【推荐1】为探究化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学对溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律进行研究，并进行如下实验：
已知：①
②铬(VI)盐即六价的铬盐，被还原生成(绿色)
(1)进行实验ⅰ和ⅱ：

序号	操作	现象
ⅰ	向2mL的橙色溶液中滴加饱和溶液(pH约为9)3滴	溶液变绿色(含)
ⅱ	向2mL的黄色溶液中滴加饱和溶液3滴	溶液没有明显变化

用离子方程式解释ⅰ中现象：___________。
(2)继续进行实验ⅲ：

序号	操作	现象
ⅲ	向2mL饱和溶液中滴加的橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是___________。
②用化学平衡移动原理解释ⅲ中现象：___________。
③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．___________。
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是___________。
(3)为探究溶液酸性增强对溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
   
a．K闭合时，电压为。
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至后，电压增大了。
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验说明：___________。
②有同学认为该实验不够严谨，理由是：___________也会使电压增大，于是补做了一个实验：U型管左管中盛放的溶液，右管盛放饱和溶液，闭合K记录电压；先向左管溶液中滴加硫酸至后，记录电压，测得电压增大了z，证明实验结论不受影响。

【推荐2】应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)已知反应：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有__________(填序号)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-
(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1amol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为__________；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)________________、___________________；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______(填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作__________(填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：___________________。
(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的__________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_____________________推(计)算反应速率。

【推荐3】某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+的化学性质	取少量0.1 mol ·L-1 FeCl3溶液，往溶液中加入 足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后 ，溶液颜色为___________ ； 加入KSCN溶液后，溶液颜色___________
结论：Fe3+具有___________性

(3)该兴趣小组未说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe²⁺ 、Fe³⁺、、H₂O、H⁺和一种未知离子X。
①已知氧化性：＞Fe³⁺ ，则X离子是___________。
②该反应的离子方程式是___________ 。

【推荐1】如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
   
(1)写出试管内反应的离子方程式_____________________；
(2)写出生成物MgCl₂的电子式__________________；
(3)实验中观察到石灰水中的现象__________，产生上述现象的原因是___________________。
(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，某小组利用下列装置制备NaClO₂,并对其样品进行分析，查阅资料知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时析出NaClO₂会分解。

(1)仪器a的名称是__________；长玻璃导管b的作用是__________；装置D的作用是__________。
(2)装置A用于制备ClO₂,理论上所加NaClO₃和Na₂SO₃固体的物质的量之比是__________。
装置C中发生的离子方程式是__________。
(3)为提取NaClO₂固体，试管中产品需蒸发结晶、过滤、洗涤，洗涤用水的温度范围是__________。
(4)称取Wg的产品配成250mL溶液,取25.00mL溶液，加足量KI和稀H₂SO₄,以①__________溶液作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，判断滴定终点的现象是②_________;若消耗标准溶液体积的平均值是VmL，则产品中NaClO₂的质量分数是③__________%。

【推荐3】A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：

(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。
(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。
(3)将SO₂气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1 100 ℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。
(5)0.25 mol F缓慢通入含有0.1 mol FeBr₂、0.1 mol FeI₂的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。
(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO₃^－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

【推荐1】以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃•6H₂O)的工艺流程如下：

(1)FeS₂中铁元素的化合价是________。
(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是__________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe₂O₃，焙烧时发生反应的化学方程式为____________。
(3)经检验，过滤所得滤液中含有Fe²⁺，检验Fe²⁺最好选用的试剂为________。
A．KSCN溶液、氯水B．铁粉、KSCN溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．K₃[Fe(CN)₆]溶液
(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(5)尾气主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，尾气可用碱液吸收，SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为______。1L0.5mol•L⁻¹的NaOH溶液最多可与____LSO₂
(标准状况)反应。
(6)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的操作包括______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，原因是_________。

【推荐2】红钠矾（重铬酸钠： Na₂Cr₂O₇•2H₂O )是重要的基础化工原料，易溶于水，有强氧化性 ，极毒。2012 年中国科学院研究所发明了以铬酸钡为中间体，由铭酸钾制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，流程如下所示。

回答下列问题：
(1)操作I和操作II的名称均是 ____________, 滤液 I中溶质的主要成分的化学式为_____________。
(2)反应I、II、III中属于氧化还原反应的是____________________。
(3)高温煅烧时需加入过量焦炭，发生反应的化学方程式为 ________________．
(4)从平衡角度分析，反应 II 加H₂SO₄调节 pH 的原因是_______________（用离子方程式表示）； 反应 II 不能用 HCl 替代H₂SO₄的原因是_________________。
(5)含Cr₂O₇^2-的废水需经化学处理，使其浓度降至符合国家有关标准方可排放。通常可在酸性废水中先加入适量绿矾(FeSO₄•7H₂O ) ，将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，发生反应的离子方程式为___________， 再加入过量的石灰水，使 Cr³⁺转变为Cr(OH)₃沉淀。用该方法处理 c(Cr₂O₇^2-) =1.5×10^-3 mol·L^-1的废水 10 m³，至少需要绿矾______kg。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

已知：NaHSO₄的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价为_______；某饱和NaCl溶液中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是_______。
(2)气体b是_______(填化学式)；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为_______。
(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是_______。
(4)反应器II中发生反应的离子方程式为_______。
(5)常温下，HClO₂的电离平衡常数Ka=1.07×10^-2，反应器II中反应所得NaClO₂溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=_______。