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1 . 电子工业中常用FeCl3溶液做刻蚀液，来腐蚀镀铜板制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：
请回答：
(1)废液A中含有的金属阳离子有Fe3+和_______ 。
(2)过程①反应的离子方程式是_______ 。
(3)过程②中发生化合反应的离子方程式为_______ 。过程②中发生置换反应的离子方程式为_______ 。
(4)过程③中反应的离子方程式是_______ 。
(5)检验滤液B中金属阳离子存在的方法是_______ (简述操作方法、现象和结论)。
请回答：
(1)废液A中含有的金属阳离子有Fe3+和
(2)过程①反应的离子方程式是
(3)过程②中发生化合反应的离子方程式为
(4)过程③中反应的离子方程式是
(5)检验滤液B中金属阳离子存在的方法是
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2022-10-23更新
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245次组卷
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2卷引用：北京市首师附密云中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 
是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是
，还含有
和
(既不溶于水也不溶于稀硫酸)
实验室用此废渣制备的流程如图：
回答下列问题：
(1)废渣研磨的目的是_______
(2)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_______
(3)步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和_______ 。经测定，滤渣中只含有
和。你认为实验室_______ (填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
(4)
与
反应的化学方程式为_______
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ.除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ._______ 。
是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是，还含有和(既不溶于水也不溶于稀硫酸)实验室用此废渣制备
的流程如图：回答下列问题：
(1)废渣研磨的目的是
(2)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
(3)步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和
和。你认为实验室(4)
与反应的化学方程式为(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ.除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ.
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2022-10-05更新
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567次组卷
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2卷引用：江苏省无锡市市北高级中学2021—2022学年高一上学期期初检测化学试题
解题方法
3 . 某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：
(1)X是____ ，Y是____ (写化学式，下同)。
(2)固体A、滤液C的主要成分：A____ ，C____ 。
(3)Z处进行的操作是____ 。
(4)写出C生成B的化学方程式____ 。
(1)X是
(2)固体A、滤液C的主要成分：A
(3)Z处进行的操作是
(4)写出C生成B的化学方程式
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解题方法
4 . 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：________ ；所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需___________ 。
(2)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式：__________________________________ 。
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________________
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化所涉及的的化学反应方程式为：___________________ 。
(5)写出③中所含物质：________
(1)步骤Ⅰ的操作名称：
(2)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式：
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化所涉及的的化学反应方程式为：
(5)写出③中所含物质：
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解题方法
5 . 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：
(1)从分类的角度，海盐属于___________ 物。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
(3)除杂后，过滤得到滤液，这步操作有可能要重复进行，这是由于___________ 。操作X为___________ 。
(4)在进行结晶操作时，看到蒸发皿中出现___________ 时停止加热。在溶解、过滤、X、结晶这四步操作中，都要用到的一种玻璃仪器是___________ 。
(5)制得的试剂级NaCl晶体中一定还有的阳离子杂质为___________ 。称取制得的试剂级NaCl晶体mg，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用NaR表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子(如图)，反应的离子方程式为___________ 。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体ng，则制得试剂级NaCl晶体中杂质阳离子的物质的量为___________ (用含m、n的代数式表示)。
等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：(1)从分类的角度，海盐属于
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
| 实验步骤 | 试剂 | 预期沉淀的离子 |
| 步骤1 | NaOH溶液 | Mg2+和Fe3+ |
| 步骤2 | ||
| 步骤3 |
(3)除杂后，过滤得到滤液，这步操作有可能要重复进行，这是由于
(4)在进行结晶操作时，看到蒸发皿中出现
(5)制得的试剂级NaCl晶体中一定还有的阳离子杂质为
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解题方法
6 . 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图。回答下列问题。
(1)“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有____ 。
(2)“精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCl2。写出发生反应的方程式____ 。
(3)“电解”过程中发生反应的化学方程式为____ 。
(4)“脱盐”过程中利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过___ 、结晶、过滤除去NaCl。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是____ 。
(1)“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有
