【推荐1】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al₂O₃、Fe₂O₃ 等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀	7.5	2.3	3.4
沉淀完全	9.7	3.2	4.4

②Fe(OH)²⁺发生电离：Fe(OH)²⁺Fe³⁺+OH^-。
请回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO₃，调节pH的范围是___________。
(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为___________；该过程某同学选用稀硝酸代替H₂O₂溶液完成反应，你认为不足之处是___________。
(3)“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成___________(填化学式)沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是___________。
(4)将所得产品加蒸馏水溶解，为检验是否含有Fe²⁺，最好选用的试剂是___________(填字母代号)。
A．氯水     　　        B．KSCN溶液     　　   C．K₃[Fe(CN)₆]溶液 　　     D．H₂O₂溶液

【推荐2】锑(Sb)常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料提取锑的工艺如图：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时(c=0.01mol•L-1)的pH	2.2	3.7	7.5	9.6
完全沉淀时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH	3.2	4.7	9.0	11.1

回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，Sb₂S₃被氧化的化学方程式为____。
(2)“水解”时需控制溶液pH=2.5。
①Sb³⁺发生水解的离子方程式为____。
②下列能促进该水解反应的措施有____(填字母)。
A.升高温度        B.增大c(H⁺) C.增大c(Cl^-) D.加入Na₂CO₃粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)₃，Fe³⁺浓度应小于____mol•L^-1。
(3)“滤液”中含有的金属阳离子有____。向“滤液”中通入足量____(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)₃沉淀。
(4)Sb可由SbCl电解制得，阴极的电极反应式为____。

【推荐3】钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是FeV₂O₄、Fe₂SiO₄、MnV₂O₄等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：

已知：①VO具有强氧化性，主要存在于pH＜2的溶液中，pH＞2时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀时(c=0.1mol•L-1)的pH	1.9	7.0	8.1	8.9
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH	3.2	9.0	10.1	10.9

回答下列问题：
(1)FeV₂O₄中Fe为+2价，Fe²⁺的核外电子排布式为：______；基态钒原子价层电子排布图为_____。
(2)“焙烧I”中将MgO磨成粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，目的是_____，FeV₂O₄转化为Mg₂V₂O₇和Fe₂O₃的化学方程式为_____。
(3)“沉钒”可得到(NH₄)₄H₂V₁₀O₂₈沉淀，“焙烧II”中发生反应的化学方程式为_____。
(4)“沉钒”中，下列说法正确的是_____。

A．升温有利于加快“沉钒”速率，该过程应在高温下进行

B．增大NH4Cl的浓度能降低(NH4)4H2V10O28的溶解度

C．实际生产中，沉钒时间越长越好

D．温度超过50℃，溶液中逸出的氨气增多

(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到Mn(OH)₂沉淀和溶液A，溶液A中Mg²⁺浓度为0.024g•L^-1，为尽可能多地回收Mn²⁺，并避免Mn(OH)₂中混入Mg(OH)₂，应控制x=_____。
(6)此工艺流程中可循环利用的物质为______。
(7)一种钒的硫化物的晶胞结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物晶胞中含_____个V原子。
②该钒的硫化物的晶体中，与每个S原子最近且等距的V原子的个数是_____。