【推荐1】用软锰矿(主要成分为，含少量、)和制备高纯的工艺流程如下：

已知：是一种两性氧化物；时相关物质的见下表。

物质

回答下列问题：
(1)①净化时需先加入的试剂为_______(填化学式)，再使用氨水调溶液的，则的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
②碳化过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是_______[，]。

【推荐2】铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O(已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO₃不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为。回答下列问题：
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________ 。
(3)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃ 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是_______(填字母)。
A.FeSO₄溶液             B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液 D.Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na₂S₂O₃转移0.8 mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

【推荐3】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①：_______。
②：_______。
③气体：_______。

【推荐1】次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl₂O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl₂O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。

(1)A装置圆底烧瓶中固体物质是_______。
(2)C装置、F装置中分别盛装_______、_______。
(3)实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是_______，同时还可以抑制Cl₂O的分解，保证实验安全。
(4)D中盛装含水碳酸钠(即Na₂CO₃与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收Cl₂制备Cl₂O。
①如果用Na₂CO₃·xH₂O表示含水碳酸钠的组成，则x=_______。
②D中生成的气体中还有CO₂，则发生的化学方程式为_______。
③E中发生的化学反应方程式为_______。
(5)次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等分，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I₂)，来测定n(HClO)与n(Cl₂)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果是为17：16，则黄绿色溶液为_______。

【推荐2】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如下图所示。

(1)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)途径Ⅱ氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为___________________________。
(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol·L^-1，c(CO₃^2-)=0.10mol·L^-1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是___[已知Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_____________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g·mol^-1)的物质的量浓度为_____(计算结果保留3位有效数字)。
(5)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li⁺的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池放电时正极的电极反应是_________。

【推荐3】工业上用菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

   

已知生成氢氧化物沉淀的pH：

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_____________；盐酸溶解MnCO₃的离子方程式为___________；
（2）向溶液1中加入双氧水，反应的离子方程式是 ______________________________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式为_______________；
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法，其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式：5Mn²⁺ + 2ClO₃^- + ____   =______+   ____+ ____。

【推荐1】综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH

金属离子	浓度(mol·L-1)	开始沉淀pH
Fe2+	1.0×10-3	8.0
Fe3+	4.0×10-2	1.7
Zn2+	1.5	5.5
Ga3+	3.0×10-3	3.0

表2金属离子的萃取率

金属离子	萃取率(%)
Fe2+	0
Fe3+	99
Zn2+	0
Ga3+	97-98.5

(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为_______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤液1中可回收利用的物质是_______，滤饼的主要成分是_______；萃取前加入的固体X为_______。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为_______ (填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为_______。
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。

【推荐2】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是_____________________。
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。
A．KMnO₄溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。
（4）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是___________。
（5）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）∆H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）∆H =-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）∆H =-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是______________。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃___________kg。

【推荐1】可以利用氧化锌粗品(含有Fe₂O₃、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如下：

按要求回答下列问题：
（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe²⁺，该反应的离子方程式为___________。
（2）调节pH主要是使溶液中的Fe³⁺生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图所示。则除Fe³⁺时应控制溶液的pH为______（填序号）。

a．3.5~4.0          b．2.5~3.5
c．1.5~2.5          d．0.5~1.5
（3）固体b为_________(填化学式），固体c为碱式碳酸锌，煅烧固体c的化学方程式为__________。
（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na₂[Zn(OH）₄]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为___________，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH），该电池的负极反应式为_________。

【推荐2】是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钡晶体。
实验(一)制备BaS并验证其气体产物(装置如图)。

资料显示：重晶石与CO的主要反应如下。
主反应：
副反应：
(1)通入CO之前，先通入一段时间，这样操作的目的是_______。
(2)从a、b、c、d中选择合适的一组试剂：_______(填标号)。

	B	C	D	E
a	品红溶液	NaOH溶液	澄清石灰水	溴水
b	溴水	品红溶液	澄清石灰水	酸性高锰酸钾溶液
c	酸性高锰酸钾溶液	溴水	NaOH溶液	品红溶液
d	品红溶液	溴水	品红溶液	澄清石灰水

实验(二)制备(装置如图)。

(3)写出BaS和盐酸反应的化学方程式：_______，实验过程中观察到烧杯中产生黑色沉淀，写出相应的离子方程式为_______。
(4)实验完毕后，从溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(5)实验室用11.65g(摩尔质量为233)最终制得，9.76g(摩尔质量为244)，则该过程中Ba的损耗率为_______。

【推荐3】立德粉ZnS·BaSO₄（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
以重晶石（BaSO₄）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_______________________。
②沉淀器中反应的离子方程式为___________________________。