(2)“精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCl2。写出发生反应的方程式
(3)“电解”过程中发生反应的化学方程式为
(4)“脱盐”过程中利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是
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2022-09-26更新
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160次组卷
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2卷引用：江苏省金湖中学、涟水中学等七校2021-2022学年高一上学期期中大联考化学试题
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解题方法
7 . 粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
(1)①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_______ 。
②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_______ 覆盖在固体表面，阻止铁铝氧化物的溶解
(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。“还原”操作的作用是将_______ 还原成_______ 。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是_______ 。
(1)①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为
②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是
(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。“还原”操作的作用是将
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2022-09-25更新
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194次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市宁乡市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题
8 . 某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：
(1)“碱浸”时可能发生的反应有___________ 个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“操作a”的名称为___________ 。
(3)“氧化”的目的是___________ 。___________ (填能或否)用H2O2代替O2，检验氧化不完全可加入的试剂是___________ 。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是___________ 。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为___________ 。
(1)“碱浸”时可能发生的反应有
(2)“操作a”的名称为
(3)“氧化”的目的是
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为
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解题方法
9 . 用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和少量SiO2)为原料可以制得绿矾(FeSO4·7H2O)，其制备流程如下∶
I．配制250 mL4.8 mol/L的硫酸溶液
(1)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器_______ (填仪器名称)。
(2)配制时，一般可分为以下几个步骤∶①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦ ⑧装瓶，贴标签。补充填写⑦操作应该是_______ 。
(3)配制时，下列操作会引起结果偏高的是_______ 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③定容时俯视标线
④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水 ⑥摇匀后液面下降，补充水
II．绿矾的制备流程图中
(4)滤渣的主要化学成分是_______ (填化学式)。
(5)操作I、II、III是同一分离操作，该操作为_______ 。
(6)绿矾长期放置于空气中会变质，将绿矾溶于水后，加入试剂_______ (填名称)，观察现象，可判断是否变质。写出反应的离子方程式：_______ 。
I．配制250 mL4.8 mol/L的硫酸溶液
(1)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器
(2)配制时，一般可分为以下几个步骤∶①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦ ⑧装瓶，贴标签。补充填写⑦操作应该是
(3)配制时，下列操作会引起结果偏高的是
①未洗涤烧杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③定容时俯视标线
④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水 ⑥摇匀后液面下降，补充水
II．绿矾的制备流程图中
(4)滤渣的主要化学成分是
(5)操作I、II、III是同一分离操作，该操作为
(6)绿矾长期放置于空气中会变质，将绿矾溶于水后，加入试剂
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10 . 完成下列问题。
(1)欲提纯含少量MgSO4的KNO3固体试样，设计了以下流程：
试样
滤液
KNO3
以上流程中所加入的试剂A、B、C分别应为：A_______ ，B_______ ，C_______ 。
(2)化工生产中Cl2来源于电解食盐水。电解精制饱和食盐水的化学方程式为_______ 。电解过程中，阳极反应为2Cl--2e﹣=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。则电解时阳极发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：
(3)漂白粉的有效成分是____ (填化学式)。生产漂白粉原理是(用化学方程式表示)____ 。
(4)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______ 。
(5)某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为_______ g。
(6)工业上利用H2和Cl2生产盐酸时，采用氢气过量的原因是_______ 。
(7)在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水(设此温度下水的密度为1g/cm3)中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积为_______ L。(保留一位小数)
(1)欲提纯含少量MgSO4的KNO3固体试样，设计了以下流程：
试样
滤液KNO3以上流程中所加入的试剂A、B、C分别应为：A
(2)化工生产中Cl2来源于电解食盐水。电解精制饱和食盐水的化学方程式为
化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：
(3)漂白粉的有效成分是
(4)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为
(5)某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为
(6)工业上利用H2和Cl2生产盐酸时，采用氢气过量的原因是
(7)在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水(设此温度下水的密度为1g/cm3)中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积为
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