1 . Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

(1)为除去粗盐水中的、、等杂质离子，加入试剂顺序合理的是______。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡	B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡	D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

(2)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________；碳酸化时反应的化学方程式__________________。
(3)工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________________________。
(4)碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是________________________。

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

(5)工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为__________________。

2 . 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有 NaCl 外，还含有 MgCl₂ 、 CaCl₂ 、 Na₂ SO₄以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法不正确的是

A．步骤②的目的是除去溶液中的 SO

B．步骤③的目的是除去溶液中的 Mg2+

C．步骤④仅除去溶液中的 Ca2+

D．步骤⑥可同时除去溶液中过量的 NaOH 和 Na2CO3

3 . 粗盐水经过滤后仍含有少量、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl₂溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
(1)步骤①中加入BaCl₂溶液的目的是除去___________(填“”“Mg²⁺”或“Ca²⁺”)。
(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是___________。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为___________、Ba²⁺+=BaCO₃↓。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①大理石与盐酸反应___________；
②二氧化碳通入足量澄清石灰水中___________；
③小苏打(NaHCO₃)与盐酸反应___________。
(5)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸氢钠：___________；
②硫酸铝：___________；
③氢氧化钡：___________；
④硫酸氢钾：___________。

4 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)将碳酸钠溶液吸收烟气中的SO₂的化学方程式补充完整：___________。
SO₂+Na₂CO₃+______=NaHSO₃+CO₂
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠(Na₂SO₃)中硫的化合价是___________。亚硫酸钠粗品中常含有少量的硫酸钠，可能的原因是___________。

5 . 某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：

(1)Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生___________反应。
a．复分解反应       b．氧化还原反应       c．置换反应
(2)加H₂O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)₂发生了___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。
(4)实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照，加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是__________

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

C．a点对应的溶液显中性

D．b点对应的溶液显中性

(6)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子。为除去粗严重的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

为除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的顺序为___________(填字母标号)。
A．Na₂CO₃            B．BaCl₂

6 . 由粗SiO₂制备纯SiO₂的流程如图所示，下列说法不正确的是

   

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ的反应是

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代

D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行

7 . 某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：
   
已知：调pH可将Fe³⁺与Cu²⁺分离，但不能将Fe²⁺与Cu²⁺分离。回答下列问题：
(1)流程中“破碎”的目的是_____________________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为________________________。
(3)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________；该过程温度不宜过高，原因为_____________________。
(4)下列选项中可以检验酸浸、氧化的溶液里是否含有Fe²⁺的是         。

A．KSCN溶液，新制氯水	B．酸性高锰酸钾溶液
C．NaOH溶液	D．淀粉-KI试纸

(5)若无“氧化”过程,向滤液2中则会混有Fe²⁺，若向Fe²⁺的盐溶液中加入NaOH溶液的现象是____________________，产生该现象的有关的离子方程式为___________________。

8 . 实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是

A．制备氯气	B．收集氯气
C．过滤除MnO2	D．浓缩滤液

10 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号

A．

B．

C．

D．

(2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、____用离子符号表示。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
   
试剂为_______写化学式；溶液所含溶质离子有、________。
“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。
向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。