【推荐2】水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N₂H₄·H₂O，并进一步制取副产品Na₂SO₃的流程如图所示。

已知：①N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生或主要产物中有N₂H₄·H₂O和Na₂CO₃；
③尿素中氮元素为-3价。
回答下列问题
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl₂通入吸收塔前应进行的操作是_________________ ，选用的试剂是______________。
(3)反应器内生成水合肼的化学方程式为____________________。
(4)制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量不能过量，其主要目的是____________________。

【推荐3】陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点。利用含钴废料(主要成分Co₃O₄，还含有Fe、Al、Cu等杂质)为原料回收复合氧化钴的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“碱溶”所得溶液a中含有的阴离子为______。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。确定氧化反应是否反应完全可选择的试剂是______(填字母)。
A.NaOH溶液 B.K₃[Fe(CN)₆] C.KSCN溶液          D.铁粉
(3)向溶液e中加入(NH₄)₂C₂O₄使Co²⁺沉淀完全[c(Co²⁺)＜10^-5mol•L^-1]，应控制C₂O的浓度不小于_____mol•L^-1。[K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8]
(4)某小组设计钴硫液流电池，电池总反应为：2Co³⁺+SO+H₂OCo²⁺+SO+2H⁺，其结构如图所示：(已知电解液均为200mL)

①充电时，阳极发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应。
②放电时，电池的负极反应式为______。
③充分放电后SO的浓度为0.4mol•L^-1，此时对电池进行充电，电路中通过0.1mol电子时，理论上充电完成率为_____。

【推荐1】ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为、ZnO，还含有少量、FeO、、等杂质）制备ZnO的工艺流程如图所示：

已知：①常温下：，；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：、、、；
③氧化性顺序：。
回答下列问题：
(1)基态Zn原子的最高能层符号为__________。
(2)滤渣1的化学式是__________，“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是__________。
(3)“氧化”时适当加热，其目的是__________，但温度不能过高，其原因是__________。
(4)已知“氧化”后溶液中，“调pH”的pH范围是__________（保留两位有效数字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的是__________。
(5)有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是__________。
(6)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是__________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是__________（填化学式）。

【推荐3】我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO ② 2Cu₂S + 3O₂=2SO₂+2Cu₂O③ Cu₂S+ 2Cu₂O="6Cu+" SO₂
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为____________ ；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理论上消耗O₂的物质的量为______________。
（2）常温下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu₂O，写出此反应的离子方程式________________。
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放将导致环境污染和资源的浪费， 为了使FeCl₃循环利用和回收CuCl₂，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称___________；物质X最好是__________（填化学式）。
②若常温下1L废液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物质的量浓度均为0.5mol·， 则加入Cl₂气和物质X使溶液的pH在________________ 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)₃，而CuCl₂不产生沉淀。( K_SP [Fe(OH)₃]=1.0×10^—38、 K_SP[Cu(OH)₂]=2.0×10^—20 、 lg5=0.7)

【推荐2】以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取精银、Mn及MnO₂的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
(1)“浸锰”是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除FeS₂，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，MnS发生反应的离子方程式是_______。
②在H₂SO₄溶液中，银锰精矿中的FeS₂和氧化锰矿中的MnO₂发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl、CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______Fe³⁺+Ag₂S+_______⇌_______+_______[AgCl₂]^-+S
②浸出剂中H⁺的作用：_______。
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，回答下列问题：

①_______极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______；当电路中通过0.025N_A电子时，b极质量增加2.16g，则b极产生的气体在标况下的体积为_______mL(保留三位有效数字)。