【推荐1】某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：
回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2______(填“是”或“否”)；你的判断依据是：________________。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4_______(填“是”或“否”)，你的判断依据是：____________________。
（3）写出反应④的离子反应式：__________________________________________。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3_________(填“是”或“否”)，你的判断依据是：_________________。

【推荐2】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^﹣、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
(1)由第一份进行的实验对Cl^﹣是否存在的判断是_____。(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)
(2)可以判断该待测液中一定含有的阴离子是_____，一定没有的阳离子是_____。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_____，确定该离子存在的现象是_____。

【推荐3】晶体甲是一种带结晶水的盐，溶于水后可电离出三种离子，其中一种10电子的阳离子。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，无现象，再加BaCl₂溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：     
（1）经测定晶体甲的摩尔质量为482g·mol^{- 1}，其中阳离子与阴离子物质的量之比为1：     1，则甲晶体的化学式为____。
（2）向甲溶液中加入淀粉-碘化钾混合液，溶液变蓝，写出有关离子方程____。
（3）写出检验晶体中10电子的阳离子的操作及现象：____。

【推荐1】钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________。

A．少量钠保存在酒精中	B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3	D．NaOH常用来治疗胃酸过多

(2)下列试剂可以鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液的是___________。

A．Ba(OH)2

B．NaOH 溶液

C．CaCl2溶液

D．稀盐酸

(3)Na₂O₂因能与 CO₂反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为___________。
(4)向酸性KMnO₄液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：MnO+Na₂O₂+____=_______Mn²⁺+______Na⁺+________+__________,全方程式并配平________，该反应说明Na₂O₂粉末具有___________填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。该反应中被还原的元素是___________(填元素名称)。
(5)将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是___________。

A．生成红褐色沉淀

B．没有气体产生

C．生成白色沉淀

D．有无色气体产生

(6)向 100mLNaOH 溶液中通入一定量CO₂充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

①由图分析，NaOH 溶液中通入一定量(CO₂充分反应后所得溶液的溶质为___________。
②滴加盐酸时，OA段发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)实验室有两瓶丢失了标签的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液(标记为A、 B溶液)。实验小组通过以下实验方案探究A、B两溶液的成分。

实验操作	实验现象	实验结论
向A、B两溶液中分别滴加稀盐酸溶液直至过量	A中：开始无气体产生，一段时间后产生气体 B中：立即产生大量气体	A溶液为 _______ (填化学式)，A中离子反应方程式：_______。

(2)取8.40gNaHCO₃固体， 加热一段时间，将剩余固体分成三等份，分别收三份固体进行实验。下列能够说明NaHCO₃固体已完全分解的是_______ (填字母) 。
A.加水溶解后向其中滴加澄清石灰水有白色沉淀产生
B.称量固体，继续如热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
C加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为5.85g
(3)称取3.80gNa₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，加热至恒重。用足最稀盐酸溶解残留固体，收集到1.32g气体。则混合物中Na₂CO₃的质量分数w(Na₂CO₃)= _______。(写出计算过程)

【推荐3】某校化学课外小组为了测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。
测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数
方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

(1)①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的实验名称依次是_________、洗涤、干燥、称量。
②该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____________。
③该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_______________。
方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验：


(2)装置A装稀硫酸的仪器是_______，装置B盛放的物质是_________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验(填”能"或“不能")。
(3)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。在滴加稀硫酸时应缓慢滴加，若快速滴加，则会导致测定结果______(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
(4)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是__________。

【推荐1】常温下二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，是医疗卫生、食品加工保鲜、环境和工业等方面杀菌、清毒、除臭的理想药剂。回答下列问题：
(1)实验室可以利用氯气和亚氯酸钠来制备二氧化氯，装置图如图所示：

①装置A用于制备Cl₂，该反应的离子方程式为____。
②装置D中发生反应的化学方程式为____。
③装置F若用来收集ClO₂，则选下列装置中的____(填序号)。

(2)装置F若用①将ClO₂溶于水得到ClO₂溶液，测定ClO₂溶液的浓度：取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，消耗标准溶液的体积为25.00mL，判断滴定终点的现象是____，ClO₂溶液的物质的量浓度为____。
(3)ClO₂在处理工业含氰废水时将废水中的CN^-氧化成两种无色、无毒气体，该反应的离子方程式是____，若某废水中含CN^-30mg·L^-1，处理100m³这种废水至少需投入ClO₂的质量为____kg(保留小数点后两位)。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂

资料：①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)A为氯气发生装置，发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置C中制备时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。C中加入过量的作用是_______。
(4)D中盛放的是_______溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(5)与水反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

实验步骤如下：
(1)制备 NH₄SCN 溶液：CS₂+2NH₃NH₄SCN+H₂S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是_____。三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和催化剂， 三颈烧瓶的下层 CS₂液体必须浸没导气管口，目的是______。
②实验开始时打开 K₁，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体。装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为____，装置 C 的作用可能是_____。
(2)制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K₁，打开 K₂，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D 中发生反应的化学方程式是_____。
(3)制备 KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定 KSCN 的含量称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴 Fe(NO₃)₃溶液，用 0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消 AgNO₃标准溶液 20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为 SCN^-+Ag⁺= AgSCN↓，则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是_______。
②KSCN 的质量分数为___________。

【推荐1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg₂B₂O₅·H₂O 和 Fe₃O₄， 还有少量 Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和 SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所 示：

回答下列问题：
(1)Mg₂B₂O₅·H₂O 与硫酸反应产物为 H₃BO₃和硫酸镁，该反应的离子方程式为：____________________。
(2)利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。 (写化学式)
(3)“净化除杂”需先加 H₂O₂溶液将 Fe²⁺氧化，该反应的离子方程式为：_______；然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是使 Fe³⁺与 Al³⁺形成氢氧化物沉淀而除去。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_______(填化学式)。

【推荐2】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业制备Na₂S₂O₃的反应为： S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq），产品中常含有少量Na₂CO₃ 、 Na₂SO₃和Na₂SO₄。
实验室拟用如下实验装置在C中制备Na₂S₂O₃。
     
请回答下列问题：
（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。
（2）装置B的作用为__________________；为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______________________________________________________。
（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na₂SO₃，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。