1 . 提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是

A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤	B．KNO3(K2SO4)：BaCl2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤	D．CaCO3(沙子)：水、过滤

2 . 废水中的氨氮(NH₃、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：
①微生物脱氮法：NHNON₂
②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，生成MgNH₄PO₄•6H₂O沉淀从而去除氨氮。
下列有关说法正确的是

A．步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+

B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大

C．化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率

3 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为_______，同时转化为。“废渣1”的主要成分是_______。
(2)“氧化”中使变为，则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为_______。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式，写出“沉钒”过程的离子方程式_______。
(6)若有1000kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到_______kg(保留小数点后一位)。

5 . 含钴催化剂废料(含Fe₃O₄、Co₂O₃、Al₂O₃、CaO及SiO₂为原料制取Co₃O₄的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①中将废料磨碎的目的是____。
(2)步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，滤液中含有____种阳离子。
(3)步骤③氧化将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，反应的离子方程式为____。
(4)步骤⑤灼烧过程中用到的主要仪器为____，滤渣2中含有Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)_x，则x=____。

6 . 精制粗盐(杂质是、和)，选用NaOH溶液、溶液、溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列说法正确的是

A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、、溶液

B．用酸化的溶液检验是否除尽

C．除去的主要反应是

D．调节pH后，采用蒸发结晶的方法获得精制NaCl

7 . 溴元素主要以Br^-的形式存在于海水中，但浓度很低，提取时需要不断地富集以提高其浓度。利用海水晒盐所得的卤水进行提取，是常用的提溴方法，其过程如图所示。

(1)溴元素的性质与氯元素接近，HBr气体极易溶于水，推测HBr气体在空气中产生的现象为____；若要收集HBr气体，应使用向____(填“上”或“下”)排空气法。
(2)步骤②的离子方程式为____。
(3)假设最后在蒸馏时获得1molBr₂，理论上从酸化的海水开始至少消耗____LCl₂(标准状况下)。
(4)步骤②所得含Br₂的海水不能直接蒸馏获取液溴，而是经过步骤③、④、⑤得到含Br₂的溶液再进行蒸馏，其目的是____。
(5)Br₂与碱反应可生成NaBr和NaBrO₃.工业上为了降低成本，将含Br₂的空气用Na₂CO₃溶液吸收，得到NaBr和NaBrO₃的混合溶液；再加入稀H₂SO₄，也可以获得含Br₂的溶液，起到步骤④和⑤的效果。加入稀H₂SO₄酸化所发生反应的离子方程式为____。
(6)已知常压下Br₂的沸点是59℃。步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在____的范围内较合适。.

A．20℃~30℃

B．45℃~55℃

C．75℃~85℃

D．100℃~110℃

8 . 某铝土矿中主要含有，还含有等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_______。
(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣1的主要成分是_______，写出它的一种用途_______。
(4)加晶核的目的是促进的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_____气体的方法来代替。
(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放固体的仪器的名称是_______。
(6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。
(7)该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。

9 . Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有Fe³⁺、Cu²⁺等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)操作1是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的Cr³⁺，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______(填化学式)。
Ⅱ.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验Ⅰ可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验Ⅲ的目的是_______。

10 . 从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．用NaOH溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+