1 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是_______。
(3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为_______。
(4)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I为_______。
②与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
③滤液II中溶质的用途之一是_______。

2 . I．回答下列问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡	___________(填写支持实验结论的证据)	溶液和溶液的反应是离子反应

(1)填写表格中的空白：___________。
II．某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：

(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________。继续滴加溶液___________。
III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：

(3)若取50 mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
(4)上述流程中，试剂c为___________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________。
(5)“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________。

3 . 我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[AlSiO₅(OH)_x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi₃O₈)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO₂制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___________。
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是___________ (填字母)。
A．制造粗硅时的反应为2SiO₂+5CSi+SiC+4CO↑
B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
C．晶体硅主要用途是制造光导纤维

4 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：和)制备绿矾的流程如下：

已知：(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为_______。
(2)②中生成的离子方程式为、_______。
(3)检验②中已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2，_______。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、_______。

6 . 为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO以及泥沙等不溶性杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图用于沉淀的试剂稍过量：
称取粗盐滤液粗盐
(1)第⑤步过滤后，滤渣中主要含有泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、___________、___________(填化学式)。
(2)③、④步所加试剂分别是___________、___________。
(3)第⑥步中，相关的离子方程式有___________。

7 . 海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)：________________________。
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
②海水提取的单质Mg可以在二氧化碳中燃烧，该反应的化学方程式为__________。
(3)苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生反应的离子方程式：_____________，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
(4)也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出，该反应的离子方程式是__________；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用________方法得到单质Br₂。

8 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、溴等化工产品。回答下列问题：
Ⅰ.粗盐精制

(1)除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．③②①④

(2)加入Na₂CO₃溶液，目的是：___________。
Ⅱ.海水提溴主要工业生产流程如图所示：

(3)向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将___________(填化学式)吹出。
(4)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________。
(5)“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度___________(填“高”“低”或“相等”)。
Ⅲ.SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(6)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
③若将SO₂气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。
④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
(7)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

当注入标准状况下200mL空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。

9 . 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)砷有多种化合物，其中As₂O₅溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H₃AsO₄)。某工业废渣中含有As₂O₅、Fe₂O₃和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是_______。
(2)As₂O₃俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，①_______；②2AsH₃=2As＋3H₂

10 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。
A．稀硝酸              B．溶液
C．              D．溶液
(2)实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。
(4)绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。