1 . 氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：
(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。
(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。
(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；
(4)H₂与Cl₂在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。
②从化合价角度看，HCl能与KMnO₄溶液发生氧化还原反应产生黄绿色气体，被还原成Mn²⁺，写出该反应的化学方程式，并用单桥线标出电子转移的方向和数目。_______。盐酸在反应中表现出来的性质是_______。
(5)已知HClO₄是强酸，HClO₄在水中的电离方程式为_______。

3 . 抗原检测盒中T线处是使用的胶体金(Au)标记物，一种从被FeS₂包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，FeS₂被氧化为Fe₂(SO₄)₃，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H₂O₂在Fe²⁺的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS₂氧化溶出。FeS₂溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS₂溶出率逐渐提高的主要原因是_______。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
(3)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl₄)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L^-1 FeSO₄溶液30.00mL，将HAuCl₄完全还原为Au：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液18.00mL。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。

5 . 铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。

A．Fe(OH)2

B．FeCl3

C．Fe(OH)3

D．Fe3O4

(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。
上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整_______。
___________+_______H₂O=_______Fe(OH)₃(胶体)+________O₂↑+_________OH^-
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。
②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式_________，物质⑥的化学式___________。
(4)把1.1g铁、铝混合物溶于200ml5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求①反应中消耗HCl的物质的量 ________________。
②该混合物中铝的物质的量________________，铁的物质的量 _________。

6 . 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如图：(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的主要成分是_______。
(2)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______；发生的化学反应方程式为_______。
(3)检验溶液F中金属离子的方法是：_______(请写出实验操作和现象、结论)

7 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu^2＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)⑥操作方法的名称是_______；操作⑨包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)加入试剂⑤发生反应的离子方程式为_______。
(3)试剂⑦的化学式为_______。
(4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0 mL ④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______。
乙同学取2.0 mL ④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为_______。

8 . 混合物的除杂

混合物(括号内为杂质)	除杂试剂	发生反应的离子方程式
(Fe3+)	①_____	_____
溶液(溶液)	②_____	_____
(Cu2+)	③_____	_____
Fe(Al)	④_____	_____
()	⑤_____	_____

9 . 选用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
(1)氧化铁中混有氧化铝_______，_______。
(2)氧化铜中混有氧化钠_______，_______。
(3)铜粉中混有氧化铜_______，_______。
(4)铁粉中混有氧化亚铁_______，_______。