃时，将20gKNO₃加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。
(3)除去KNO₃溶液中混有的少量的NaCl，提纯的方法是_______。
(4)60℃，将KNO₃和NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃，质量分数的大小关系为_______。
(5)探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X是NH₄NO₃或NaOH，固体Y是KNO₃或Ca(OH)₂，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体则余)，往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合有_______。