【推荐1】从铝土矿(主要成分为A1₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃，等杂质)中提取A1₂O₃并生产AlN的工艺流程如下：

注：SiO₂在NaOH“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀
回答下列问题：
(1)赤泥的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“酸化”时通入过量CO₂的离子方程式_______。
(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。
(4)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，称为铝热反应。该反应在生活中常被用于_______。

【推荐3】从废钼催化剂(主要成分为MoO₃、MoS₂，含少量NiS、NiO、Fe₂O₃等)中回收利用有价金属的一种工艺流程如图所示。
   
已知：①“沉钼”前钼元素主要以形式存在。
②该条件下K_sp(NiCO₃)=1.5×10^-7。
③温度低于20℃时，以NiSO₄·7H₂O形式结晶；温度高于30℃，以NiSO₄·6H₂O形式结晶。
请回答下列问题：
(1)“焙烧”时将纯碱和废钼催化剂磨成粉末后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是____________________； “焙烧”时产生的气体A主要成分有__________ (填化学式)。
   
(2)实验室检验滤渣1中含有三价铁元素的操作方法是____________________。
(3)若“除铁”后所得滤液中c（Ni²⁺）=1.0mol·L^-1，“沉镍”后所得滤液中c()=1.0×10^-5mol·L^-1，则沉镍率=__________［沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
(4)“沉钼”时的离子方程式为____________________。
(5)将“一系列操作”的下列实验步骤补充完整：
i.向NiCO₃中滴加稀硫酸直至恰好完全溶解；
ii.蒸发浓缩、__________，过滤、洗涤得NiSO₄·7H₂O晶体。

【推荐1】下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数：

化学式	HA（A代表某种酸根）	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因_________________________。
（2）A^－、CO₃^2－、HCO₃^－在水中结合H⁺的能力由大到小的顺序为_______________。
（3）写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式____________________。
（4）现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质，欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，设计了以下实验：

①如上图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。
②通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性更_______（填“强”或“弱”）。

【推荐2】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。

阳离子	K＋、Na＋、Ba2＋、NH
阴离子	CH3COO－、Cl－、OH－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是_______B的化学式_______
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是___(填A或C)。
(4) A溶液的pH大于7，用离子方程式表示原因______。

【推荐3】常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液   ②0.1 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液。
(1)溶液①的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，醋酸电离平衡常数K_a=____________(表达式)。
(2)溶液①②等体积混合后溶液呈______性，混合溶液的物料守恒关系为：________________________________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a．两种溶液中c(CH₃COO⁻)都小于0.1 mol·L⁻¹
b．两种溶液中c(CH₃COO⁻)都等于0.1 mol·L⁻¹
c．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO⁻)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO⁻)

【推荐1】为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：
   
已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②常温下，Ksp(CaF₂)=2.7×10^-11。请回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的常用措施有______________（任写一条即可得分）。
（2）“浸出渣”主要成分为CaSO₄·2H₂O和______两种物质。
（3）“操作B”的过程是，先在40~50℃加入H₂O₂，其作用是_______________（用离子方程式表示）；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的____（填元素名称）元素。
（4）操作C可除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-，浓度为3.0×10^-3mol·L^-1，则溶液中____。
（5）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
①Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则阳极的电极反应为____________。
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________________。

【推荐2】碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)滤渣可能含S、___________(填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

a.由图一可知适宜的浓度范围为___________；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________。
b.图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)；
a．氨气        b．        c．        d．
(4)常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于___________。[常温下，]。

【推荐3】锌及锌合金（如黄铜）广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质）为原料采用多种方法，最终电解溶液冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：

。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知Zn与S元素的电负性差值为0.93，则两者间更趋向形成________键（填“共价”或“离子”）。
(2)已知的部分结构如图所示，中采用杂化，则有________种结构。分子中的H-N-H键角比中的小的原因是________。

(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是________。
(5)通常认为离子浓度时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算________。
(6)立方ZnS的晶胞结构如图（a为S、b为Zn），S的配位数为________；设阿伏加德罗常数的值为，晶胞棱长为xpm，则ZnS晶胞的密度为________（列出计算表达式）。

【推荐2】Ⅰ.高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，工业上将废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)再利用，以它为原料来制备MnSO₄·H₂O。请回答下列问题：

已知：反应Ⅰ的离子方程式为：MnO₂ + FeS₂ + 4H⁺ = 2S + Mn²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂O
(1)为提高酸浸过程中浸出率，实验中可采取的措施有___________、___________(任写两种)。
(2)已知：室温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13，反应Ⅱ后溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol·L^-1。
①反应Ⅱ中MnO₂的作用是___________。
②欲使溶液中c(Fe³⁺)<10^-5mol·L^-1，“调pH”过程需控制溶液pH的范围是___________。
(3)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。从滤液制取较多MnSO₄·H₂O的操作是：控制温度在80~90℃之间，然后___________、___________，使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离；获得的MnSO₄·H₂O晶体常用酒精洗涤，优点是___________。

(4)测定产品纯度。
①取制得的MnSO₄晶体0.3020g，溶于适量水中，加硫酸酸化；
②用过量NaBiO₃(难溶于水)将Mn²⁺完全氧化为MnO，过滤、洗涤；
③将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固体1.072g，充分反应；
④再用0.0320mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定步骤③反应后的溶液，用去40.00mL。
已知：C₂O + MnO→CO₂ + Mn²⁺(未配平)。
a.用KMnO₄溶液滴定时，滴定终点的现象为___________。
b.计算产品中MnSO₄的质量分数___________。
Ⅱ.某实验小组为检验MnSO₄受热分解是否生成SO₂或SO₃，设计探究实验装置如图所示：

(5)装置B、C、D中的溶液依次为___________(填字母)。
a．Ba(NO₃)₂   b．BaCl₂   c．品红   d．浓硫酸   e．Ca(OH)₂   f．NaOH
(6)实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是___________。

【推荐3】间溴苯甲醛()，是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下(101kPa)。

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛	无水AlCl3
沸点/℃	58.8	179	83.5	229	178
溶解性	微溶于水	微溶于水	难溶于水	难溶于水	遇水水解
相对分子质量	160	106	___________	185	___________

其实验装置与制备步骤如下：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃(作催化剂)、1，2-二氯乙烷和5.3g苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤后再水洗。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏收集122~124℃的馏分。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，其作用为___________；
(2)实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，要进行冷凝回流的原因是___________；
(3)步骤1反应方程式为___________。
(4)步骤2中使用稀盐酸的目的主要是为了除去___________，10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的___________(填化学式)。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止___________。
(6)若实验得到3.7g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为___________。