1 . 下列实验操作正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

2 . 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
(1)工业食盐水中含CaCl₂、MgCl₂杂质，精制过程中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(2)如果粗盐中SO离子含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是___________
A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂
(3)为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO离子，加入试剂的合理顺序为___________
A．先加入NaOH ，后加入Na₂CO₃，再加入钡试剂
B．先加入NaOH ，后加入钡试剂，再加入Na₂CO₃
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
(4)在除杂过程中，要加稍过量的NaOH溶液，如何判断NaOH溶液已过量___________？
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、___________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验。
(a—饱和食盐水)
①写出该电解反应的化学方程式___________。
②电解时，将Y极(阳极)生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是___________。

3 . 实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是

A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂

B．操作①为分液

C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解

4 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是____。
(2)第②步操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的____；写出这个反应的化学方程____。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有泥沙____(多选)。

A．BaSO4

B．CaCO3

C．BaCO3

D．Mg(OH)2

(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____。
(5)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和____。
(6)食盐水也可以通过电解得到更多种类的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式____；电解过程中，阳极有____色氯气产生，可用湿润的____试纸检验该气体。

5 . 1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业，如图给出了部分生产流程：

(1)为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。其中正确的操作顺序是____。
A.②④⑤①③          B.①⑤④②③        C.⑤②④①③          D.②⑤④①③
操作①过滤所需要的玻璃仪器是____，操作③加适量盐酸所发生的化学反应____。
(2)在电解过程中，与电源正极相连的电极称____极，另一电极产生的物质____。氯碱厂电解饱和食盐水的化学方程式为：____；阳极产物检验的方法是____。电解饱和食盐水得到的气体物质，在合成塔中发生反应生成X，X溶于水可得到重要的化工原料，合成X的化学方程式是____。

6 . 制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
(1)实验室从含碘废液(除水外含等)中回收碘，其实验流程如下。

回答下列问题：
①物质X为_______。
②操作Ⅰ选用的装置为_______(填标号)。

③含碘废液中加入稍过量的溶液将还原为，反应的离子方程式为：_______。
(2)某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：。用如图装置对Cl₂与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl₂一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl₂，则溶液黄色变浅，最后变为无色。

①NaOH溶液的作用是_______。
②溶液由黄色最后变为无色，该反应中氧化剂是_______。
(3)我国最近成功研制出由Cl₂制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为_______。

7 . Ⅰ.“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______ (填序号)
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀
B.二者均有丁达尔效应
C.分散质粒子可通过滤纸
(3)提纯明胶的装置是下列中的_______ (填序号)，此方法叫作_______。
A. B. C.
Ⅱ.已知乙醇(C₂H₅OH)能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，可以利用此反应检测酒后驾车，回答下列问题：
(4)写出此反应的离子方程式：_______。
(5)乙醇在此反应中体现_______性；氧化性强弱比较：_______ (填“大于”或“小于”)。
(6)若1分子C₂H₅OH参加反应，则转移电子数为_______个。

8 . 某工厂酸性废液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO，以该废液为原料制备Fe₂O₃的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑和_______。
(2)试剂X可选用_______(写一种，填化学式)，“滤渣”的主要成分是_______、_______。
(3)加入碳酸氢铵后，生成FeCO₃沉淀，过滤，发现滤液有些浑浊，可能的操作失误的原因是_______。
(4)若在实验室中灼烧FeCO₃应在_______(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”在空气中进行，写出该反应的化学方程式_______。

9 . 离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：；操作②和③中，试剂1是溶液，试剂2是溶液，且二者均过量。
(1)写出在水溶液中的电离方程式：___________；
(2)加入试剂1发生时反应的离子方程式：___________；
(3)试剂2的目的是___________；
(4)如何检验NaCl溶液产品中的？___________

10 . 氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂和方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂②_______；试剂③_______。
(2)判断试剂②已过量的方法是：_______。
(3)操作①时利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉_______(填“能”或“不能”)透过半透膜；硫酸根离子_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成表格(可不填满，也可增加)。限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①	____	____
②	____	____