1 . 利用海水能够提取溴和镁，提取过程如下：
   
(1)提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是_______， 蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_______。向溴水中加入CCl₄，充分振荡、静置后Br₂的CCl₄溶液在_______ (上或下)层。
(2)吹出塔中通入热空气吹出Br₂，利用了溴的_______(填序号)；
a．氧化性       b．还原性       c．挥发性
(3)从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。
(4)工业上从卤水中获取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。(写出两点原因)

2 . 某学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO、Cl^-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程(CCl₄是一种与水互不相溶的有机溶剂，操作①可以使溴单质从水层转移到有机层)，关于该流程下列说法正确的是
   

A．加氧化剂的主要目的是为了氧化氯离子

B．操作④需要的主要仪器是蒸发皿和玻璃棒

C．X、Y、Z可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3

D．要得到纯净的氯化钾晶体，需在无色溶液B中加稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可

3 . 某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO，欲除去其中的Cu²⁺、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（       ）

A．NaOH的作用是除去Cu2+	B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤	D．试剂c为盐酸

4 . 二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO₃、SiO₂、FeCO₃以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO₃溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。
(2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。
(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO₂，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

5 . 下列方案能达到实验目的的是（       ）

A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

C．用澄清石灰水检验纯碱溶液和小苏打溶液

D．用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

6 . 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．CO2气体(HCl气体)：通入氢氧化钠溶液洗气

B．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

D．CaO固体( CaCO3)，将混合物加热