【推荐1】天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

【推荐2】下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A．欲除去粗盐中的杂质氯化镁及泥沙，将粗盐溶于适量水中，向粗盐水中先加入稍过量的NaOH 溶液，再加入盐酸，过滤，除去泥沙和氢氧化镁沉淀

B．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中 补加适量硝酸

C．除去 CO2 中混有的少量 HCl 气体：通过饱和 NaHCO3溶液洗气

D．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，采用蒸发结晶

【推荐3】实验室从海带中提取碘的流程如图：

下列操作装置不符合要求的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．“电解Ⅰ”时阳极不可用不锈钢材质

B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4

C．“操作a”是过滤

D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

【推荐2】某学生在实验室进行粗盐的精制，操作如下：向100mL烧杯中加入25mL粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、硝酸钡溶液，过滤；向所得的滤液中滴加盐酸至滤液呈中性或微酸性(试纸检验)；再将滤液倒入蒸发皿中，加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干得到精盐。该实验中存在的错误有几处？

A．4

B．3

C．2

D．1

【推荐3】除去NaCl中混有的MgCl₂、Na₂SO₄时选用（     ）

A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl	B．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl	D．Na2CO3、BaCl2、HCl

【推荐1】室温时，实验室以含铬废液(主要含、、、)制取含溶液的流程如下：

已知：
①室温时，，；
②“氧化”时转化为。
下列说法正确的是

A．“过滤Ⅰ”所得滤液中

B．“氧化”时的离子方程式为

C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越高

D．将“含的溶液”蒸干可得纯净的固体

【推荐2】以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．“电解Ⅰ”时阳极不可用不锈钢材质

B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4

C．“操作a”是过滤

D．“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

【推荐1】已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和CO；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是　　

A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO

C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有

D．将草酸晶体加入到的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是水解

【推荐2】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2N2O4的△H<0
B	淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热	无砖红色沉淀	淀粉水解产物不含醛基
C	用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液是钠盐溶液
D	向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振荡，	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集   ②若气球干瘪，证明Cl₂可与NaOH反应   ③可证明氯气具有漂白性   ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①②

B．①③

C．②③

D．①④